Gphuwowng pháp giải toán oxit axit tác dụng với kiềm năm 2024
Uploaded byzinzinvip1208 Show
0% found this document useful (0 votes) 9 views 4 pages Bài tập hoá 9 Original TitleBÀI-TẬP-OXIT-AXIT-TÁC-DỤNG-DUNG-DỊCH-KIỀM Copyright© © All Rights Reserved Available FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from Scribd Share this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?0% found this document useful (0 votes) 9 views4 pages BÀI TẬP OXIT AXIT TÁC DỤNG DUNG DỊCH KIỀMUploaded byzinzinvip1208 Bài tập hoá 9 Jump to Page You are on page 1of 4 Search inside document Reward Your CuriosityEverything you want to read. Anytime. Anywhere. Any device. No Commitment. Cancel anytime. Tài liệu Bài tập Oxit axit tác dụng với bazo có lời giải Hóa học lớp 9 với đầy đủ phương pháp giải chi tiết, các bài tập tự luyện đa dạng ở nhiều mức độ giúp bạn biết cách giải các dạng bài tập môn Hóa học lớp 9 từ đó ôn tập và đạt điểm cao trong bài thi môn Hóa học 9. Bài tập Oxit axit tác dụng với bazo có lời giảiI – LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước. Ví dụ: 1/ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (Nếu CO2 dư tiếp tục có phản ứng: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2) 2/ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (Nếu CO2 dư tiếp tục có phản ứng: CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3) - Thông thường các oxit axit thường gặp trong chương trình là CO2 và SO2. Lưu ý, khi cho SO2 hoặc CO2 vào dung dịch kiềm tùy theo tỉ lệ về số mol mà sản phẩm thu được có thể là muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp cả hai muối. - Phương pháp giải: Bước 1: Tính toán các số mol theo dữ kiện đề bài. Bước 2: Xác định sản phẩm thu được sau phản ứng (dựa vào tỉ lệ mol; hoặc dữ kiện đề bài cho). Bước 3: Viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu cần thiết). Bước 4. Tính toán theo yêu cầu đề bài (nếu có). - Chú ý cách xác định sản phẩm phản ứng dựa vào tỉ lệ số mol: Bài toán 1: Dẫn khí CO2 hoặc SO2 vào dung dịch NaOH; KOH … (kim loại trong bazơ có hóa trị I) Đặt + Nếu T = 2: Sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa, các chất tham gia phản ứng đều hết. + Nếu T > 2: Sau phản ứng thu được muối trung hòa, bazơ dư. + Nếu T = 1: Sau phản ứng chỉ thu được muối axit, các chất tham gia phản ứng đều hết. + Nếu T < 1: Sau phản ứng thu được muối axit, oxit axit dư. + Nếu 1 < T < 2: Sau phản ứng thu được hỗn hợp 2 loại muối, các chất tham gia phản ứng đều hết. Bài toán 2: Dẫn khí CO2 hoặc SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 ; Ba(OH)2 … (kim loại trong bazơ có hóa trị II) Đặt + Nếu T = 2: Sau phản ứng thu được muối axit; các chất tham gia phản ứng đều hết. + Nếu T > 2: Sau phản ứng chỉ thu được muối axit; oxit axit dư. + Nếu T = 1: Sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa; các chất tham gia phản ứng đều hết. + Nếu T < 1: Sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa; bazơ dư. + Nếu 1 < T < 2: Sau phản ứng thu được hỗn hợp 2 loại muối; các chất tham gia phản ứng đều hết. Lưu ý: + Nếu đề bài cho rõ bazơ dư, không cần tính T xác định muối thu được chỉ có muối trung hòa. + Nếu đề bài cho rõ oxit axit dư, không cần tính T xác định muối thu được chỉ có muối axit. II. MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)2. Sau phản ứng thu được
Hướng dẫn: Đáp án C Đặt Có 1 < T < 2, sau phản ứng thu được 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2. Ví dụ 2: Cho 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là
Hướng dẫn: Đáp án A Do Ba(OH)2 dư nên sản phẩm thu được là muối trung hòa: Phương trình hóa học: CO2 + Ba(OH)2 dư → BaCO3 ↓ + H2O 0,1…………………..0,1 mol → m↓ = 0,1.197 = 19,7 gam. Ví dụ 3: Cho 2,24 lít SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch chứa 0,15 mol KOH. Khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là? Hướng dẫn: Ta có: Sau phản ứng thu được hai muối. Phương trình hóa học xảy ra: SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O x…….. 2x……….. x mol SO2 + KOH → KHSO3 y……. y………. y mol Ta có hệ phương trình: Khối lượng muối thu được là: mmuối =mK2SO3 +mKHSO3 = 0,05.158 + 0,05.120 = 13,9 gam. III – BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Dẫn từ từ đến hết 3,36 lít khí CO2 ở đktc vào dung dịch chứa 7,2 gam NaOH thu được dung dịch X. Các chất tan có trong dung dịch X là
Lời giải: Đáp án D Vậy sau phản ứng thu được hai muối là NaHCO3 và Na2CO3. Bài 2. Hấp thụ 0,224 lít CO2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH)2 0,01M ta thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
Lời giải: Đáp án A Có T < 1, sau phản ứng thu được CaCO3; Ca(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 0,01..........................0,01 mol m↓ = 0,01.100 = 1g. Bài 3: Sục từ từ 3,36 lít SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 11,2 gam KOH. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa m gam muối. Tính giá trị của m là
Lời giải: Đáp án C nSO2= 0,15 mol; nKOH = 0,2 mol. Đặt → sau phản ứng thu được 2 muối. PTHH: SO2 + KOH → KHSO3 x ...........x............ x (mol) SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O y............2y...........y (mol) Theo bài ra có hệ phương trình: Giải hệ được x = 0,1 và y = 0,05 ⇒m = mK2SO3 +mKHSO3 =0,1.120 + 0,05.158 = 19,9 gam. Bài 4: Dẫn từ từ 2,24 lít SO2 (ở đktc) vào 80 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
Lời giải: Đáp án A Có ⇒sau phản ứng tạo 2 muối Ba(HSO3)2 (x mol) và BaSO3 (y mol). PTHH: Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2 x…………..2x………..x (mol) Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓ + H2O y…………..y…….y (mol) Theo bài ra ta có hpt: Giải hệ được x = 0,02 mol, y = 0,06 mol. Vậy m kết tủa = mBaSO3 = 0,06. 217 = 13,02 gam. Bài 5: Thổi V lít (đktc) CO2 vào 100 ml dd Ca(OH)2 1M, thu được 6 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa lấy dung dịch đun nóng lại có kết tủa nữa. Giá trị V là
Lời giải: Đáp án A Theo bài ra cho CO2 vào Ca(OH)2 thu được 2 muối: CaCO3 (x mol) và Ca(HCO3)2 (y mol) Phương trình hóa học: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O x...........x.................x mol 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2y..........y.......................y mol Đun nóng dung dịch có phản ứng: Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O Theo bài ra có Bài 6. Thổi V ml (đktc) CO2 vào 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu được 0,2 gam kết tủa. Giá trị của V là
Lời giải: Đáp án B nCa(OH)2 : 0,006 mol; nCaCO3↓ : 0,002 mol Có hai trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,002……………..0,002 mol → V = 0,002.22,4 = 0,0448 lít = 44,8 ml Trường hợp 2: Thu được 2 muối, hai chất tham gia phản ứng đều hết CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,002…0,002……..0,002 mol 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 0,008….(0,006 – 0,002) mol → nCO2 = 0,002 + 0,008 = 0,01 mol → V = 0,01.22,4 = 0,224 lít = 224 ml. Bài 7: Nung 20 gam đá vôi và hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO2 tạo ra do sự nhiệt phân đá vôi vào 0,5 lit dung dịch KOH 0,56 M. Nồng độ của các muối K2CO3 và KHCO3 trong dung dịch thu được là
Lời giải: Đáp án B Xét tỉ lệ Do 1 < T < 2 ⇒ sản phảm gồm muối axit và muối trung hoà PTHH: CO2 + KOH → KHCO3 (1) x …… x ….. x mol CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (2) y …….2y …….y mol Ta có hệ phương trình: Bài 8: Sục x mol CO2, với 0,12 mol ≤ x ≤ 0,26 mol, vào bình chứa 15 lit dung dịch Ca(OH)2 0,01 M thu được m gam kết tủa thì giá trị của m
Lời giải: Đáp án D Nếu nCO2 = x= 0,15 mol thì: Chỉ tạo ra 1 muối CaCO3 và khối lượng kết tủa thu được là tối đa. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O 0,15 ……..0,15 mol Nếu nCO2max = x = 0,26 mol thì: ⇒ Tạo ra 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2 và khi đó khối lượng kết tủa thu được là tối thiểu. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) x………….x…………x………………..mol 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) 2y…………y…………y…………………mol Ta được hệ phương trình: ⇒ nCaCO3 = x = 0,04 mol ⇒ m↓ = mCaCO3 = 0,04.100 = 4 gam Vậy 4 ≤ m↓ ≤ 15. Bài 9: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là
Lời giải: Đáp án D Số mol kết tủa: 0,08 mol < số mol CO2: 0,12 mol → sau phản ứng thu được 2 muối. CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,08……0,08………..0,08 mol 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 ……0,02 mol Bài 10: Cho V lit CO2 (đktc) hấp thu hoàn toàn bởi 2 lit dd Ba(OH)2 0,015 M thu được 1,97 g kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là
Lời giải: Đáp án A VCO2 lớn nhất cần dùng khi CO2 tạo kết tủa hết Ba(OH)2 và hòa tan một phần lượng kết tủa. Phương trình hóa học: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,03 …0,03 ……….0,03 mol CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2 0,02……….(0,03 – 0,01) mol Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 chọn lọc, có lời giải chi tiết hay khác:
Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 9Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Chuyên đề: Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 9. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
