mẹo hay

H2so4 đặc có thể làm khô những khí nào năm 2024

* Điều kiện làm khô khí: hóa chất được sử dụng để làm khô khí ko tác dụng với khí được làm khô.

* Sau đây là một số kiến thức về các chất làm khô:

- H2SO4 đặc:

+ Làm khô được: Cl2, NO2, CO2, SO2, O3

+ Không làm khô được: NH3, CO, H2S, NO

- P2O5:

+ Làm khô được: CO2, SO2, H2S, Cl2, NO2, NO, CO, O3

+ Không làm khô được: NH3

- CaO:

+ Làm khô được: NH3, CO, O3, NO

+ Không làm khô được: CO2, SO2, NO2, H2S, Cl2

- NaOH rắn [khan]:

+ Làm khô được: NH3, CO, O3, NO

+ Không làm khô được: CO2, SO2, NO2, H2S, Cl2

- CaCl2 khan:

+ Làm khô được: NH3, CO2, SO2, NO2, H2S, Cl2, NO, CO, O3.

* Quay lại bài toán:

Do H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh nên sẽ tác dụng với những khí có tính khử mạnh NH3 và CO

Vậy những khí được làm khô gồm: H2, CO2, SO2, O2.

Câu 638983: Có thể làm khô khí CO2 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc, nhưng không thể làm khô NH3 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc vì

không có phản ứng xảy ra.

NH3 tác dụng với H2SO4.

CO2 tác dụng với H2SO4.

phản ứng gây nổ mạnh.

Quảng cáo

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về sulfuric acid và muối sulfate.

Đáp án : B [0] bình luận [0] lời giải Giải chi tiết: Không thể làm khô NH3 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc vì NH3 phản ứng với H2SO4. 2.NH3 + H2SO4 ⟶ [NH4]2SO4 Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay

Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

\>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Bạn có thắc mắc về việc không nên sử dụng axit sunfuric để làm khô khí nào? Hãy cùng tìm hiểu trong bài viết dưới đây nhé!

Câu hỏi: không dùng axit sunfuric đặc để làm khô khí nào sau đây?

O3.
Cl2.
H2S.
O2.

Đáp án đúng là C. Không nên sử dụng axit sunfuric để làm khô khí H2S.

Bạn đang xem: Không sử dụng axit sunfuric để làm khô khí

Phương trình phản ứng: H2S + H2SO4 → S + 2H2O + SO2

Kiến thức liên quan không dùng axit sunfuric đặc để làm khô khí nào

Axit Sulfuric là gì?

Axit sunfuric có công thức phân tử là H2SO4. Đây là một chất lỏng sánh, không màu, không mùi, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước. H2SO4 là một axit vô cơ mạnh và có khả năng hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào.

Tính chất vật lý

Axit sunfuric là chất lỏng, hơi nhớt và nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước.
Axit sunfuric đặc hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt. Khi pha loãng, phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại, vì H2SO4 có thể gây bỏng.
Axit sunfuric còn có khả năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ.

Tính chất hoá học

Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng

Quỳ tím hoá đỏ.
Tác dụng với kim loại đứng trước Hà muối + H2. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Tác dụng với bazơ và oxit bazơ → Muối + nước. Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Tác dụng với muối của axit yếu hơn. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Tính chất của axit sunfuric đặc

Tính oxi hoá mạnh.
Tác dụng với kim loại. H2SO4 đặc, nóng oxi hoá được hầu hết các kim loại [trừ Au, Pt]. M + H2SO4 → M2[SO4]n + {SO2, S, H2S } + H2O [n là hóa trị cao nhất của kim loại] Ví dụ: 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 6H2SO4đ,n+2Fe → Fe2[SO4]3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý: Al, Cr, Fe thụ động hóa trong H2SO4 đặc nguội.
Tác dụng với phi kim có tính khử. H2SO4 đặc, nóng tác dụng được với các phi kim có tính khử tạo hợp chất của phi kim có số oxi hóa cao nhất [trừ S] như C, P, … 2H2SO4 + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O
Tác dụng với hợp chất. H2SO4 đặc, nóng còn tác dụng được với các hợp chất có tính khử như H2S, FeO, KBr, HI, … 3H2SO4 + H2S → 4SO2 + 4H2O 2H2SO4 + KBr → Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4

Ứng dụng Axit Sunfuric

Trong sản xuất phân bón: Axit sunfuric được dùng chính trong để sản xuất axit photphoric và Amoni sunfat.
Trong sản xuất công nghiệp: H2SO4 được sử dụng rộng rãi trong sản xuất kim loại như đồng, kẽm,… và dùng để làm sạch bề mặt thép và dung dịch tẩy gỉ. Axit sunfuric còn được dùng để sản xuất nhôm sunfat, các loại muối sunfat, chế tạo thuốc nổ, thuốc nhuộm, chất dẻo, tẩy rửa kim loại trước mạ, sản xuất dược phẩm. Hỗn hợp H2SO4 với nước được dùng làm chất điện giải trong các dạng ắc quy, axit chì, …
Trong xử lý nước thải: Axit sunfuric được sử dụng để sản xuất nhôm hidroxit, chất được dùng trong các nhà máy xử lý nước để lọc tạp chất, cải thiện mùi vị của nước, trung hòa độ pH trong nước, loại bỏ các Ca2+, Mg2+, có trong nước thải.

Lưu ý: Axit sunfuric là một chất ăn mòn mạnh và gây bỏng rộp da. Khi sử dụng, cần trang bị đầy đủ các dụng cụ chuyên dụng, mặt nạ phòng độc cá nhân, khẩu trang, tủ hút khio pha chế…

Lưu ý khi sử dụng H2SO4

Axit sunfuric cần được lưu trữ trong bồn, phuy nhựa. Không được chứa trong bồn được làm bằng các chất liệu nhôm, thiếc, inox và kẽm bởi nó là một chất ăn mòn kim loại rất mạnh. Các bồn sắt lớn chứa H2SO4 đều phải tráng lớp PU. Đậy nắp kín, đặt nơi khô ráo, tránh xa nơi có chứa bazơ hay các chất khử.

Trên đây là phần giải đáp về việc không sử dụng axit sunfuric đặc để làm khô khí. Hy vọng rằng những kiến thức về axit sunfuric và ứng dụng của nó sẽ hữu ích với bạn.

Khi nào sau đây có thể được làm khô bằng H2SO4 đặc?

Giải chi tiết: H2SO4 đặc có tính hút nước và không phản ứng với HCl nên được sử dụng làm khô khí HCl ẩm.nullKhí nào sau đây có thể được làm khô bằng H2SO4 đặc?tuyensinh247.com › bai-tap-638982null

Điều kiện để một chất có thể dùng làm chất làm khô là gì có thể sử dụng sunfuric axit đậm đặc để làm khô khi cl2 h2s o2 không vì sao?

Giải chi tiết: Các khí Cl2, O2 có thể làm khô với H2SO4 đậm đặc, vì acid này không phản ứng với các chất khí.nullCho các chất khí Cl2, H2S, O2. Có thể dùng sulfuric acid đặc làm khô bao ...tuyensinh247.com › bai-tap-644668null

Tại sao không thể làm khó nh3 bằng H2SO4?

Giải chi tiết: Không thể làm khô NH3 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc vì NH3 phản ứng với H2SO4.nullCó thể làm khô khí CO2 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc, nhưng ...tuyensinh247.com › bai-tap-638983null

H2SO4 loãng có tính chất gì?

Như đã đề cập, axit H2SO4 đặc hay lỏng đều có đặc điểm là tồn tại dưới dạng lỏng, không màu, không mùi và không vị. Axit H2SO4 loãng có đặc điểm là khó bay hơi và hoà tan hoàn toàn trong nước. Còn H2SO4 đặc nổi bật với khả năng hút nước cực tốt và tỏa nhiều nhiệt.nullAxit Sunfuric là gì? Tính chất, điều chế, ứng dụng của Axit Sunfuricdongachem.vn › Tin-tuc › axit-sunfuric-la-gi-1758null