Những câu hỏi liên quan
[1] Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư.
[3] Nhúng thanh Fe trong dung dịch HNO3 loãng.
[5] Thổi khí H2S đến dư vào dung dịch FeCl3.
Sau khi kết thúc thí nghiệm, dung dịch thu được chỉ chứa muối Fe[II] là
A. 4
B. 3
C. 1
D. 2
A. 200ml
B. 300ml
C. 400ml
D. 100ml
Thực hiện các thí nghiệm sau:
[2] Đốt bột Fe trong O2 dư, hòa tan chất rắn sau phản ứng trong lượng vừa đủ dung dịch HCl.
[4] Nhúng nhanh Mg trong dung dịch Fe2[SO4]3.
[6] Đốt cháy bột Fe [dùng dư] trong khí Cl2, hòa tan chất rắn sau phản ứng trong nước cất.
[1] Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư.
[3] Nhúng nhanh Fe trong dung dịch HNO3 loãng.
[5] Thổi khí H2S đến dư vào dung dịch FeCL3.
Sau khi kết thúc thí nghiệm, dung dịch thu được chỉ chứa muối Fe[II] là
A. 4.
B. 3.
C. 1.
D. 2.
[1] Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư.
[3] Nhúng nhanh Fe trong dung dịch HNO3 loãng.
[5] Thổi khí H2S đến dư vào dung dịch FeCL3.
Cho một đinh sắt sạch vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl thấy có bọt khí thoát ra. Thêm tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch CuSO4 thấy bọt khí thoát ra nhanh và nhiều hơn do
Có thể bạn quan tâm
Bạn Đang Xem: Hiện tượng khi cho đinh sắt vào dung dịch HCl
A.
xảy ra hiện tượng ăn mòn hoá học.
B.
phản ứng tạo H2SO4nên phản ứng với Fe mạnh hơn HCl.
C.
xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hoá.
D.
có cả Cu tạo thành tham gia phản xảy ứng với dung dịch HCl.
Đáp án D
– Khi ngâm một đinh sắt vào dung dịch HCl thì: Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
+ Khí H2 sinh ra một phần bám lại trên đinh sắt làm giảm khả năng tiếp xúc với ion H+ nên phản ứng xảy ra chậm và khí H2 sinh ra sẽ ít.
– Khi nhỏ thêm dung dịch Cu[NO3]2 vào thì: Fe + Cu[NO3]2 Fe[NO3]2 + Cu
+ Trong dung dịch lúc này hình thành một pin điện điện cực Fe – Cu có sự chuyển dịch các electron và ion H+ trong dung dịch sẽ nhận electron vì vậy làm cho phản ứng xảy ra nhanh và khí H2 thoát ra nhiều hơn
Nêu hiện tượng và viết PTHH của các thí nghiệm sau:
1. Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4
2. Cho dây đồng vào dung dịch FeSO4
3. Cho dây đồng vào dung dịch AgNO3
4. Cho dây bạc vào dung dịch CuSO4
5. Cho đinh sắt vào dung dịch HCl
6. Cho dây đồng vào dung dịch HCl
Xem Thêm : out here looking stupid là gì – Nghĩa của từ out here looking stupid
7. Cho mẩu kim loại Natri vào cốc nước có thêm phenolphtalein
8. Cho đinh sắt vào cốc nước có thêm phenolphtaleinvNêu hiện tượng và viết PTHH của các thí nghiệm sau:
1. Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4
2. Cho dây đồng vào dung dịch FeSO4
3. Cho dây đồng vào dung dịch AgNO3
4. Cho dây bạc vào dung dịch CuSO4
5. Cho đinh sắt vào dung dịch HCl
6. Cho dây đồng vào dung dịch HCl
Xem Thêm : out here looking stupid là gì – Nghĩa của từ out here looking stupid
7. Cho mẩu kim loại Natri vào cốc nước có thêm phenolphtalein
8. Cho đinh sắt vào cốc nước có thêm phenolphtalein
Xem Thêm : Nộp giấy chứng sinh có nhận được tiền thai sản không
Nêu hiện tượng và viết phương trình khi cho cây đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4
Nêu hiện tượng và viết phương trình khi hòa tan bột Fe2O3 vào dung dịch HCl
Nêu hiện tượng và viết phương trình khi nhỏ vài dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch Na2SO4
Nêu hiện tượng cho dây nhôm vào dung dịch NaOH
Đáp án:đinh sắt vào dung dịch HCl xảy ra quá trình ăn mòn hóa học, có khí ko màu
Một miếng nhôm vào dd CuSO4
Đầu tiên màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần
+]Sau 1 thời gian lấy miếng nhôm ra thì thấy có lớp kim loại màu đỏ gạch bám vào miếng nhôm. Đó chính là Cu
PTHH: 3CuSO4 + 2Al ===> 3Cu + Al2[SO4]3
Giải thích các bước giải:
Nguồn: //quatangtiny.com
Danh mục: Blog
Fe + HCl → FeCl2 + H2 được THPT Sóc Trăng biên soạn là phản ứng hóa học. Nội dung tài liệu giúp các bạn học sinh viết đúng sản phẩm của phản ứng khi cho Fe tác dụng HCl, sản phẩm sinh ra là muối sắt II và giải phóng khí hidro. Mời các bạn tham khảo.
1. Phương trình Fe ra FeCl2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Nhiệt độ thường
4. Cách thực hiện phản ứng Fe tác dụng với HCl
Cho một ít kim loại Fe vào đáy ống nghiệm, nhỏ 1 – 2 ml dung dịch axit HCl vào ống nghiệm đã bỏ sẵn mẩu Fe.
Bạn đang xem: Fe + HCl → FeCl2 + H2
Kim loại bị tan dần, đồng thời có bọt khí không màu thoát ra
Axit clohicđric là axit mạnh, có khả năng tác dụng với kim loại đứng trước hidro. Và khi cho Fe tác dụng với axit HCl chỉ cho muối sắt [II]
4. Thông tin mở rộng tính chất hóa học của Fe
Tác dụng với phi kim
Với oxi: 3Fe + 2O2
Với clo: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Với lưu huỳnh: Fe + S FeS
Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng được với nhiều phi kim.
Tác dụng với dung dịch axit
Tác dụng với với HCl, H2SO4 loãng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Tác dụng với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc:
2Fe + 6H2SO4 → Fe2[SO4]3 + 3SO2 + 6H2O
Không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc, nguội
Tác dụng với dung dịch muối
Đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
5. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Kim loại Fe không phản ứng được với
A. Dung dịch HCl
B. Dung dịch H2SO4 loãng
C. Dung dịch CuCl2
D. H2SO4 đặc, nguội
Câu 2. Để nhận biết sự có mặt của Fe trong hỗn hợp gồm Fe và Ag có thể dùng dung dịch nào
A. HCl
B. AgNO3
C. H2SO4 đặc, nguội
D. NaOH
Câu 3. Phát biểu nào sau đây sai?
A. NaCl được dung làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.
B. HCl tác dụng với sắt tạo ra muối sắt [III]
C. Axit HCl vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
D. Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng.
Đáp án B
A. Đúng
B. Sai
HCl tan nhiều trong nước
C. Đúng
D. Đúng
Tạo kết tủa AgCl
AgNO3 + HCl→ AgCl + HNO3
Câu 4. Kim loại tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí Cl2 đều thu được cùng một muối là
A. Fe
B. Zn
C. Cu
D. Ag
Đáp án B
Kim loại tác dụng với HCl và với Cl2 cho cùng 1 loại muối clorua là Zn.
Loại A vì Fe cho 2 loại muối [FeCl2, FeCl3]
Loại B và D vì không phản ứng với HCl
Câu 5. Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hidro clorua bằng cách
A. Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng.
B. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3 đặc, đun nóng.
C. Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 loãng, đun nóng.
D. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3 loãng, đun nóng.
Đáp án A
Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hiđro clorua bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng.
NaCl rắn + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl
Câu 6. Cho 8,4 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít H2 [đktc]. Kim loại đó là
A. Ca
B. Ba
C. Fe
D. Mg
Đáp án C
nH2 = 0,15 mol
Bảo toàn electron
2nM = 2nH2 ⇒ nM = nH2 = 0,15 mol
⇒ M = 8,4 / 0,15 = 56 [Fe]
Câu 7. Cho 8,85 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H2 [đktc]. Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là
A. 69,23%
B. 54,24%
C. 45,76%
D. 51,92%
Đáp án C
nH2 = 0,3 mol
Bảo toàn electron
3nAl + 2nMg = 2nH2 ⇒ 3nAl + 2nMg = 0,85 [1]
mhh = 27nAl + 24nMg = 8,85 [2]
Giải hệ [1] và [2] ⇒ nAl = 0,15 [mol]; nMg = 0,2 mol
⇒ %mAl = 0,15.27/8,85 .100% = 45,76%
Câu 8. Sắt tác dụng với H2O ở nhiệt độ cao hơn 570oC thì tạo ra H2 và sản phẩm rắn là
A. FeO.
B. Fe3O4.
C. Fe2O3.
D. Fe[OH]2.
Câu 9. Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 1,12 lít hidro [đktc] và dd X. Cho dd X tác dụng với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:
A. 16 gam.
B. 11,6 gam.
C. 12 gam.
D. 15 gam.
Đáp án C
nH2[đktc] = 1,12: 22,4 = 0,05 [mol]
Phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ [1]
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O [2]
Theo phương trình hóa học [1]: nFe = nH2 = 0,05 [mol] → mFe = 0,05×56 = 2,8 [g]
→ mFe2O3 = mhh – mFe = 10 – 2,8 =7,2 [g] → nFe2O3 = 7,2 : 160 = 0,045 [mol]
Theo phương trình hóa học [1]: nFeCl2 = nFe = 0,05 [mol]
Theo phương trình hóa học [2]: nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2.0,05 = 0,1 [mol]
dung dịch X thu được chứa: FeCl2: 0,05 [mol] và FeCl3: 0,1 [mol]
FeCl2 + 2NaOH → Fe[OH]2 + NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe[OH]3 + NaCl
Kết tủa thu được Fe[OH]2 và Fe[OH]3
Nung 2 kết tủa này thu được Fe2O3
BTNT “Fe”: 2nFe2O3 = nFeCl2 + nFeCl3 → nFe2O3 = [0,05 + 0,1]/2 = 0,075 [mol]
→ mFe2O3 = 0,075 × 160 = 12 [g]
Câu 10. Có 4 kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg trong dãy hoạt động hoá học. Biết rằng:
X và Y tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hidro.
Z và T không phản ứng với dung dịch HCl.
Y tác dụng với dung dịch muối của X và giải phóng X.
T tác dụng được với dung dịch muối của Z và giải phóng Z.
Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào sau đây là đúng [theo chiều hoạt động hóa học giảm dần]
A. Y, T, Z, X
B. T, X, Y, Z
C. Y, X, T, Z
D. X, Y, Z, T
Đáp án C
X, Y phản ứng được với HCl => X, Y đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học
Z, T không phản ứng với HCl => Z, T đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học
=> X, Y có tính khử mạnh hơn Z, T. Giờ chỉ so sánh Z và T
T đẩy được Z ra khỏi muối của Z => T có tính khử mạnh hơn Z
=> Z là có tính khử yếu nhất
Câu 11. Khi điều chế FeCl2 bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu được không bị chuyển thành hợp chất sắt [III], người ta có thể cho thêm vào dung dịch
A. một lượng sắt dư .
B. một lượng kẽm dư.
C. một lượng HCl dư.
D. một lượng HNO3 dư.
Đáp án A
Dung dịch FeCl2 dễ bị không khí oxi hóa thành muối Fe3+. Để bảo quản FeCl2 người ta thêm 1 lương Fe vì: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
Không dùng HNO3 vì HNO3 oxi hóa luôn ion Fe2+ thành Fe3+,
Không dùng Zn sẽ tạo ra 1 lượng muối Zn2+,
Không dùng HCl sẽ không ngăn cản quá trình tạo Fe3+.
Câu 12. Khử m gam Fe3O4 bằng khí H2 thu được hổn hợp X gồm Fe và FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 1,5 lít dung dịch H2SO4 0,2M [loãng]. Giá trị của m là
A. 46,4 gam.
B. 23,2 gam.
C. 11,6 gam.
D. 34,8 gam.
Đáp án B
Theo bài ra, xác định được sau phản ứng chỉ thu được FeSO4
→ nFeSO4 = nSO42- = naxit = 0,3 mol.
Bảo toàn nguyên tố Fe → nFe3O4 = 0,3 : 3 = 0,1 mol
→ m = 0,1.232 = 23,2 gam.
……………………………..
Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:
Trên đây THPT Sóc Trăng đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Fe + HCl → FeCl2 + H2. Để có kết quả cao hơn trong học tập, THPT Sóc Trăng xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà THPT Sóc Trăng tổng hợp và đăng tải.
Ngoài ra, THPT Sóc Trăng đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.
Đăng bởi: THPT Sóc Trăng
Chuyên mục: Giáo dục
Bản quyền bài viết thuộc trường THPT Sóc Trăng. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!
Nguồn chia sẻ: Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng [thptsoctrang.edu.vn]