Có 2 dung dịch A và B. Dung dịch A chứa H2SO4 0,2M và HCl 0,1M, dung dịch B chứa KHCO3 0,3M và BaCl2 0,1M. Cho 0,5 lít d?
Có 2 dung dịch A và B. Dung dịch A chứa H2SO4 0,2M và HCl 0,1M, dung dịch B chứa KHCO3 0,3M và BaCl2 0,1M. Cho 0,5 lít dung dịch A phản ứng với 0,5 lít dung dịch B và đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thấy tổng khối lượng các chất trong A và B giảm m gam. Xác định giá trị của m [cho rằng nước bay hơi không đáng kể]
A. 10,304
B. 11,65
C. 22,65
D. 18,25
Dung dịch thu được có pH = 7 => nH+ = nOH-
=> 0,2a + 0,02 = 0,12 => a = 0,5
Đáp án cần chọn là: B
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Dung dịch NaOH 0,01M có giá trị pH là:
Xem đáp án » 20/05/2022 19,990
Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba[OH]2 0,1M là
Xem đáp án » 20/05/2022 18,121
Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch thu được là:
Xem đáp án » 20/05/2022 10,469
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Xem đáp án » 20/05/2022 10,463
Cho 200 ml dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 aM và HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba[OH]2 bM và KOH 0,05M, thu được 2,33 gam kết tủa và dung dịch Z có pH = 12. Giá trị của a và b lần lượt là
Xem đáp án » 20/05/2022 10,056
Trộn 200 ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,3M và HClO4 0,5M với 200 ml dd Ba[OH]2 a mol/lit thu được dd có pH = 3. Vậy a có giá trị là:
Xem đáp án » 20/05/2022 8,084
Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05M với 20 ml dung dịch H2SO4 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là
Xem đáp án » 20/05/2022 5,964
Để trung hòa 200ml dung dịch A chứa HCl 0,15M và H2SO4 0,05M cần dùng V lít dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m là:
Xem đáp án » 20/05/2022 5,351
Cần lấy bao nhiêu gam Ba[OH]2 rắn cho vào 100 ml nước để được dung dịch có pH = 12?
Xem đáp án » 20/05/2022 4,146
Tính pH của dung dịch HCl 0,01M
Xem đáp án » 20/05/2022 3,984
Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M và HNO3 0,3M, dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba[OH]2 0,2M và KOH 0,1M. Lấy a lít dung dịch X cho vào b lít dung dịch Y, thu được 1 lít dung dịch Z có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là
Xem đáp án » 20/05/2022 3,558
Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh [pH = 5] với V2 lít kiềm mạnh [pH = 9] theo tỉ lệ thể tích nào sau đây để thu được dung dịch có pH = 6
Xem đáp án » 20/05/2022 3,217
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Xem đáp án » 20/05/2022 3,135
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Xem đáp án » 20/05/2022 2,948
Trung hòa với thể tích bằng nhau dung dịch HCl 2M và dung dịch Ba[OH]2 2M. Dung dịch sau phản ứng có pH thế nào?
Xem đáp án » 20/05/2022 2,467
Dung dịch thu được có pH = 7 => nH+ = nOH-
$\sum {{n_{{H^ + }}}} = 2.a.0,1 + 0,1.0,2 = 0,2a + 0,02\,\,mol$
$\sum {{n_{O{H^ - }}} = 0,12.0,5 + 2.0,12.0,25 = 0,12\,\,mol} $
=> 0,2a + 0,02 = 0,12 => a = 0,5
Page 2
pOHNaOH = -log[a]
pOHBa[OH]2 = -log[2b]
Vì pHNaOH = pHBa[OH]2 => pOHNaOH = pOHBa[OH]2
=> -log[a] = -log[2b] => a = 2b
Page 3
【C3】Lưu lại
Có 4 dung dịch có nồng độ bằng nhau : HCl [ pH = a] ; H2SO4 [pH = b] ; NH4Cl [pH = c]; NaOH [ pH = d]. Kết quả nào sau đây đúng :
A. d < c < a < b B. a < b < c < d C. c < a < d < b D. b < a < c < d
Page 4
${H_2}S{O_4}{\text{ }}\xrightarrow{{}}{\text{ }}2{H^ + }{\text{ }} + {\text{ }}S{O_4}^{2 - }$
$0,0005{\text{ }}M{\text{ }}\xrightarrow{{}}{\text{ 0,001 M = > pH = - log[ }}{{\text{H}}^ + }] = 3$
$C{H_3}COOH{\text{ }}\underset {} \leftrightarrows {\text{ }}C{H_3}CO{O^ - }{\text{ }} + {\text{ }}{H^ + }$
Ban đầu [CM] 0,1 0 0
Phân li [CM] x x x
$ = > {\text{ độ điện li }} = \dfrac{{{{[C{H_3}COOH]}_{P{\text{hân li}}}}}}{{[C{H_3}COOH]{\text{ban đầu}}}}.100\% = > \dfrac{x}{{0,1}}.100\% = 4,25\% $
$= > x = 4,{25.10^{ - 3}}M = [{H^ + }]$
$= > pH = - \log [[{H^ + }]] = 2,37$
Page 5
【C5】Lưu lại
Muốn pha chế 300 ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là
A. B. C. D.
Page 6
Thể tích nước thêm vào = Vsau – Vtrước = Vtrước.[10x2 – x1 – 1]
=> V2 = V1.[103 – 2 – 1] => V2 = 9V1
Page 7
Thể tích nước thêm vào = V2 = Vsau – Vtrước = Vtrước.[10x1 – x2 – 1]
=> V2 = V1.[1012 – 9 – 1] => V2 = 999V1
Page 8
$\begin{gathered}{V_{sau}} = {10^{ - \Delta pH}}.{V_{truoc}} [90 + 10] = {10^{ - [pH - 12]}}.10 \hfill \\10 = {10^{ - [pH - 12]}} = > pH = 11 \hfill \\ \end{gathered} $