Tính thể tích dung dịch NaOH 1 8m

Trang chủ

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

Bài 1.44 trang 10 Sách bài tập [SBT] Hóa học 11 Nâng cao.    a] dung dịch có pH=1;. Bài 6: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Thêm từ từ 400 g dung dịch \[{H_2}S{O_4}\,49\% \] vào nước và điều chỉnh lượng nước để thu được đúng 2 lít dung dịch A. Coi \[{H_2}S{O_4}\] điện li hoàn toàn cả hai nấc.

1. Tính nồng độ mol của ion \[{H^ + }\] trong dung dịch A.

2. Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm 0,5 lít dung dịch A để thu được

   a] dung dịch có pH=1;

   b] dung dịch có pH=13;

Giải

1. \[{n_{{H_2}S{O_4}}} = {{400.49} \over {100.98}} = 2\left[ {mol} \right]\]

\[\eqalign{  & {H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + SO_4^{2 – }  \cr  & 2\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,4mol \cr} \]

Nồng độ \[{H^ + }\] trong dung dịch A là : \[{4 \over 2} = 2[mol/l].\]

2. Số mol \[{H^ + }\] trong dung dịch A là : 2.0,5 = 1 [mol].

Đặt thể tích dung dịch NaOH là x lít thì số mol NaOH trong đó 1,8x mol

         \[\eqalign{  & NaOH \to N{a^ + } + O{H^ – }  \cr  & 1,8x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1,8x\,\,\,\,\,\,1,8x \cr} \]

a] Nếu pH của dung dịch sau phản ứng là 1 thì axit có dư

\[\eqalign{  & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;\;{H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O  \cr  & \text{ban đầu}:\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;\;1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;1,8x  \cr  & \text{dự phản ứng}:1,8x  \cr  & \text{còn dư}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,:\,\,\,1 – 1,8x  \cr  & Nồng\,độ\,{H^ + }\,sau\,phản\,ứng\,:\cr&{{1 – 1.8x} \over {0,5 + x}} = {10^{ – 1}} = 0,1[mol/l]\cr& \to x = 0,5[lit] \cr} \]

b] Nếu pH của dung dịch sau phản ứng là 1,3 thì kiềm có dư

\[\eqalign{  & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O  \cr  & \text{ ban đầu}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1,8x  \cr  & \text{dự phản ứng}\;\,\,\,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1  \cr  & \text{còn dư}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1,8x – 1  \cr  & \text{ sau phản ứng}\,pH = 13\cr& \to \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ – 13}}[mol/l] \cr&\to \left[ {O{H^ – }} \right] = {10^{ – 1}}[mol/l].  \cr  & {{1,8x – 1} \over {x + 0,5}} = {10^{ – 1}} = 0,1 \cr& \to x \approx 0,62[lit] \cr} \]

1 trả lời

Hãy tính nồng nộ phần trăm của dung dịch [Hóa học - Lớp 8]

1 trả lời

Viết phương trình phản ứng [Hóa học - Lớp 9]

1 trả lời

Tính thể tích khí hiđro [đktc] thu được [Hóa học - Lớp 8]

4 trả lời

Viết các phương trình phản ứng xảy ra [Hóa học - Lớp 9]

1 trả lời

0

Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần cho vào 0,5 lit dung dịch H2SO4 1M để thu được dung dịch có pH = 13. [coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc].

• lý thuyết
• trắc nghiệm
• hỏi đáp
• bài tập sgk

Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần cho vào 0,5 lít dd H2SO4 1M để thu được dung dịch có pH = 13 [ coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả hai nấc ] .

Các câu hỏi tương tự