1 trả lời
Chỉ dùng thêm một hoá chất [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau [Hóa học - Lớp 9]
3 trả lời
Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Hoàn thành các phương trình hoá học sau [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Hoàn thành các sơ đồ sau [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Viết phương trình phản ứng xảy ra [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Chỉ dùng thêm một hoá chất [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau [Hóa học - Lớp 9]
3 trả lời
Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Hoàn thành các phương trình hoá học sau [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Hoàn thành các sơ đồ sau [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0,25M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z.
nH2SO4 = 0,02 mol; nHCl = 0,02 mol →∑nH+= 0,02.2 + 0,02 = 0,06 mol
→ [H+] = nV=0,060,1+0,4= 0,12 → pH = –lg[H+] = –lg0,12 = 0,92
Đáp án C
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Mỗi lần hỏi một câu thôi em nhé.
Câu 10:
a,nHCl=0,1 molnNaOH=0,15 molOH-+H+-> H2O0,1 0,1 => nOH-=0,05 molOH_=0,05:0,5=0,1MpH= 14-pOH= 14-1=13b, nMg=0,1 molnHCl=0,3 molMg+ 2HCl-> MgCl2+ H20,1 0,2=> nHCl dư=0,1 mol=> H+=HCl=0,1:0,1=1=> pH= -logH+=0c, nH2SO4=0,01 molnNaoH=0,03 mol2NaOH+ H2SO4-> Na2SO4+ 2H2O0,02 0,01=> nNaOH dư=0,01 mol=> nOH-=nNaOH dư=0,01 molOH-=0,01: 0,1=0,1 MpH= 14-pOH=14-1=13
.
Công ty cổ phần BINGGROUP © 2014 - 2022
Liên hệ: Hà Đức Thọ - Hotline: 0986 557 525 - Email: hoặc
$100ml=0,1lit ; 400ml=0,4lit$
$nH_2SO_4=0,1.1=0,1$
$nH^+=2nH_2SO_4 =0,1.2=0,2$
$nOH^-=nNaOH=0,4.0,8=0,32$
$nOH^- dư=0,32-0,2=0,12$
$[OH^-dư ]=\frac{0,12}{0,5}=0,24M$
$pH=-lg[H^+]=-log[\frac{10^{-14}}{0,24}]=13,38$
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là: