3h2so4 là gì
Show Phản ứng Al + H2SO4(loãng) hay Al ra Al2(SO4)3 hoặc Al ra H2 hoặc H2SO4(loãng) ra H2 hoặc H2SO4(loãng) ra Al2(SO4)3 thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Al có lời giải, mời các bạn đón xem: Phản ứng hóa học:2Al + 3H2SO4(loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2 Quảng cáo Điều kiện phản ứng - Điều kiện bình thường. - Tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao. Cách thực hiện phản ứng - Cho Al phản ứng với dung dịch axit H2SO4 tạo muối nhôm sunfat và có khí H2 bay ra. Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm Al và sủi bọt khí không màu. Bạn có biết Tương tự Al, các kim loại khác đứng trước Hiđro trong dãy điện hoá có phản ứng với dung dịch axit H2SO4 loãng tạo muối sunfat và có khí H2 bay ra. Ví dụ minh họaVí dụ 1:Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl; HNO3 loãng; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nguội; H2SO4 loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là: A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Hướng dẫn giải Chọn D. Al phản ứng với HCl; HNO3 loãng; H2SO4 đặc, nóng; H2SO4 loãng. 2Al + 6HCl(l) → 2AlCl3 + 3H2 ; Al + 3H2SO4(l) → Al2(SO4)3 + 3H2. Al + 4HNO3 loãng → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O Lưu ý: Al bị thụ động hóa bởi HNO3 đặc, nguội Quảng cáo Ví dụ 2:cho các phản ứng sau: (1) Sn + HCl loãng → (2) FeS + H2SO4 (loãng) → (3) MnO2 + HCl đặc (4) Cu + H2SO4 đặc (5) Al + H2SO4 loãng → (6) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Số phản ứng mà H+ của acid đóng vai trò chất oxi hóa là: A. 3 B. 5 C. 2 D. 6 Hướng dẫn giải Chọn C. (1) Sn + 2HCl loãng → SnCl2 + H2 (5) 2Al + 6H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 Ví dụ 3:Trong 4 phương trình dưới đây, phương trình nào H2SO4 thể hiện tính oxi hóa? A. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑. B. Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O. C. CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O. D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Hướng dẫn giải Chọn A. A đúng, H+ +2e → H2 ⇒ H2SO4 thể hiện tính oxi hóa.
Giới thiệu kênh Youtube VietJack Ngân hàng trắc nghiệm miễn phí ôn thi THPT Quốc Gia tại khoahoc.vietjack.com
CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVIDTổng hợp các video dạy học từ các giáo viên giỏi nhất - CHỈ TỪ 399K tại khoahoc.vietjack.com Tổng đài hỗ trợ đăng ký khóa học: 084 283 45 85 phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp
|