Các chất lưỡng tính trong hóa vô cơ
Rất nhiều câu hỏi trong đề thi THPT Quốc gia rơi vào phần Hóa vô cơ. Phần kiến thức này trải dài trong cả 3 năm học cấp III. Để hoàn thành tốt các cau hỏi về Vô cơ, teen 2K1 cần nắm vững bộ công thức hóa học cơ bản mà CCBook sẽ đề cập trong bài viết dưới đây. Show Nhằm giúp các em tiếp thu kiến thức dễ dàng hơn, CCbook sẽ tổng hợp các công thức hóa học cơ bản theo từng chuyên đề. Đây đều là những chuyên đề quan trọng, liên quan đến nội dung thi THPT Quốc gia. Bộ công thức hóa học phần Vô cơ đầy đủ nhất Bộ công thức hóa học cơ bản phần Vô cơ theo chuyên đềChuyên đề 1: Chất lưỡng tínhChất lưỡng tính là chất vừa có khả năng nhận vừa có khả năng nhường H+. Chất lưỡng tính có thể tác dụng cả với dung dịch axit và dung dịch bazơ. Sau đây là các chất lưỡng tính thường gặp và bộ công thức hóa học cơ bản cần nhớ. Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr2O3 Hidroxit lưỡng tính: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3... Muối chứa ion lưỡng tính: Muối HCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4- Các muối amoni của các axit yếu: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4... Bộ công thức hóa học cơ bản của các chất lưỡng tính khi tác dụng với HCl và NaOHPhản ứng hóa học của chất lưỡng tính Trong các phản ứng dưới đây, chúng ta sẽ coi X đóng vai trò là Al, Cr và Y có vai trò như Zn, Be, Sn, Pb. Các chất lưỡng tínhTác dụng với HClTác dụng với NaOHOxit X2O3 + 6HCl → 2MCl3 + 3H2O YO + 2HCl → YCl2 + H2O X2O3 + NaOH → NaXO2 + 2H2O YO + 2NaOH → Na2YO2 + H2O Hidroxit X(OH)3 + 3HCl →XCl3 + 3H2O Y(OH)2 + 2HCl → YCl2 + 2H2O X(OH)3 + NaOH → NaXO2 + 2H2O Y(OH)2 + 2NaOH → Na2YO2 + 2H2O Muối ion lưỡng tính HCO3- + H+ → H2O + CO2 HSO3- + H+ → H2O + SO2 HS- + H+ → H2S HCO3- + OH- → CO32- + H2O HSO3- + OH- → SO32- + H2O HS- + OH- → S2-+ H2O Muối NH4+ với axit yếu (NH4)2RO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + RO2 ( với R là C, S) (NH4) 2S + 2HCl → 2NH4Cl + H2S NH4+ + OH- → NH3 + H2O Học sinh cũng cần lưu ý, các kim loại như Al, Zn, Be, Sn, Pb tuy không có tính chất lưỡng tính nhưng vẫn tác dụng được với axit và bazơ. Chúng ta có bộ công thức hóa học chung cơ bản như sau: Xem thêm: 20 Công thức hóa học cơ bản giúp "đánh nhanh diệt gọn" các dạng bài tập Chuyên đề 2: Các chất phản ứng với nước ở điều kiện nhiệt độ thườngCác công thức hóa học cơ bản của một số chất phản ứng với nước Các chất phản ứng với H2OỞ nhiệt độ thườngKim loại Kiềm + Ca, Sr, Ba Tạo bazơ và H2 Na + H2O → NaOH + 1⁄2 H2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Công thức tổng quát: M + n H2O → M(OH)n + 1/2nH2 Oxit của KLK và CaO, SrO, BaO Tạo bazơ Na2O + H2O → 2NaOH BaO + H2O → Ba(OH)2 Các oxit: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, NO2 Tạo axit: SO3 + H2O → H2SO4 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 N2O5 + H2O → 2HNO3 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 Các khí HCl, HBr, HI, H2S không có tính axitHòa tan trong nước tạo dung dịch axit tương ứng.Khí NH3 Tác dụng rất yếu NH3 + H2O NH4+ + OH- Một số muối của cation Al3+, Zn2+, Fe3+ với anion gốc axit yếu như CO32-, HCO3- , SO32-, HSO3-, S2-, HS- Bị thủy phân tạo ra bazơ và axit tương ứng. Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S Fe2(CO3)3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 Ngoài ra học sinh cũng cần ghi nhớ các công thức hóa học cơ bản của một số chất với nước ở nhiệt độ cao. Công thức hóa học cơ bản của 23 chuyên đề Vô cơ đầy đủ nhấtNhư vậy chúng ta đã cùng nhau ôn lại bộ công thức hóa học cơ bản của 2 chuyên đề: Các chất lưỡng tính và phản ứng của một số chất với nước. Sau đây CCBook xin gửi đến các em tổng hợp bộ công thức hóa học cơ bản nhất trong 23 chuyên đề vô cơ. Bên cạnh việc hệ thống công thức, tài liệu còn có bài tập đi kèm để học sinh ôn tập. Ngoài bộ tài liệu mà CCBook sẽ gửi đến em ở cuối bài, các em có thể ôn tập thêm ở cuốn Đột phá 8+ kì thi THPT Quốc gia môn Hóa học. Cuốn sách sẽ giúp các em hệ thống lại toàn bộ công thức hóa học cơ bản của 3 năm học. Không chỉ có các chuyên đề vô cơ mà còn có các chuyên đề hữu cơ. Mỗi chuyên đề đều có lý thuyết trình bày song song với ví dụ minh họa, bài tập tự luyện rất bổ ích. Rất nhiều teen 2K1 đã sở hữu cuốn sách luyện thi THPT Quốc gia môn Hóa học này và gửi phản hồi rất tích cực cho CCBook. |