Hãy hoàn thành các phương trình hóa học sau [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Xác định công thức phân tử của A [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Một hợp chất A có tỉ khối so với H2 là 15 [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Nêu phương pháp hóa học phân biệt các chất khí [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Lập công thức của bazo tương ứng với các oxit [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Chất nào là oxit [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Đề bài
Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba[OH]2, NaOH, Na2SO4. Chỉ được dùng quỳ tím, làm thế nào nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học? Viết các phương trình hóa học.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Cho quỳ tím vào từng mẫu thử của các dung dịch trên, rồi chia làm hai nhóm:
+ Nhóm 1: Quỳ tím đổi màu thành xanh: Ba[OH]2 và NaOH.
+ Nhóm 2: Quỳ tím không đổi màu: NaCl và Na2SO4.
– Phân biệt các chất trong các nhóm: Lấy từng chất của nhóm 1 đổ vào từng chất của nhóm 2
Quan sát hiện tượng => rút ra chất đem đổ và chất bị đổ => phân biệt được từng chất.
Lời giải chi tiết
Nhận biết 4 dung dịch không màu là: NaCl, Na2SO4 ,NaOH và Ba[OH]2.
Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.
Cho quỳ tím vào mẫu thử từng chất và quan sát, thấy:
- Những dung dịch làm quỳ tím đổi màu là: NaOH và Ba[OH]2, [nhóm 1].
- Những dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là: NaCl, Na2SO4 [nhóm 2].
Để nhận ra từng chất trong mỗi nhóm, ta lấy một chất ở nhóm [1], lần lượt cho vào mỗi chất ở nhóm [2], nếu có kết tủa xuất hiện thì chất lấy ở nhóm [1] là Ba[OH]2 và chất ở nhóm [2] là Na2SO4. Từ đó nhận ra chất còn lại ở mỗi nhóm.
Phương trình phản ứng: Ba[OH]2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH
Loigiaihay.com
Một số bazơ quan trọng – Bài 1 trang 27 SGK hóa học 9. Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng chất rắn sau…
1. Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba[OH]2, NaCl. Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học [nếu có].
Lời giải.
Hòa tan mẫu thử từng chất vào nước để tạo thành các dung dịch tương ứng. Cho quỳ tím vào mỗi dung dịch: Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh là NaOH và Ba[OH]2, nếu quỳ tím không đổi màu là NaCl.
Dẫn khí CO2 vào hai dung dịch baz ơ còn lại: Nếu có kết tủa xuất hiện là Ba[OH]2 nếu không kết tủa là NaOH.
Quảng cáoBa[OH]2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Phản ứng HCl NAOH là phản ứng hóa học cơ bản của một axit và một bazo. Khi cho HCl tác dụng với NaOh tạo ra sản phẩm là muối và nước. Cụ thể về phương trình phản ứng của HCL và NAOH như thế nào, điều kiện phản ứng ra sao, viết phương trình và cân bằng phương trình phản ứng, tất cả sẽ có trong bài viết này. Và để tìm hiểu sâu hơn về hai chất quan trọng thường xuất hiện trong bài tập hóa này, chúng ta cùng đi vào tìm hiểu tính chất hóa học của HCl và NaOH; bài tập nhận biết HCl và NaOH trong các lọ mất nhãn.
Chuẩn bị:
– Lọ chứa dung dịch NaOH
– Lọ chứa dung dịch HCl
– Lọ chứa dung dịch phenolphtalein
– Ống hút nhỏ
– Ống nghiệm
Cách thực hiện phản ứng:
– Cho một lượng dung dịch NaOH 0,1 M vào ống nghiệm, Sau đó, nhỏ vài giọt phenolphtalein vào ống nghiệm => Dung dịch chuyển sang màu hồng.
– Rót từ từ dung dịch HCL 0,1 M vào lọ chứa dung dịch trên, vừa rót vừa khuấy.
Hiện tượng:
=> Dung dịch màu hồng bị mất màu.
Viết phương trình hóa học:
HCl + NaOH ⟶ H2O + NaCl
dd dd lỏng dd
không màu không màu không màu
Kết luận: Dung dịch HCl tác dụng với dung dịch NAOH tạo ra sản phẩm là muối và nước.
– Hiđro clorua [HCl] là chất khí, không màu, mùi xốc tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl; nặng hơn không khí.
– Axit HCl là chất lỏng không màu, dễ bay hơi. Dung dịch axit HCl không màu, HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm.
- Tính chất hóa học của dung dịch Axit Clohidric [HCl]
a] Tác dụng với chất chỉ thị
Dung dịch HCl làm quỳ tím hoá đỏ. Đây là dấu hiệu để nhận biết axit.
HCl → H+ + Cl-
b] Tác dụng với kim loại
Dung dịch HCl tác dụng với KL [đứng trước H trong dãy Bêkêtôp] tạo muối và giải phóng khí hidro.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl → không có phản ứng
c] Tác dụng với muối
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
Dùng để nhận biết gốc clorua.
d] Tác dụng với oxit bazo và bazo
Dung dịch HCl tác dụng với oxit bazo và bazo tạo thành muối và nước.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
– Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, MnO2, KClO3…
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl + 2H2O
K2Cr2 O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
Kết luận: HCl là axit nên có đầy đủ tính chất của axit.
a] Làm đổi màu chất chỉ thị
– Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.
– Dung dịch NaOH làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng, đổi màu methyl da cam thành màu vàng.
b] Tác dụng với oxit axit
– Khi tác dụng với axit và oxit axit trung bình, yếu thì tùy theo tỉ lệ mol các chất tham gia mà muối thu được có thể là muối axit, muối trung hòa hay cả hai.
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2 → NaHSO3
2NaOH + 2NO2 → H2O + NaNO2 + NaNO3 [phản ứng tạo 2 muối]
c] Tác dụng với axit
– Tạo thành muối và nước. Phản ứng này gọi là phản ứng trung hòa.
NaOH + HCl → NaCl+ H2O
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
d] Tác dụng với muối
– Natri hidroxit tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới.
– Điều kiện để có phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải là muối không tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ không tan.
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu[OH]2↓
2NaOH + FeSO4 → Na2SO4+ Fe[OH]2↓ nâu đỏ
e] Tác dụng với một số phi kim như Si, C, P, S, Halogen
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
C + NaOH nóng chảy → 2Na + 2Na2CO3 + 3H2↑
f] Có khả năng hòa tan một hợp chất của kim loại lưỡng tính Al Zn Be Sn Pb
2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑.
Kết luận: NaOH là một bazo mạnh, có đầy đủ tính chất của bazo.
Để hiểu hơn về tính chất hóa học, vật lý của HCl NaOH và phản ứng của hai chất này, chúng ta cùng tìm hiểu thêm những bài toán nhận biết.
Cho 3 lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: HCl, NaOH, NaCl. Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các lọ trên:
Giải:
– Lấy dung lịch từ mỗi lọ ra cho 3 ống nghiệm khác nhau, đánh dấu tương ứng với lọ dung dịch.
– Thử ống nghiệm với giấy quỳ tím:
+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì ống nghiệm đó chứa dung dịch HCl.
+ Quỳ tím hóa xanh thì đó ống nghiệm chứa dung dịch NaOH.
+ Dung dịch NaCl không làm quỳ chuyển màu.
=> Nhận biết được 3 ống nghiệm, đối chiếu với lọ. Nhận biết được 3 lọ dung dịch.
Cho 4 lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: NaOH, HCl, NaCl và H20. Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các lọ chứa dung dịch trên.
Giải:
– Trích trong mỗi lọ một ít làm mẫu thử.
– lấy quỳ tím thử từng mẫu.
+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: NaOH.
+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HCl.
+ Còn lại 2 mẫu NaCl và H20 chưa được nhận biết.
– Cho 2 mẫu còn lại đun nóng:
+ Bay hơi hết: H20
+ Bay hơi hết và còn cặn trắng: NaCl
Có 4 lọ không nhãn mỗi lọ đựng các chất sau: Na2CO3, NaOH, NaCl và HCl. Hãy nhận biết chúng.
Giải:
Phương trình hóa học: Na2CO3 + Ca[OH]2 -> CaCO3↓ + 2NaOH.
- Không dùng thêm thuốc thử nào khác hãy nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: HCl, NaCl, NaOH và phenolphtalein.
- Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, hãy nêu cách nhận ra từng chất rắn sau đựng trong các lọ mất nhãn sau: Na2CO3 , NaCl , BaSO4 và CaCO3.
- Không dùng thêm thuốc thử nào khác hãy nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau HCl, NaCl , Na2CO3và MgCl2.
- Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy nhận biết 4 dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaOH, Ba[OH]2, KCl và K2SO4.
- Hãy nhận biết 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch sau: NaCl, NaOH , Na2CO3, Na2SO4 , NaNO3.
Như vậy qua bài viết chủ đề Hóa học của lessonopoly, các bạn, các em đã biết được phản ứng của HCl với NaOH và những tính chất hóa học của HCl NaOH, nhận biết HCl NaOH trong những lọ mất nhãn. Các em hãy vận dụng kiến thức và giải những bài tập trên đây nhé.