Fe oh 2 có tính oxi hóa và tính khử

Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

kiểm chứng (cái gì ?)

Sắt(II) hydroxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Fe(OH)2. Nó được tạo ra khi các muối sắt(II) như sắt(II) sunfat, hóa hợp với các ion hydroxide. Sắt(II) hydroxide là một chất rắn màu trắng, nhưng chỉ cần chút ít oxy sẽ tạo ra một vỏ ngoài màu xanh lá cây. Chất rắn bị oxy hóa trong không khí này đôi khi được gọi là "rỉ sắt màu xanh lá cây".

Điều chế và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Sắt(II) hydroxide rất ít tan trong nước (1,43 × 10−3 g/L), hay 10−14 mol/L. Nó kết tủa khi cho muối sắt(II) hóa hợp với các hydroxide tan:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Nếu dung dịch không được tách khỏi oxy không khí và sắt bị khử, chất kết tủa có thể thay đổi màu sắc từ màu xanh lá cây thành màu nâu đỏ phụ thuộc vào hàm lượng sắt(III). Các ion sắt(II) dễ dàng được thay thế bằng các ion sắt(III) do quá trình oxy hóa tuần tự của nó.

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Trong các điều kiện khan khí, sắt(II) hydroxide có thể bị oxy hóa bởi proton của nước để hình thành magnetit (sắt(II,III) oxit) và phân tử hydro. Quá trình này được mô tả bởi phản ứng Schikorr:

3Fe(OH)2 → Fe3O4 + H2↑ + 2H2O

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

• Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
• http://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf
• Lux "Sắt(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1498.

Phản ứng Fe(OH)2 + O2 + H2O hay Fe(OH)2 ra Fe(OH)3 thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Fe(OH)2 có lời giải, mời các bạn đón xem:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↑

Quảng cáo

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Fe(OH)2 phản ứng với oxi có mặt nước

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Chất rắn màu trắng xanh Fe(OH)2 chuyển dần sang màu nâu đỏ của Fe(OH)3

Bạn có biết

Cr(OH)2 cũng có phản ứng tương tự tạo thành Cr(OH)3

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z màu trắng xanh sau một thời gian kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ. Kim loại X là kim loại:

1. Al B. Cu C. Zn D. Fe

Hướng dẫn giải

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

8Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

Đáp án : D

Quảng cáo

Ví dụ 2: Cách nào sau đây có thể dùng để điều chế FeO ?

1. Dùng CO khử Fe2O3 ở 500°C.

2. Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không khí.

3. Nhiệt phân Fe(NO3)2.

4. Đốt cháy FeS trong oxi.

Hướng dẫn giải

Để điều chế FeO, người ta khử Fe2O3 bằng CO ở nhiệt độ cao

Đáp án : A

Ví dụ 3: Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất của Fe kim loại ?

1. Dẫn điện và nhiệt tốt.

2. Có tính nhiễm từ.

3. Màu vàng nâu, cứng và giòn.

4. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

Hướng dẫn giải

Sắt có màu trắng, dẻo, dễ rèn

Đáp án : C

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O
• 2Fe(OH)2 + NaClO + H2O → NaCl + 2Fe(OH)3 ↑
• Fe(OH)2 → FeO + H2O
• Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
• Fe(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + FeSO4
• 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2 ↓
• Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O
• 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 8H2O + NO ↓ +3Fe(NO3)3
• Fe(OH)2 + 4HNO3 → 3H2O + NO2 ↓ + Fe(NO3)3

Săn SALE shopee tháng 12:

• Đồ dùng học tập giá rẻ
• Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official