Một oxit A của nitơ có tỉ khối hơi của A so với không khí là 1 59 tìm công thức oxit A

BÀI TẬP LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ OXIT CỦA NITO

{ Ví dụ:

Ví dụ 1: Một oxit A của nitơ có chứa 30,43% N về khối lượng. Tỉ khối hơi của A so với không khí là 1,586. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên A.

Hướng dẫn giải

Đặt công thức oxit A của nitơ là OxOy

Phân tử khối A là: MA = 29.d = 29.1,586 = 46

Vì trong A, nitơ chiếm 30,43% về khối lượng nên:       

Do MA = 14x + 16y = 46 →  y = 2. Công thức phân tử của A là NO2

Công thức cấu tạo của A là : O = N →  O : nitơ đioxit hay penxinitơ.

Ví dụ 2: Một hỗn hợp X gồm CO2 và một oxit của nitơ có tỉ khối đối với H2 là 18,5. Hãy xác định công thức oxit của nitơ và % thể tích các khí trong hỗn hợp X.

Hướng dẫn giải

Vì nên MNxOy < 37.

Hay 14x + 16y < 37. x, y phải nguyên dương →  chỉ hợp lí khí x = 1, y = 1. Vậy oxit của nitơ là NO.

Giả sử trong 1mol hỗn hợp X có a[mol] CO2 và [1-1]mol NO.

Ta có: 44a + 30[1 – a] = 37 →  a = 0,5

Vậy %V­CO2 = %VNO = 50%.

Ví dụ 3: Mỗt hỗn hợp khí X gồm 3 oxit của N là NO, NO2 và NxOy. Biết phần trăm thể tích của các oxit trong X là: %VNO = 45%, %VNO2 = 15%, %VNxOy = 40%, còn phần trăm theo khối lượng NO trong hỗn hợp là 23,6%. Xác định công thức NxOy.

Hướng dẫn giải

Vì ở cùng điều kiện bên ngoài về nhiệt độ, áp suất, tỉ lệ thể tích giữa các chất khí cũng chính là tỉ lệ số mol giữa chúng, nên nếu gọi số mol hỗn hợp khí X là  a[mol] thì số mol của các khí thành phần là: nNO = 0,45a mol; nNO2 = 0,15a mol; nNxOy = 0,4a mol.

Bài cho %mNO = 13,6% mà mNO = 30 × 0,45a = 13,5a [g]

Suy ra:

            MNxOy = mhhX – mNO – mNO2 = 57,2a – 13,5a – 6,9a = 35,8a

 Vậy oxit NxOy là N2O4

Ví dụ 4: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, thu được 940,8 ml khí NxOy [sản phẩm khử duy nhất, ở đktc] có tỉ khối đối với H2 bằng 22. Xác định khí NxOy và kim loại M.

Hướng dẫn giải

Quá trình OXH
M        →   M+n  + ne
3,024/M               3.024n/M
Khí có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 22

=>  khí là N2O[44]
quá trình khử
N+5  + 8e------>N2O
          0,336----  0,04
3,024n/M = 0,336
do M là kim loại nên n = 1,2,3
ta thấy n =3 và M = 27 [Al ] thỏa mãn

Ví dụ 5: Hòa tan hoàn toàn 1,68gam kim loại Mg vào V lít dung dịch HNO3 0,25M vừa đủ thu được dung dịch X và 0.448 lít [đktc] một chất khí Y duy nhất, nguyên chất. Cô cạn dung dịch X được 11,16g muối khan [quá trình cô cạn không làm muối phân hủy]. Tìm công thức phân tử của khí Y và tính V.

Hướng dẫn giải

nMg =  = 0,07mol ; nY =  = 0,02mol

Sau cô cạn dung dịch X chắc chắn sản phẩm có Mg[NO3]2 0,07mol

=> mMg [NO3]2 = 0,07.148 = 10,36g < 11,16g

Vậy trong X còn có NH4NO3 với khối lượng 11,16 – 10,36 = 0,8g

=> số mol NH4NO3 =  = 0,01mol

Quá trình oxi hóa : Mg  Mg2+ + 2e

                              0,07          0,14[mol]

Quá trình khử : NO3- + 10H+ + 8e  NH4+ + 3H2O

                                       0,1    0,08  0,01 [mol]

xNO3- + [6x – 2y]H+  +  [5x-2y]e          NxOy + [3x-y]H2O

              0,02[6x-2y]    0,02[5x-2y]      0,02[mol]

Theo định luật bảo toàn e ta có: 0,14 = 0,08 + 0,02[5x-2y]   

ð  5x-2y =2. Nghiệm hợp lí là x=y=1 . Vậy sản phẩm là NO

ð  số mol HNO3 = số mol H+ = 0,1+ 0,08 = 0,18 mol  => V= 0,72 lít

Ví dụ 6: Một oxit nitơ A có khối lượng 4,6 [g] cho qua vụn đồng nung đỏ, N2 sinh ra được thu trong một nghiệm úp trên một chậu nước. Mực nước trong chậu thấp hơn so với mực nước ống nghiệm 3,0 cm. Thể tích N2 [đo ở 150C; áp suất khí quyển 730mmHg] là 1,23 lít, áp suất hơi nước bão hoà 12,7 mmHg. D của Hg = 13,6g.cm3. Xác định công thức phân tử của A biết rằng tỉ khối hơi của A so với không khí là 1,586.

Hướng dẫn giải

Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây:

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 11 - Xem ngay

>> Học trực tuyến Lớp 11 trên Tuyensinh247.com. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

BÀI TẬP LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ OXIT CỦA NITO Phương pháp giải:Thường qua các bước sau : Bước 1 : Đặt công thức oxit của nitơ NxOy.[với 1 ≤ x ≤ 2 ; 1 ≤ y ≤ 5 đều nguyên]. Bước 2 : Từ dữ liệu bài cho lập hệ thức tính phân tử khối NXOY. Bước 3 : Thiết lập phương trình toán học : MNxOy = 14x + 16y.Sau đó lập bảng trị số, biện luận y theo x, rút ra cặp nghiệm hợp lí. Suy ra côngthức oxit cần tìm của nitơ.Một số oxit của Ví dụ:Ví dụ 1: Một oxit A của nitơ có chứa 30,43% N về khối lượng. Tỉ khối hơi của A so vớikhông khí là 1,586. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên A.Hướng dẫn giảiĐặt công thức oxit A của nitơ là OxOyPhân tử khối A là: MA = 29.d = 29.1,586 = 46Truy cập vào: //tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!1Vì trong A, nitơ chiếmếm 30,43% về khối lượnglnên:Do MA = 14x + 16y = 46 → y = 2. Công thức phân tử của A là NO2Công thức cấu tạo của A là : O = N → O : nitơ đioxit hay penxinitơ.Ví dụ 2: Một hỗn hợp X gồmồm CO2 và một oxit của nitơ có tỉỉ khối đối với H2 là 18,5. Hãyxác địnhịnh công thức oxit của nitơnit và % thểể tích các khí trong hỗn hợp X.Hướng dẫn giảiVìnên MNxOy < 37.Hay 14x + 16y < 37. x, y phảiph nguyên dương → chỉỉ hợp lí khí x = 1, y = 1. Vậy oxit củanitơ là NO.Giảả sử trong 1mol hỗn hợp X có a[mol] CO2 và [1-1]mol NO.Ta có: 44a + 30[1 – a] = 37 → a = 0,5Vậy %VCO2 = %VNO = 50%.Ví dụ 3: Mỗtỗt hỗn hợp khí X gồm 3 oxit của N làl NO, NO2 và NxOy. BiếtBi phần trăm thểtích của các oxit trong X là:à: %VNO = 45%, %VNO2 = 15%, %VNxOy = 40%, còn phầnph trămtheo khối lượngợng NO trong hỗn hợp làl 23,6%. Xác định công thức NxOy.Hướng dẫn giảiVì ở cùng điều kiện bênên ngoài vvềề nhiệt độ, áp suất, tỉ lệ thể tích giữa các chất khí cũngchính là tỉỉ lệ số mol giữa chúng, nên nếu gọi số mol hỗn hợp khí X làà a[mol] thì sốs molcủa các khí thành phần là:à: nNO = 0,45a mol; nNO2 = 0,15a mol; nNxOy = 0,4a mol.Bài cho %mNO = 13,6% mà mNO = 30  0,45a = 13,5a [g]Suy ra:MNxOy = mhhX – mNO – mNO2 = 57,2a – 13,5a – 6,9a = 35,8asaiđúngsaiVậy oxit NxOy là N2O4Ví dụ 4: Cho 3,024 gam mộtột kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, thu được940,8 ml khí NxOy [sảnản phẩm khử duy nhất, ở đktc] có tỉ khối đối với H2 bằng 22. Xácđịnh khí NxOy và kim loạiại M.MHướng dẫn giảiQuá trình OXHM→ M+n + neTruy cập vào: //tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!23,024/M3.024n/MKhí có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 22=> khí là N2O[44]quá trình khửN+5 + 8e------>N2O0,336---- 0,043,024n/M = 0,336do M là kim loại nên n = 1,2,3ta thấy n =3 và M = 27 [Al ] thỏa mãnVí dụ 5: Hòa tan hoàn toàn 1,68gam kim loại Mg vào V lít dung dịch HNO3 0,25M vừađủ thu được dung dịch X và 0.448 lít [đktc] một chất khí Y duy nhất, nguyên chất. Côcạn dung dịch X được 11,16g muối khan [quá trình cô cạn không làm muối phân hủy].Tìm công thức phân tử của khí Y và tính V.Hướng dẫn giảinMg =0,4481,68= 0,07mol ; nY == 0,02mol2422,4Sau cô cạn dung dịch X chắc chắn sản phẩm có Mg[NO3]2 0,07mol=> mMg [NO3]2 = 0,07.148 = 10,36g < 11,16gVậy trong X còn có NH4NO3 với khối lượng 11,16 – 10,36 = 0,8g=> số mol NH4NO3 =0,8= 0,01mol80Quá trình oxi hóa : Mg  Mg2+ + 2e0,07 0,14[mol]Quá trình khử : NO3- + 10H+ + 8e  NH4+ + 3H2O0,1 0,08  0,01 [mol]+ NxOy + [3x-y]H2OxNO3 + [6x – 2y]H + [5x-2y]e0,02[6x-2y] 0,02[5x-2y]  0,02[mol]Theo định luật bảo toàn e ta có: 0,14 = 0,08 + 0,02[5x-2y] 5x-2y =2. Nghiệm hợp lí là x=y=1 . Vậy sản phẩm là NO số mol HNO3 = số mol H+ = 0,1+ 0,08 = 0,18 mol => V= 0,72 lítVí dụ 6: Một oxit nitơ A có khối lượng 4,6 [g] cho qua vụn đồng nung đỏ, N2 sinh rađược thu trong một nghiệm úp trên một chậu nước. Mực nước trong chậu thấp hơn0so với mực nước ống nghiệm 3,0 cm. Thể tích N2 [đo ở 15 C; áp suất khí quyển3730mmHg] là 1,23 lít, áp suất hơi nước bão hoà 12,7 mmHg. D của Hg = 13,6g.cm .Xác định công thức phân tử của A biết rằng tỉ khối hơi của A so với không khí là1,586.Hướng dẫn giảiTruy cập vào: //tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!3Truy cập vào: //tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!4