Các ion S2-, Cl-, K+, Ca2+ đều có cấu hình chung là 3s23p6. Hãy sắp xếp chúng theo thứ tự bán kính ion giảm dần:
S2- > Cl- > K+ > Ca2+
K+ > Ca2+ > S2- > Cl-
Ca2+ > K+ > Cl- > S2-
S2- > K+ > Cl- > Ca2+
Đáp án đúng: A
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
Cấu hình electron của các ion là 1s22s22p63s23p6
Ta có S2- có 18 electron nên ion S2- có điện tích hạt nhân bằng 16+
Cl- có 18 electron nên ion Cl- có điện tích hạt nhân bằng 17+
K+ có 18 electron nên ion K+ có điện tích hạt nhân bằng 19+
Ca2+ có 18 electron nên ion Ca2+ có điện tích hạt nhân bằng 20+
Để so sánh bán kính nguyên tử, ion thì đầu tiên ta dựa vào số lớp sau đó đến điện tích hạt nhân [Z]. Bán kính tỉ lệ thuận với số lớp nhưng tỉ lệ nghịch với điện tích hạt nhân.
Như vậy khi các nguyên tử, ion có số lớp bằng nhau thì nguyên tử, ion nào có Z lớn nhất thì có bán kính nhỏ nhất.
Vậy bán kính các ion giảm dần theo thứ tự: S2- > Cl- > K+ > Ca2+
Đáp án A
App đọc sách tóm tắt miễn phí
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
- Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố ?
- Tính phi kim của các nguyên tố được xếp theo chiều giảm dần từ trái sang phải
- Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO2. Nguyên tố R đó là ?
- Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử ?
- Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là:
- Các nguyên tố Mg, Ca, Al, K, Rb được xếp theo chiều tính khử tăng dần là:
- Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?
- Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên tử ?
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có ?