Bài Tập Trắc Nghiệm Liên Quan
Kim loại nào sau đây khi tác dụng với khí clo và dung dịch axit clohiđric cho ra cùng một loại muối?
A. Al B. Ag C. Cu
D. Fe
Phi kim X tác dụng với kim loại M thu được chất rắn Y. Hòa tan Y vào nước được dung dịch Z. Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z được chất rắn G. Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được khí màu nâu đỏ và chất rắn F. Kim loại M và chất rắn F lần lượt là:
A. Al và AgCl B. Fe và AgCl C. Cu và AgBr
D. Fe và AgF
Phi kim X tác dụng với kim loại M thu được chất rắn Y. Hòa tan Y vào nước được dung dịch Z. Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z được chất rắn G. Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được khí màu nâu đỏ và chất rắn F. Kim loại M và chất rắn F lần lượt là:
A. Al và AgCl B. Fe và AgCl C. Cu và AgBr
D. Fe và AgF
Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt [II].
A. Đốt cháy bột sắt trong khí clo. B. Cho bột sắt vào lượng dư dung dịch bạc nitrat. C. Cho natri kim loại vào lượng dư dung dịch Fe [III] clorua.
D. Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt và lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí.
Phi kim X tác dụng với kim loại M thu được chất rắn Y. Hòa tan Y vào nước được dung dịch Z. Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z được chất rắn G. Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được khí màu nâu đỏ và chất rắn F. Kim loại M và chất rắn F lần lượt là:
A. Al và AgCl B. Fe và AgCl C. Cu và AgBr
D. Fe và AgF
Chuỗi Phương Trình Hóa Học Liên Quan
Phân Loại Liên Quan
Cập Nhật 2022-07-22 01:47:40am
Cl2 + H2 → 2HCl
2HCl + Fe → FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH → Fe[OH]2 + 2NaCl
Fe[OH]2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Trong các phản ứng hoá học, clo
Xem đáp án » 07/12/2021 3,436
Hợp chất nào sau đây phản ứng được với clo ?
Xem đáp án » 08/12/2021 1,527
Cho một luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh ra 23,4 gam muối của kim loại có hoá trị I. Hãy xác định tên của kim loại.
Xem đáp án » 08/12/2021 1,388
Viết phương trình hoá học của các phản ứng sau [ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có] :
H2 + A → B
B + MnO2 → A + C + D
A + C → B + E
Xem đáp án » 08/12/2021 1,303
Trong phòng thí nghiệm có các hoá chất sau :
Dung dịch HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, H2O.
Để điều chế clo, em có thể dùng những hoá chất nào ? Viết các phương trình hoá học.
Xem đáp án » 08/12/2021 881
Cho 5,6 gam bột sắt vào bình khí clo có dư. Sau phản ứng thu được 16,25 gam muối sắt. Tính khối lượng khí clo đã tham gia phản ứng.
Xem đáp án » 08/12/2021 864
Viết các phương trình hoá học của các phản ứng sau [ghi rõ điều kiện, nếu có].
KClO3 →to A + B
A + H2O→ D + E + F
D + E → KCl + KClO + H2O
Xem đáp án » 08/12/2021 812
a] Viết các phương trình hoá học thực hiện những chuyển đổi hoá học sau :
b] Nêu cách tách khí Cl2 ra khỏi hỗn hợp : Cl2 có lẫn N2 và H2.
Xem đáp án » 08/12/2021 476
Có các chất: KMnO4, MnO2, HCl.
a] Nếu khối lượng các chất KMnO4 và MnO2 bằng nhau, chọn chất nào để điều chế được nhiều clo hơn ?
b] Nếu số mol KMnO4 và MnO2 bằng nhau, chọn chất nào để điều chế được nhiều clo hơn ?
Xem đáp án » 08/12/2021 252
Hình vẽ 3.1 mô tả phản ứng của khí hiđro cháy trong khí clo. Em hãy cho biết giấy quỳ tím ẩm có đổi màu không?
Tại sao?
Xem đáp án » 08/12/2021 145
Cho 12,7 gam muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư trong bình kín, thu được 9 gam một chất kết tủa. Công thức hoá học của muối là
Xem đáp án » 08/12/2021 135
Người ta căn cứ vào tính chất hóa học nào để đánh giá clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh ? Cho thí dụ minh họa.
Xem đáp án » 08/12/2021 131
Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hoá chất nào sau đây ?
Xem đáp án » 07/12/2021 83
Có 4 cốc đựng 4 chất lỏng sau : H2O, dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3. Không dùng hoá chất nào khác, hãy nhận biết từng chất [được dùng phương pháp vật lí].
Xem đáp án » 08/12/2021 69
Qua hình vẽ 3.2, em hãy cho biết mức độ phản ứng giữa clo và hiđro.
Xem đáp án » 08/12/2021 36
HCl ra Cl2
Phương trình hóa học
2HCl |
→ |
Cl2 |
+ |
H2 |
axit clohidric |
clo |
hidro |
||
Chlorine |
Hydrogen |
|||
[dung dịch] |
[khí] |
[khí] |
||
[không màu] |
[vàng lục] |
[không màu] |
||
Axit |
Điều kiện: Điều kiện khác: Điện phân dung dịch
Cách thực hiện: phân hủy HCl ở nhiệt độ cao
Hiện tượng: Xuất hiện khí màu vàng lục của clo [Cl2].
Cùng Top lời giải tìm hiểu về Cl2 nhé
I. Clo là gì?
Clo là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Cl và số nguyên tử bằng 1, thường tồn tại ở phân tử dạng 2 nguyên tử [Cl2]. Clo là một trong những nguyên tố phi kim thuộc nhóm halogen nằm ở ô số 17, thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Ở điều kiện thường, Clo ở trạng thái khí, có màu vàng lục và mùi hắc. Đây là một loại halogen tương đối độc, giống với brom.
Ở trạng thái phân tử, nguyên tố Clo có khối lượng nguyên tử là 71. Vì vậy, hóa chất này nặng hơn không khí gần 2,5 lần. Clo có thể tan được trong nước. Tuy nhiên, chúng thường tan mạnh hơn trong các dung môi hữu cơ.
Trong tự nhiên, Clo tồn tại dưới dạng hợp chất. Cụ thể là ở dạng muối clorua như muối ăn NaCl và KCl. Clo cũng có trong một số loại khoáng vật như cacnalit KCl.MgCl2.6H2O và xinvinit NaCl.KCl.
II. Tính chất vật lý và tính chất hóa học của clo
1. Tính chất vật lý của clo
Clo là một phi kim và cụ thể là một nguyên tố thuộc nhóm halogen. Ở điều kiện thường, clo ở trạng thái khí. Chúng có màu vàng lục và mùi rất hắc. Đây là một halogen tương đối độc, giống với brom.
Clo ở trạng thái phân tử có khối lượng là 71, do đó, nó sẽ nặng hơn không khí gần 2,5 lần. Thông thường, clo có thể tan được trong nước. Tuy nhiên, chúng thường tan mạnh hơn trong các dung môi hữu cơ.
Trong tự nhiên, Clo thường tồn tại ở dạng hợp chất. Cụ thể là ở dạng muối clorua, đặc biệt là muối ăn NaCl. KCl cũng là một loại muối khá phổ biến, nó có trong một số loại khoáng vật như cacnalit và xinvinit.
2. Tính chất hóa học của clo
Hóa chất Clo có độ âm điện lớn [3,16], chỉ đứng sau nguyên tử flo và oxi. Trong hợp chất, Clo có số oxi hoá dương, thường là +1, +3, +5 và +7. Tại 1 số trường hợp khác, nguyên tử này lại có số oxi hoá âm [–1].
Chính vì vậy, khi tham gia phản ứng, Clo dễ nhận thêm 1e để thành ion clorua Cl–. Hóa chất này biểu hiện đầy đủ của 1 phi kim điển hình, mang tính oxi hóa mạnh. Ngoài ra, trong một số trường hợp, clo thể hiện tính khử. Tìm hiểu chi tiết tính chất hóa học của Clo dưới đây.
- Clo tác dụng với kim loại
Giống như những phi kim khác, clo sẽ tác dụng với kim loại để tạo ra muối. Người ta gọi muối này là halogenua. Tức là chúng sẽ được đọc bằng việc ghép tên của halogen với đuôi ua.
Clo sẽ tác dụng với hầu hết các kim loại chỉ trừ Au và Pt.
Ví dụ:
2Na+Cl2→2NaCl
2Fe+3Cl2→2FeCl3
Clo sẽ tác dụng với hidro để tạo ra một hợp chất khí.
H2+Cl2→2HCl
HCl khi được hòa tan vào nước sẽ tạo ra một axit. Vậy tính chất hóa học của HCl là gì? Chúng ta sẽ cùng tìm hiểu ở những bài viết sau nhé.
Khi tan trong nước, khí Clo phản ứng tạo ra axit clohiđric và axit hipoclorơ. Theo đó, clo đóng vai trò vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá. Vì vậy, đây là 1 phản ứng thuận nghịch.
Do HClO là chất oxi hoá rất mạnh, hợp chất có thể oxi hóa HCl thành Cl2 và H2O. Nước clo sinh ra có tính tẩy màu và sát trùng cao.
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO [axit clohiđric và axit hipoclorơ]
- Clo phản ứng với dung dịch muối của những halogen hoạt động hóa học yếu hơn
Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2
- Clo tác dụng với những chất có tính khử mạnh
Trong phản ứng với các chất có tính khử, Clo tham gia kết hợp tạo ra 1 số phương trình phản ứng như sau:
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl
Lưu ý: NH3 được dùng để khử độc khí Clo trong phòng thí nghiệm
4Cl2 + 4H2O + H2S → H2SO4 + 8HCl
III. Điều chế Clo
1. Điều chế trong phòng thí nghiệm
Trong phòng thí nghiệm, các nhà khoa học sẽ điều chế clo bằng cách cho HCl tác dụng với những chất oxi hóa mạnh. Thông thường những chất thường được dùng như MnO2, KMnO4 ngoài ra còn có K2Cr2O7, KClO3.
Ví dụ: MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+6H2O
2. Điều chế trong công nghiệp
Trong công nghiệp, lượng điều chế Clo sẽ đòi hỏi một lượng lớn. Vì thế, dùng phương pháp điện phân nóng chảy muối Natri clorua là phương án tối ưu, giúp tiết kiệm chi phí hiệu quả.
2NaCl → 2Na + Cl2
Ngoài ra, phương pháp điện phân dung dịch muối có màng ngăn cũng được sử dụng phổ biến với phương trình phản ứng như sau:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2+H2
Điều chế Cl bằng phương pháp điện phân NaCl có màng ngănIV. Ứng dụng của clo trong đời sống
Ứng dụng chủ yếu nhất của clo là dùng để điều chế nhựa PVC cũng như các chất dẻo hay cao su. Ngoài ra, với tính oxi hóa và tính khử, CLORAMIN còn được dùng để khử trùng nước sinh hoạt.
Clo còn là một trong những thành phần để điều chế nước javen tẩy trắng quần áo, vải sợi… Đồng thời chúng cũng được dùng để sản xuất clorua vôi.
Tuy nhiên, clo được biết tới là một chất có độc tố. Chúng có thể gây các bệnh về đường hô hấp, thậm chí là nguy hiểm tới tính mạng con người. Vì thế, khi sử dụng clo, chúng ta cần hết sức lưu ý tới vấn đề bảo hộ để tránh ảnh hưởng tới sức khỏe con người.