Tài liệu gồm 102 trang, tóm tắt lý thuyết, phân dạng và tuyển chọn các dạng bài tập chuyên đề đại cương về kim loại trong chương trình Hóa học 12.
1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT
2. CÁC DẠNG BÀI TẬP
Dạng 1. XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ KIM LOẠI.
Dạng 2. KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT.
Dạng 3. BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN.
Dạng 4. BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI.
Dạng 5. BÀI TOÁN NHIỆT KIM LOẠI.
3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
[ads]
Tài liệu Tổng hợp Lý thuyết chương Đại cương về kim loại đầy đủ, chi tiết nhất Hoá học lớp 12 sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm về chương Đại cương về kim loại từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vứng kiến thức môn Hoá học lớp 12.
Tính chất của Kim loại: Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng
1. Vị trí, cấu tạo của kim loại
a. Vị trí
- Nhóm IA [trừ H], nhóm IIA: các kim loại này là những nguyên tố s
- Nhóm IIIA [trừ B], một phần của các nhóm IVA, VA, VIA: các kim loại này là những nguyên tố p
- Các nhóm B [từ IB đến VIIIB]: các kim loại chuyển tiếp, chúng là những nguyên tố d
- Họ lantan và actini [xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng]: các kim loại thuộc hai họ này là những nguyên tố f
b. Cấu tạo
- Cấu tạo nguyên tử kim loại
+ Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng
+ Bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại nhìn chung lớn hơn bán kính nguyên tử các nguyên tố phi kim
- Cấu tạo mạng tinh thể kim loại
Có ba kiểu mạng tinh thể kim loại đặc trưng là lập phương tâm khối, lập phương tâm diện và lục phương
- Liên kết kim loại
Là liên kết hóa học hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron tự do di chuyển trong toàn bộ mạng lưới tinh thể kim loại.
2. Tính chất vật lý
- Kim loại có tính chất vật lí chung là dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.
- Một số tính chất vật lí riêng:
* Tỉ khối: của các kim loại rất khác nhau nhưng thường dao động từ 0,5 [Li] đến 22,6 [Os]. Thường thì:
+ d < 5: kim loại nhẹ [K, Na, Mg, Al].
+ d > 5: kim loại nặng [Zn, Fe...].
* Nhiệt độ nóng chảy: biến đổi từ -39oC [Hg] đến 3410oC [W]. Thường thì:
+ t < 10000C: kim loại dễ nóng chảy.
+ t > 15000C: kim loại khó nóng chảy [kim loại chịu nhiệt].
* Tính cứng: Biến đổi từ mềm đến rất cứng.
Tỷ khối, nhiệt độ nóng chảy và tính cứng của kim loại phụ thuộc vào nhiều yếu tố như kiểu mạng tinh thể; mật độ e; khối lượng mol của kim loại...
3. Tính chất hóa học
Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử [nguyên tử kim loại dễ bị oxi hóa thành ion dương]: M → Mn+ + ne
a. Tác dụng với phi kim
Hầu hết các kim loại khử được phi kim điển hình thành ion âm
Ví dụ:
b. Tác dụng với axit
- Đối với dung dịch HCl, H2SO4 loãng:
M + nH+ → Mn+ + n/2H2
[M đứng trước hiđro trong dãy thế điện cực chuẩn]
- Đối với H2SO4 đặc, HNO3 [axit có tính oxi hóa mạnh]:
+ Kim loại thể hiện nhiều số oxi hóa khác nhau khi phản ứng với H2SO4 đặc, HNO3 sẽ đạt số oxi hóa cao nhất.
+ Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO3 và H2SO4 đặc [trừ Pt, Au]
Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong H2SO4 và HNO3 đặc nguội.
Khi đó S
+6 H2SO4 bị khử thành S+4 [SO2]; So hoặc S-2 [H2S]
Trong HNO3 đặc N+5 bị khử thành N+4 [NO2]
Với HNO3 loãng N+5 bị khử thành N+2[NO]; N+1 [N2O]; No [N2]; N-3 [NH4+]
+ Các kim loại có tính khử càng mạnh thường cho sản phẩm khử có số oxi hóa càng thấp. Các kim loại như Na, K... sẽ gây nổ khi tiếp xúc với các dung dịch axit
Ví dụ:
c. Tác dụng với dung dịch muối
- Với Na, K, Ca và Ba phản ứng với nước trước sau đó dung dịch kiềm tạo thành sẽ phản ứng với muối.
- Với các kim loại không tan trong nước, kim loại hoạt động đẩy được kim loại kém hoạt động ra khỏi dung dịch muối của chúng theo quy tắc α.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Chú ý:
d. Tác dụng với dung dịch kiềm
Các kim loại mà hiđroxit của chúng có tính lưỡng tính như Al, Zn, Be, Sn, Pb... tác dụng được với dung dịch kiềm [đặc].
2Al + 6H2O + 2NaOH → 2Na[Al[OH]4] + 3H2
e. Tác dụng với oxit kim loại
Các kim loại mạnh khử được các oxit kim loại yếu hơn ở nhiệt độ cao thành kim loại
Ví dụ:
4. Điều chế
Nguyên tắc điều chế: Khử ion kim loại thành kim loại
Mn+ + ne → M
* Một số phương pháp điều chế
a. Phương pháp nhiệt luyện
- Nguyên tắc: dùng chất khử CO, C, Al, H2 khử oxit kim loại ở nhiệt độ cao.
- Phạm vi sử dụng: thường dùng trong công nghiệp với kim loại sau Al.
Ví dụ:
PbO + C → Pb + CO
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
b. Phương pháp thủy luyện
- Nguyên tắc: Dùng dung dịch thích hợp [HCl, HNO3, nước cường toan, CN-...] hòa tan nguyên liệu sau đó lấy kim loại mạnh [không tan trong nước] đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch của nó.
- Phạm vi sử dụng: thường dùng trong phòng thí nghiệm để điều chế các kim loại sau Mg [thường là kim loại yếu].
Ví dụ:
Vàng lẫn trong đất đá có thể hòa tan dần trong dung dịch NaCN cùng với oxi của không khí, được dung dịch muối phức của vàng:
4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4Na[Au[CN]2] + 4NaOH
Sau đó, ion Au3+ trong phức được khử bằng kim loại Zn:
Zn + 2Na[Au[CN]2] → Na2[Zn[CN]4] + 2Au
c. Phương pháp điện phân
- Điện phân nóng chảy
+ Nguyên tắc: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại trong chất điện li nóng chảy [muối halogenua, oxit, hidroxit].
+ Phạm vi sử dụng: có thể dùng để điều chế tất cả các kim loại nhưng thường dùng với kim loại mạnh: K, Na, Mg, Ca, Ba và Al.
- Điện phân dung dịch
+ Nguyên tắc: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại yếu trong dung dịch muối của nó.
+ Phạm vi sử dụng: Dùng điều chế các kim loại yếu.
Bài tập đại cương về kim loại có lời giải
Các dạng bài tập Đại cương về kim loại chọn lọc có đáp án chi tiết
Các dạng bài tập Đại cương về kim loại chọn lọc có đáp án chi tiết
Phần Đại cương về kim loại Hóa học lớp 12 sẽ tổng hợp Lý thuyết, các dạng bài tập chọn lọc có trong Đề thi THPT Quốc gia và trên 250 bài tập trắc nghiệm chọn lọc có đáp án chi tiết. Vào Xem chi tiết để theo dõi các dạng bài Đại cương về kim loại tương ứng.
Tổng hợp Lý thuyết chương Đại cương về kim loại
- Lý thuyết Tính chất của Kim loại
- Lý thuyết Tính chất của Hợp kim
- Lý thuyết Dãy điện hóa của kim loại
- Lý thuyết Sự điện phân – Sự ăn mòn
- Lý thuyết về Kim loại và hợp kim
- Lý thuyết về Tính chất của kim loại
- Lý thuyết về Điều chế kim loại
Phương pháp giải Các dạng bài tập chương Đại cương về kim loại
- 5 dạng bài tập về kim loại trong đề thi Đại học có giải chi tiết
- Dạng 1: Tính chất chung của kim loại
- Dạng 2: Chuỗi phản ứng hóa học của kim loại
- Dạng 3: Các dạng bài tập về dãy điện hóa kim loại và pin điện hóa
- Dạng 4: Phương pháp giải các bài toán về kim loại
- Dạng 5: Kim loại tác dụng với dung dịch axit
- Dạng 6: Kim loại tác dụng với dung dịch muối
- Bài tập điện phân cơ bản có lời giải
- Bài tập điện phân nâng cao có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối cơ bản có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối nâng cao có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với HNO3 có lời giải
- Tổng hợp bài tập lý thuyết về ăn mòn điện hóa có lời giải
- Bài toán khử oxit kim loại bằng H2, CO hoặc C có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng có lời giải
- Câu hỏi lý thuyết đại cương kim loại trong đề thi đại học có lời giải
Bài tập trắc nghiệm
- 80 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải chi tiết [cơ bản – phần 1]
- 80 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải chi tiết [cơ bản – phần 2]
- 100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải chi tiết [nâng cao – phần 1]
- 100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải chi tiết [nâng cao – phần 2]
- 100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải chi tiết [nâng cao – phần 3]
Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối cơ bản
I. Kiến thức chung
Liên quan: bài tập đại cương về kim loại có lời giải
1]Kim loại tác dụng với dung dịch muối
- Để kim loại M đẩy được kim loại X ra khỏi dung dịch muối của nó với phản ứng: xM [r] + nX+ [dd] → xMn+ [dd] + nX [r]
- M đứng trước X trong dãy thế điện cực chuẩn
- Cả M và X đều không tác dụng được với nước ở điều kiện thường
- Muối tham gia phản ứng và muối tạo thành phải là muối tan
- Khối lượng chất rắn tăng: ∆m↑ = mX tạo ra – mM tan
- Khối lượng chất rắn giảm: ∆m↓ = mM tan – mX tạo ra
- Khối lượng chất rắn tăng = khối lượng dung dịch giảm
- Ngoại lệ:
- Nếu M là kim loại kiềm, kiềm thổ [Ca, Sr, Ba] thì M sẽ khử H+ của H2O thành H2 và tạo thành dung dịch bazơ kiềm. Sau đó là phản ứng trao đổi giữa muối và bazơ kiềm
- Ở trạng thái nóng chảy vẫn có phản ứng: 3Na + AlCl3 [khan] → 3NaCl + Al
+ Với nhiều anion có tính oxi hóa mạnh như NO3-; MnO4- , …thì kim loại M sẽ khử các anion trong môi trường axit [hoặc bazơ]
- Hỗn hợp các kim loại phản ứng với hỗn hợp dung dịch muối theo thứ tự ưu tiên: kim loại khử mạnh nhất tác dụng với cation oxi hóa mạnh nhất để tạo ra kim loại khử yếu nhất và cation oxi hóa yếu nhất
- Thứ tự tăng dần giá trị thế khử chuẩn [Eo] của một số cặp oxi hóa – khử:
Mg2+/Mg < Al3+/Al < Zn2+/Zn < Cr3+/Cr < Fe2+/Fe < Ni2+/Ni < Sn2+/Sn < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag < Hg2+/Hg < Au3+/Au
2] Một số chú ý khi giải bài tập:
- Phản ứng của kim loại với dung dịch muối là phản ứng oxi hóa – khử nên thường sử dụng phương pháp bảo toàn mol electron để giải các bài tập phức tạp, khó biện luận như hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp nhiều muối. Các bài tập đơn giản hơn như một kim loại tác dụng với dung dịch một muối, hai kim loại tác dụng với dung dịch một muối,…có thể tính toán theo thứ tự các phương trình phản ứng xảy ra
- Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để tính khối lượng thanh kim loại sau phản ứng,…
- Từ số mol ban đầu của các chất tham gia phản ứng → biện luận các trường hợp xảy ra
- Nếu chưa biết số mol các chất phản ứng thì dựa vào thành phần dung dịch sau phản ứng và chất rắn thu được → biện luận các trường hợp xảy ra
- Kim loại khử anion của muối trong môi trường axit [bazơ] thì nên viết phương
trình dạng ion thu gọn
- Kim loại [Mg → Cu] đẩy được Fe 3+ về Fe 2+. Ví dụ:
Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+
Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+
Fe + 2Ag+ → Fe 2+ + 2Ag.
Nếu Fe hết, Ag+ còn dư thì:
Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag
II. VÍ DỤ MINH HỌA
Bài 1: Nhúng thanh kim loại kẽm vào một dung dịch chứa hỗn hợp 3,2 gam CuSO4 và 6,4 gam CdSO4. Hỏi sau khi Cu và Cd bị đẩy hoàn toàn khỏi dung dịch thì khối lượng thanh kẽm tăng hay giảm bao nhiêu?
Hướng dẫn:
Ta có: nCuSO4 = 3,2/160 = 0,02 [mol]; nCdSO4 = 6,24/208 = 0,03[mol]
Từ [1] và [2] ⇒ ∑mCu + Cd = [0,02.64] + [0,03.112] = 4,64[gam]
Và mZn tham gia phản ứng = [0,02 + 0,03].65 = 3,25[gam]
Vậy khối lượng thanh Zn tăng: 4,64 – 3,25 = 1,39[gam]
Bài 2: Ngâm một cái đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu.
Hướng dẫn:
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
Theo phương trình: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Cứ 1 mol Fe [56 gam] tác dụng với 1 mol CuSO4 → 1 mol Cu [64 gam].
Khối lượng đinh sắt tăng: 64 – 56 = 8 [gam]
Thực tế khối lượng đinh sắt tăng 0,8 [gam]
Vậy, nCuSO4 phản ứng = 0,8/8 = 0,1[mol]và CMCuSO4 = 0,1/0,2 = 0,5M
Bài 3: Cho 2,24 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm có AgNO3 0,1M và Cu[NO3]2 0,5M, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn A và dung dịch B.
a] Tính số gam chất rắn A.
b] Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch B.
Hướng dẫn:
nAgNO3 = 0,02 [mol]; nFe = 0,04 [mol]; nCu[NO3]2 = 0,1[mol]
nFe phản ứng [1] = 0,01[mol]; nFe pư [2] = 0,04 – 0,01 = 0,03 [mol]
nCu[NO3]2dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 [mol]
Chất rắn A gồm: 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu
⇒ mA = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08[gam]
Dung dịch B: Fe[NO3]2: 0,04 [mol] ⇒ CM = 0,2 M
Cu[NO3]2: 0,07 [mol] ⇒ CM = 0,35M
III. BÀI TẬP VẬN DỤNG
Bài 1: Cho m gam hỗn hợp bột các kim loại Ni và Cu vào dung dịch AgNO3 dư. Khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thu được 54 gam kim loại. Mặt khác cũng cho m gam hỗn hợp bột các kim loại trên vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được kim loại có khối lượng bằng
[m + 0,5] gam. Giá trị của m là:
Bài 2: Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:
Bài 3: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu[NO3]2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là:
A. 2,80 gam B. 4,08 gam
C. 2,16 gam D. 0,64 gam
Hướng dẫn:
nFe = 0,04 mol ;nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,1 mol
Thứ tự các phản ứng xảy ra là:
[Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < Fe3+ < Fe2+ < Ag+ < Ag]
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag [1]
0,01← 0,02 → 0,02
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu [2]
0,03→ 0,03
Từ [1] & [2] → mY = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam → đáp án B
Bài 4: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%. Vậy khối lượng của vật sau phản ứng là:
A. 10,5g
B. 10,76g
C. 11,2g
D. 12,8g
Đáp án: B
Khối lượng AgNO3 = 250.4/100 = 10 [g]
Khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17% = khối lượng AgNO3 phản ứng = 1,7 [g]
Số mol AgNO3 = 0,01 mol
Phương trình phản ứng:
Khối lượng vật bằng Cu = 10 – 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 [g]
Bài 5: Nhúng một đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO4 1M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô và đem cân thì thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 0,4g. Xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Vậy nồng độ của CuSO4 còn lại sau phản ứng là:
A. 0,75M
B. 0,5M
C. 0,65M
D. 0,8M
Đáp án: C
Số mol CuSO4 ban đầu là 0,2 mol
Gọi a là số mol Fe phản ứng:
Khối lượng định sắt tăng lên là: 64a – 56a = 8a
Ta có: 8a = 0,4 → a = 0,05 mol
Số mol CuSO4 dư = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol → [CuSO4] = 0,75M
Bài 6: Ngâm một lá Zn trong dung dịch có hòa tan 8,32 gam CdSO4. Phản ứng xong thấy khối lượng là Zn tăng 2,35%. Vậy khối lượng của là Zn trước khi tham gia phản ứng là:
A. 60g
B. 70g
C. 80g
D. 85g
Đáp án: C
Số mol CdSO4 = 8,32/208 = 0,04 [mol]
Khối lượng lá Zn tăng: 112.0,4 – 65.0,04 = 1,88 [g]
⇒ Khối lượng lá Zn trước khi phản ứng: 1,88.100/2,35 = 80 [g]
Bài 7: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M2+ trong muối sunfat sau phản ứng, khối lượng lá Zn tăng lên 0,94 gam. Vậy M là:
A. Pb
B. Cu
C. Fe
D. Cd
Đáp án: D
Phương trình phản ứng:
Khối lượng lá Zn tăng: 2,24 – 65a = 0,94 → a = 0,02 mol
M = 2,24/0,02 = 112 → M là Cd
Bài tập kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng
A. Phương pháp giải
- Với bài toán này cần nhớ các bán phản ứng quan trọng sau:
-
- Chú ý vận dụng các định luật bảo toàn [đặc biệt là BTE]
- BT Electron : n electron cho = n electron nhận
- n electron nhận = 2n SO2 + 6n S + 8n H2S [ n electron nhận = 2 n SO42- ]
B. Ví dụ minh họa
Câu 1: Hòa tan a mol Fe trong dung dịch H2SO4 thu được dung dịch X và 12,32 lít SO2 [đktc] là sản phẩm khử duy nhất. Cô cạn dung dịch X thu được 75,2 gam muối khan. Giá trị của a là:
A. 0,4 B. 0,6
C. 0,3 D. 0,5
Định hướng tư duy giải:
Giải thích tư duy:
Bài toàn này đề không nói axit dư nên không thể cho Fe nhảy hết lên
Câu 2: Hòa tan hết hỗn hợp X chứa Cu và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Sau phản ứng thu được khí và dung dịch Y chứa m gam muối [trong đó S chiếm 22,472% về khối lượng]. Mặt khác, đổ dung dịch NaOH dư vào Y thấy có 40,2 gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là :
A. 74,2 B. 68,8
C. 71,2 D. 66,8
Định hướng tư duy giải:
Giải thích tư duy:
Bài toán này đề không nói axit dư nên không thể cho Fe nhảy hết lên
Câu 3: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 [sản phẩm khử duy nhất] và dung dịch X chứa 8,28 gam muối. Cho Ba[OH]2 dư vào X thì thu được 18,54 gam kết tủa. Số mol H2SO4 đã phản ứng là?
A. 0,15 B. 0,12
C. 0,20 D. 0,30
Định hướng tư duy giải:
Giải thích tư duy:
Bài toán này đề không nói axit dư nên không thể cho Fe nhảy hết lên
C. Bài tập vận dụng
Câu 1: Cho hỗn hợp A gồm x mol Fe và 0,2x mol Cu tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H2SO4 [tỉ lệ x : y = 1 : 3], thu được một sản phẩm khử duy nhất SO2 và dung dịch B. Số mol khí SO2 thoát ra là
A. x B. l,7x
C. 0,5y D. y
Định hướng tư duy giải
Câu 2: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 5,6 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở. Tính % theo khối lượng của Cu trong hỗn hợp là
A. 53,33% B. 33,33%
C. 43,33% D. 50,00%
Định hướng tư duy giải
Câu 3: Cho 4,5 gam một kim loại R tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc nóng dư thu được 2,24 lít hỗn hợp hai khí SO2 và H2S [đktc] có tỉ khối so với H2 là 24,5 và dung dịch X. Tìm kim loại R và khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng
A. Al, 28,5 gam B. Al, 34,2 gam
C. Fe, 28,5 gam D. Cu, 32,0 gam
Định hướng tư duy giải
Câu 4: Hòa tan 30 gam hỗn hợp một số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được dung dịch X và 0,15 mol SO2, 0,1 mol S và 0,005 mol H2S. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là :
A. 78 g B. 120,24g
C. 44,4g D. 75,12g
Định hướng tư duy giải
Câu 5: Hòa tan 23,4 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4, thu được 15,12 lít khí SO2 [đktc] và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:
A. 153,0 B. 95,8
C. 88,2 D. 75,8
Định hướng tư duy giải
Câu 6: Cho Fe tác dụng hết vói dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 [sản phẩm khử duy nhất] và 8,28 gam muối. Biết số mol Fe bằng 37,5% số mol H2SO4 phản ứng. Khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là
A. 1,68 gam B. 1,12 gam
C. 1,08 gam D. 2,52 gam
Định hướng tư duy giải
Câu 7: Hòa tan 0,1 mol Al và 0,2 mol Cu trong dung dịch H2SO4 đặc dư thu được V lít SO2 [ở 0°C, 1 atm]. Giá trị của V là:
A. 3,36 B. 4,48
C. 7,84 D. 5,6
Định hướng tư duy giải
Câu 8: Cho 5,94g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 1,848 lít sản phẩm [X] có lưu huỳnh [đktc], muối sunfat và nước. Cho biết [X] là khí gì trong hai khí SO2, H2S?
A. H2S B. SO2
C. Cả hai khí D. S
Định hướng tư duy giải
Câu 9: Hỗn hợp X gồm Fe và C có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Cho 8 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thì thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là
A. 16,8 lít. B. 17,92 lít
C. 6,72 lít. D. 20,16 lít
Định hướng tư duy giải
Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 16,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 0,55 mol SO2. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng kim loại trên thu được m gam oxit. Giá trị của m là:
A. 22,9 gam B. 25,1 gam
C. 55,2 gam D. 51,8 gam
Định hướng tư duy giải
Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi THPT Quốc gia khác:
- Chuyên đề: Este – Lipit
- Chuyên đề: Cacbohiđrat
- Chuyên đề: Amin, amino axit và protein
- Chuyên đề: Polime và vật liệu polime
- Chuyên đề: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm
- Chuyên đề: Sắt và một số kim loại quan trọng
- Chuyên đề: Phân biệt một số chất vô cơ
- Chuyên đề: Hóa học và vấn đề môi trường
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Danh mục: Tin Tức
Nguồn: //banmaynuocnong.com
Ngân hàng trắc nghiệm miễn phí ôn thi THPT Quốc Gia tại banmaynuocnong.com
- Hơn 75.000 câu trắc nghiệm Toán có đáp án
- Hơn 50.000 câu trắc nghiệm Hóa có đáp án chi tiết
- Gần 40.000 câu trắc nghiệm Vật lý có đáp án
- Hơn 50.000 câu trắc nghiệm Tiếng Anh có đáp án
- Kho trắc nghiệm các môn khác