Cho 6 5g Zn vào 200ml dung dịch H2SO4

Hay nhất

+100

chúc bạn học tốt nha .

Đáp án D.

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

0,1  →  0,1    →       0,1

H2SO4 + Ba[OH]2 → BaSO4 + 2H2O

0,3    →         0,3    → 0,4

ZnSO4 + Ba[OH]2 → BaSO4­ + Zn[OH]2

   0,1          0,25     →    0,1   →     0,1

Zn[OH]2 + Ba[OH]2 → BaZnO2 + 2H2O

     0,1          0,15

Kết tủa thu được gồm 0,4 mol BaSO4: m = 0,4.233 = 93,2 gam

Chọn đáp án đúng [Hóa học - Lớp 9]

1 trả lời

Và tính thể tích chất khí sinh ra ở [đktc] [Hóa học - Lớp 8]

1 trả lời

Lập CTHH và tính phân tử khối của Ca với [Hóa học - Lớp 8]

2 trả lời

Tìm hoá trị của X và Y [Hóa học - Lớp 8]

2 trả lời

Lập CTHH và tính PTK của [Hóa học - Lớp 8]

3 trả lời

Chọn đáp án đúng [Hóa học - Lớp 9]

1 trả lời

Và tính thể tích chất khí sinh ra ở [đktc] [Hóa học - Lớp 8]

1 trả lời

Lập CTHH và tính phân tử khối của Ca với [Hóa học - Lớp 8]

2 trả lời

Tìm hoá trị của X và Y [Hóa học - Lớp 8]

2 trả lời

Lập CTHH và tính PTK của [Hóa học - Lớp 8]

3 trả lời

Cho 6,5 g Zn vào 200 ml dung dịch H2SO4

a] Lập PTHH

b] Tính M dư

c] M muối

d] VH2 [ đktc ]

Đổi: `V=200` ml `=0,2` lít.

Theo đề bài: `n_[Zn] =m/M=[6,5]/[65]=0,1` mol.

`n_[H_2SO_4]=C_M .V=1.0,2=0,2` mol.

a. PTHH:

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

 0,1        0,2                                 mol.

b. Ta thấy: `[0,1]/1 Zn` hết, `H_2SO_4` dư, tính số mol theo `Zn`

Dung dịch sau phản ứng gồm: `ZnSO_4` và `H_2SO_4` dư.

Theo phương trình:

`n_[H_2SO_4 pư]=n_[Zn]=0,1` mol.

`->n_[H_2SO_4 dư] =n_[H_2SO_4 ]-n_[H_2SO_4 pư]`

`=0,2-0,1=0,1` mol.

Theo phương trình:

`n_[ZnSO_4]=n_[Zn]=0,1` mol.

Trong dung dịch sau phản ứng có `0,1` mol `H_2SO_4` và `0,1` mol `ZnSO_4`

c. Nồng độ mol của các chát trong dung dịch sau phản ứng là:

`C_[M[H_2SO_4]]=n/V=[0,1]/[0,2]=0,5M`

`C_[M[ZnSO_4]]=n/V=[0,1]/[0,2]=0,5M`

Đổi: `V=200` ml `=0,2` lít.

Theo đề bài: `n_[Zn] =m/M=[6,5]/[65]=0,1` mol.

`n_[H_2SO_4]=C_M .V=1.0,2=0,2` mol.

a. PTHH:

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

 0,1        0,2                                 mol.

b. Ta thấy: `[0,1]/1 Zn` hết, `H_2SO_4` dư, tính số mol theo `Zn`

Dung dịch sau phản ứng gồm: `ZnSO_4` và `H_2SO_4` dư.

Theo phương trình:

`n_[H_2SO_4 pư]=n_[Zn]=0,1` mol.

`->n_[H_2SO_4 dư] =n_[H_2SO_4 ]-n_[H_2SO_4 pư]`

`=0,2-0,1=0,1` mol.

Theo phương trình:

`n_[ZnSO_4]=n_[Zn]=0,1` mol.

Trong dung dịch sau phản ứng có `0,1` mol `H_2SO_4` và `0,1` mol `ZnSO_4`

c. Nồng độ mol của các chát trong dung dịch sau phản ứng là:

`C_[M[H_2SO_4]]=n/V=[0,1]/[0,2]=0,5M`

`C_[M[ZnSO_4]]=n/V=[0,1]/[0,2]=0,5M`

Cho 6,5 g Zn vào 200 ml dung dịch H2SO4 1 M.

a,Tính thể tích khí thu được ở đktc

b,Tính nồng độ Mol của các chất thu được sau phản ứng [ khẩn nha M.N]