Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
0,2.1 + 0,1.2 + 0,05.2 = 0,15.1 + x.1
→ x = 0,35 mol
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Số câu hỏi: 25
Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3- và x mol Cl- . Giá trị của x là
A. 0,15 B. 0,35 C. 0,2 D.0,3
Đáp án: $B$
Giải thích các bước giải:
Bảo toàn điện tích:
$n_{Na^+}+2n_{Mg^{2+}}+2n_{Ca^{2+}}=n_{HCO_3^-}+ n_{Cl^-}$
$\to x=0,2+0,1.2+0,05.2-0,15=0,35$
Một dung dịch A chứa 0,2 mol Na+ ; 0,1 mol Mg2+ ; 0,05 mol Ca2+ ; 0,15 mol HCO3- ; và x mol Cl-. Giá trị của x là
A.
B.
C.
D.
BTĐT ta có: nNa+ + 2nMg2+ + 2nCa2+ = nHCO3- + nCl-
Thay số ta tìm được x = ?
Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3- và x mol Cl-. Giá trị của x là
A.
B.
C.
D.
Chọn đáp án A
Bảo toàn điện tích: nNa++2nMg2++2nCa2+=nHCO3−+nCl−
→ 0,2 + 2.0,1 + 2.0,05 = 0,15 + x
→ x = 0,35 mol
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
A. Al, Fe, Cu, Mg
B. Al2O3, FeO, CuO, MgO
C. Al2O3, Fe, Cu, MgO
D. Al, Fe, Cu, MgO
Xem đáp án » 26/02/2020 25,693