Kiến Guru chia sẻ đến các bạn học sinh các công thức hóa học lớp 10 đầy đủ và chi tiết nhất. Bao gồm các công thức cơ bản và quan trọng nhất ở từng chương. Bên cạnh đó kèm theo một số bài tập vận dụng. Hi vọng bài viết sẽ giúp các bạn nắm kĩ tổng quan các công thức hóa học lớp 10.
I. Chương trình hóa học lớp 10
- Chương 1: Nguyên Tử
- Chương 2: Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học. Định Luật Tuần Hoàn
- Chương 3: Liên Kết Hóa Học
- Chương 4: Phản Ứng Oxi Hóa - Khử
- Chương 5: Nhóm Halogen
- Chương 6: Oxi - Lưu Huỳnh
- Chương 7: Tốc Độ Phản Ứng. Cân Bằng Hóa Học
II. Các công thức hóa học lớp 10 theo từng chương
Chương 1: Nguyên tử
- Số đơn vị điện tích hạt nhân [Z] = số proton [P] = số electron [E].
Z = P = E
- Số khối của hạt nhân [A] = tổng số proton [Z] + số nơtron [N].A = Z + N
Chương 2: Bảng tuần hoàn, định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Các bạn tính toán số proton, notron, electron của nguyên tử và tính phần trăm đồng vị.
Chương 3: Liên kết hóa học
Ta có:
Thể tích của nguyên tử là Vmol
Tính thể tích của 1 nguyên tử:
Thể tích thực là: Vt=V.74
Từ công thức trên, ta tìm được bán kính nguyên tử R.
Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử
Cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa-khử bằng phương pháp thăng bằng electron. Chương này gồm 2 dạng bài chính:
- Dạng 1: Phản ứng oxi hóa - khử trường hợp không có môi trường.
- Dạng 2: Phản ứng oxi hóa - khử trường hợp có môi trường.
Chương 5: Nhóm Halogen
- Phương pháp trung bình: Với hợp chất muối MX ta có công thức:
mMX = mM + mX
- Phương pháp bảo toàn nguyên tố: Ví dụnCl = nHCl = 2nH2
- Phương pháp tăng giảm khối lượng: Dựa vào khối lượng kim loại phản ứng.
Chương 6: Nhóm Oxi
Bài tập xác định thành phần hỗn hợp
Trường hợp xác định % khối lượng các chất A, B, C trong hỗn hợp.
Cách giải:
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của các chất A, B, C trong hỗn hợp
→ mhh = xA + yB +zC [1]
Tuỳ theo dữ kiện đề bài ta tìm được ax + by + cz [2]
Từ [1] và [2] lập phương trình toán học, ta tính được đại lượng cần tìm.
Trường hợp xác định % theo thể tích
Cách giải:
Giả sử hỗn hợp gồm 2 khí A, B
X là số mol khí A
số mol khí B là [1-x] với một hỗn hợp khí.
Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Biểu thức vận tốc phản ứng:
Xét phản ứng: mA + nB → pC + qD
Biểu thức vận tốc: v= k.[A]m.[B]n
Với k là hằng số tỉ lệ [hằng số vận tốc]
[A], [B] là nồng độ mol chất A, B.
III. Bài tập vận dụng các công thức hóa học lớp 10
Câu 1: Trong hạt nhân nguyên tử X có 26 proton. Chọn số phát biểu đúng trong các phát biểu sau về X:
A. X có 26 electron trong hạt nhân.B. X có 26 notron ở vỏ nguyên tử.
C. X có điện tích hạt nhân là 26+.
D. Khối lượng nguyên tử X là 26u.
Câu 2: Biết rằng nguyên tử crom có khối lượng 52u, bán kính nguyên tử bằng 1,28 Å. Khối lượng riêng của nguyên tử crom là bao nhiêu?
A. 2,47 g/cm3.B. 9,89 g/cm3.
C. 5,92 g/cm3.
D. 5,20 g/cm3.
Câu 3: Cho biết Oxit ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R có công thức R2O5. Trong hợp chất của nó với hiđro, R chiếm 82,35% về khối lượng. R là nguyên tố
A. NB. P
C. Na
D. Fe
Câu 4: Hợp chất công thức hóa học là M2X tạo bởi hai nguyên tố M và X. Biết rằng: Tổng số proton trong hợp chất M2X bằng 46. Trong hạt nhân M có n – p = 1, hạt nhân của X có n’ = p’. Trong hợp chất M2X, nguyên tố X chiếm 8/47 khối lượng phân tử. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử M, X và liên kết trong hợp chất M2X lần lượt là bao nhiêu?
A. 19, 8 và liên kết cộng hóa trịB. 19, 8 và liên kết ion
C. 15, 16 và liên kết ion
D. 15, 16 và liên kết cộng hóa trị
Câu 5: Cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng lượng dư dung dịch HCl đặc, chất nào sẽ tạo ra khí Cl2 nhiều nhất trong các chất dưới đây.
A. CaOCl2B. KMnO4
C. K2Cr2O7
D. MnO2
Câu 6: Cho 3,16 gam chất KMnO4 tác dụng cùng với dung dịch HCl đặc [dư], số mol HCl sau phản ứng bị oxi hóa bao nhiêu? Chọn đáp án chính xác bên dưới:
A. 0,05B. 0,11
C. 0,02
D. 0,10
Câu 7: Khi đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại tên gọi M [có hóa trị II không đổi trong hợp chất] trong khí Cl2 dư, người ta thu 28,5 gam muối. Kim loại M là kim loại nào trong các chất bên dưới:
A. BeB. Na
C. Ca
D. Mg
Câu 8: Cho 69,6 gam mangan đioxit tác dụng cùng với dung dịch axit clohidric đặc. Toàn bộ lượng khí clo sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol NaCl và NaOH dung dịch X là bao nhiêu trong các kết quả dưới đây?
A. 1,6M và 0,8MB. 1,6M và 1,6M
C. 3,2M và 1,6M
D. 0,8M và 0,8M
Câu 9: Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí N2 và Cl2 vào dung dịch Ca[OH]2 dư. Sau phản ứng [xảy ra hoàn toàn], còn lại 1,12 lít khí thoát ra. Tính phần trăm thể tích của Cl2 trong hỗn hợp trên [Chọn đáp án chính xác nhất trong các câu sau]
A. 88,38%B. 75,00%
C. 25,00%
D. 11,62%
Câu 10: Cho hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí Cl2 [đktc] vào 200 ml dung dịch NaOH [ở nhiệt độ thường]. Nồng độ NaOH còn lại sau phản ứng là 0,5M [giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi]. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch NaOH là
A. 0,5M
B. 0,1M
C. 1,5M
D. 2,0M
Đáp án:
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
C |
B |
B |
B |
C |
D |
D |
A |
B |
C |
Trên đây, Kiến Guru đã chia sẻ tới các bạn tóm tắt các công thức hóa học lớp 10 đầy đủ nhất, hỗ trợ các bạn trong việc học tập và ôn luyện trong các kỳ thi.
Chúc các bạn học tốt!
10 Tháng 08, 2018
Tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10 sẽ là bước đệm giúp các em tiếp thu kiến thức mới năm 11 tốt hơn. Đặc biệt những em có định hướng chọn môn Hóa làm môn xét tuyển đại học thì sẽ cần chú ý và các kiến thức có liên quan đến đề thi THPT Quốc gia.
Tổng hợp đề thi vào lớp 10 môn Văn năm 2019 tất cả các tỉnh
Tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10
Khi tổng hợp lại kiến thức của cả năm học, trước hết học sinh cần hệ thống lý thuyết. Nắm chắc được tất cả lý thuyết trong tâm, các em mới nên chuyển sang ôn tập các dạng bài. Thời gian trước kì thi THPT Quốc gia tuy còn nhiều, nhưng nếu chúng ta không có sự chuẩn bị ngay từ bây giờ thì đến gần kì thi sẽ không có đủ thời gian.
Trong các đề thi những năm gần đây, kiến thức Hóa học của lớp 10 và 11 luôn xuất hiện. Tỉ lệ câu hỏi rơi vào kiến thức của 2 năm học này lên tới 40-50%. Chính vì thế, các em cần phải thật nghiêm túc trong việc học của mình nếu muốn đạt điểm cao.
Tài liệu mà tự tay các em đã tổng hợp lại sẽ giúp các em dễ nhớ và dễ dàng ôn tập khi cần thiết.
Xem thêm:
Chương trình Hóa học 10 gồm có 6 nhóm kiến thức quan trọng:
- Nguyên tử – Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Nhóm Halogen
- Nhóm oxi
- Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
- Liên kết hóa học- Phản ứng hóa học- Nhận biết
- Bài toán H+, NO3-
Nhìn vào danh sách tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10 trên, các em tự đánh giá xem phần nào mình còn yếu. Nếu yếu thì cần dành nhiều thời gian hơn để củng cố lại. Bài hôm nay sẽ tổng hợp lại kiến thức chương 1 của Hóa học 10 để bạn đọc tham khảo.
Phần tóm tắt lý thuyết Nguyên tử- Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
- Thành phần cấu tạo nguyên tử: Hạt nhân [Proton + Nơtron ] + Vỏ nguyên tử [Electron]
Electron:
me = 9,1094.10-31 kg
qe = -1,602.10-19 C kí hiệu là – eo qui ước bằng 1-
Proton mang điện tích + : Kí hiệu P
m = 1,6726.10-27 kg
q = +1,602.10-19 C kí hiệu eo, qui ước 1+
Nơtron: Không mang điện, khối lượng gần bằng P
- Kích thước & khối lượng nguyên tử
Kích thước : 1A = 10-10 m = 10-8 cm
1nm = 10-9 m; 1nm = 10A. Đơn vị tính A thường dùng nm.
Khối lượng:
Khối lượng của nguyên tử tính bằng U
1u = 1/12 khối lượng 1 nguyên tử đồng vị cacbon-12
1u = 19,9265.10-27 kg/12 = 1,6605.10-27 kg
- Hạt nhân nguyên tử
- Điện tích của hạt nhân:
- Điện tích của Proton: +1. Hạt nhân có Z proton thì điện tích là Z+
- Đơn vị điện tích hạt nhân: Số P= số e.
Ví dụ Na có Z=11+ => Na có số đơn vị điện tích hạt nhân là 11p, 1e.
Số khối:
- Số khối của nguyên tử là tổng số P và N
A= Z+N
Nguyên tử khối= P+N
2. Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
- Nguyên tắc sắp xếp:
- Các nguyên tố hóa học được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
- Các nguyên tố có cùng số e trong nguyên tử xếp thành 1 hàng
- Các nguyên tố có cùng số e hóa trị trong nguyên tử xết thành 1 cột
- Cấu tạo của bảng tuần hoàn
Ô số nguyên tố : Số thứ tự của ô bằng với số hiệu của nguyên tử
Chu kỳ: Chu kỳ nhỏ [1,2,3]; chu kỳ lớn [4,5,6,7]. Là dãy các nguyên tố có cùng lớp e được xết theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự của các chu kỳ trùng với số lớp e của nguyên tử các nguyên tố trong chu kỳ đó.
Nhóm nguyên tố: s,p,d,f.
Để tải chi tiết bản tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10, các em có thể vào Tài liệu tổng hợp kiến thức Hóa học 10 đầy đủ nhất để tải về.
Tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10- Phần bài tập
Sau khi đã nắm chắc tất cả các phần lý thuyết trong tâm trong sách giáo khoa, các em cần hệ thống dạng bài tập thường gặp.
Các dạng bài tập hay xuất hiện trong bài kiểm tra, bài thi cuối kì và bài thi đại học. Hãy đi từ những dạng bài cơ bản trước.
Các dạng bài Hóa học hay gặp
Chương nguyên tử:
- Xác định tên nguyên tố và viết cầu hình e khi biết tổng số hạt P và N
- Xác định tên nguyên tố và viết cấu hình e nguyên tử khi biết điện tích hạt nhân hoặc ddieejnt ích của lớp vỏ e
- Xác định số khối
- Xác định số lương phân tử loại A2B được tạo thành từ n đồng vị của A, m đồng vị của B.
- Viết cấu hình e của 1 nguyên tử
Trên đây là tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10 phần bài tập chương Nguyên tử về các dạng bài cơ bản nhất. Chia nhỏ các dạng bài, tìm phương pháp giải nhanh là cách giúp các em vừa cùng cố lý thuyết nâng cao khả năng làm bài của mình.
Để biết thêm các phương pháp giải nhanh dạng bài Hóa học lớp 10 các em hãy tham khảo Đột phá 8+ kì thi THPT Quốc gia môn Hóa học. Tại đây có tổng hợp đầy đủ các kiến thức quan trọng liên quan đến đề thi THPT Quốc gia, Không chỉ có các kiến thức lớp 10 mà còn có cả kiến thức lớp 11 và 12.
Lý thuyết và bài tập ví dụ được trình bày song song giúp các em học đến đâu hiểu ngay đến đó.
Hy vọng với bài viết “Hệ thống kiến thức Hóa học lớp 10 trọng tâm nhất” đã nhắc các em nhớ lại lý thuyết cũng như các dạng bài tập cơ bản. Để kết quả học tập ngày càng cải thiện tốt hơn các em hãy chăm chỉ và vận dụng sách Đột phá 8+ kì thi THPT Quốc gia môn Hóa học nhé.
Xem thêm: “Nằm lòng” các công thức Hóa học cơ bản thi THPTQG 2019