16:02:5126/12/2018
Cách tính hoá trị của 1 nguyên tố trong hợp chất hóa học là một dạng toán đơn giản để các em lớp 8 hiểu về sự kết hợp các nguyên tố trong hợp chất.
Trong bài viết này chúng ta cùng tìm hiểu cách tính hoá trị của 1 nguyên tố trong hợp chất hoá học một cách chi tiết và dễ hiểu để các em chuẩn bị tốt kiến thức nền tảng cho các bài học tiếp theo.
I. Hoá trị của một nguyên tố
- Quy ước: Hidro [H] có hoá trị I và Oxi [O] có hoá trị II
- Từ cách xác định hoá trị của 1 nguyên tố có thể xác định hoá trị của nhóm nguyên tử, ví dụ H2SO4 thì [SO4] có hoá trị II, H2O [có thể viết là HOH] thì nhóm [OH] có hoá trị I.
Ví dụ: HCl [axit clohiđric] thì Clo có hoá trị I ; NH3 [Amoniac] thì Nitơ có hoá trị III.
⇒ Hoá trị của một nguyên tố: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác
- Chú ý: Kết quả tính hoá trị ghi số La Mã
II. Cách tính Hoá trị của một nguyên tố hay của một hợp chất
- Cho công thức hoá học của hợp chất 2 nguyên tố bất kỳ:
- Công thức tính hoá trị:
- Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia.
⇒ Cách tính hoá trị của nguyên tố A:
⇒ Cách tính hoá trị của nguyên tố B:
Ví dụ: Tính hoá trị của Fe trong hợp chất FeCl3 biết clo hoá trị I, của CO2 biết oxi hoá trị II, Tính hóa trị của Fe trong FeSO4 biết SO4 có hoá trị II, Fe2[CO3]3 biết CO3 có hoá trị II.
Hướng dẫn:
- Gọi a là hoá trị của Fe trong hợp chất FeCl3 ta có: 1.a = 3.I ⇒ a = III [hoặc có ngay:
- Gọi a là hoá trị của C trong hợp chất CO2 ta có:
- Gọi a là hoá trị của Fe trong hợp chất FeSO4 ta có:
- Gọi a là hoá trị của Fe trong hợp chất Fe2[CO3]3 ta có:
* Nhận xét: Từ trên ta thấy trong mỗi hợp chất Fe có hoá trị II, hoặc III nên gọi sắt là nguyên tố đa hoá trị [có từ 2 hoá trị khác nhau trở lên].
III. Bài tập về cách tính hoá trị 1 nguyên tố trong hợp chất.
Bài tập 1: Tính hoá trị các nguyên tốt sau
1] Na2O 2] P2O5 3] SO2 4] Al2O3
5] SO3 6] Cu2O 7] N2O5 8] Fe2O3
9] H2S 10] SiO2 11] PH3 12] FeO
Bài tập 2: Tính hoá trị các nguyên tố sau biết Oxi có hoá trị II
1] CaO 2] CuO 3] Cr2O3 4] MnO2
5] NO2 6] PbO2 7] MgO 8] NO 9] ZnO
10] PbO 11] BaO 12] N2O 13] CO 14] K2O
Đáp án bài 1:
1] Na [I] 2] P [V] 3] S [IV] 4] AL [III]
5] S [VI] 6] Cu [I] 7] N [V] 8] Fe [III]
9] S [II] 10] Si [IV] 11] P [III] 12] Fe [II]
Đáp án bài 2:
1] Ca [II] 2] Cu [II] 3] Cr [III] 4] Mn [IV]
5] N [IV] 6] Pb [IV] 7] Mg [II] 8] N [II]
9] Zn [II] 10] Pb [II] 11] Ba [II] 12] N [I]
13] C [II] 14] K [I]
Bài 1 trang 41 sgk hóa 8: Tính hóa trị của đồng Cu, phốt pho P, Silic Si và sắt Fe trong các công thức hóa học sau: Cu[OH]2, PCl5, SiO2, Fe[NO3]3
* Lời giải bài 1 trang 41 sgk hóa 8:
- Nhóm OH hóa trị I nên ⇒ Cu có hóa trị là II
- Cl có hóa trị là I nên ⇒ P có hóa trị là V
- O có hóa trị là II nên ⇒ Si có hóa trị là IV
- Nhóm NO3 có hóa trị I nên ⇒ Fe có hóa trị là III
Bài 2 trang 41 sgk hóa 8: Cho công thức hóa học của hợp chất X với oxi là XO, hợp chất Y với H là YH3 [X, Y là nguyên tố hóa học nào đó]. Hãy chọn công thức hóa học đúng giữa X và Y trong các công thức sau: a] XY3 b] X3Y c] X2Y3 d] X3Y2
* Lời giải bài 2 trang 41 sgk hóa 8:
- HD: hợp chất XO ⇒ X [II]; hợp chất YH3 ⇒ Y [III]
Trên đây là cách tính hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất hoá học, hy vọng bài viết hữu ích cho các em và chúc các em học tốt, mọi thắc mắc các em hãy để lại bình luận dưới bài viết, và đăng ký thành viên trên HayHocHoi.Vn để sử dụng các bài trắc nghiệm hay và bổ ích nhé.
¤ Xem thêm các bài viết khác tại:
» Mục lục bài viết SGK Hóa 8 Lý thuyết và Bài tập
» Mục lục bài viết SGK Vật lý 8 Lý thuyết và Bài tập
Trong bài học hôm nay chúng ta sẽ cùng tìm hiểu vậy hóa trị là gì? Quy tắc, cách tính hóa trị của nguyên tố hay nhóm nguyên tử được vận dụng như thế nào? Hóa trị của Cu, Ag,... cùng một số kim loại, phi kim phổ biến là bao nhiêu trong bảng hóa trị nguyên tố hóa học?
Hóa trị là gì? Quy tắc, cách tính hóa trị của nguyên tố, nhóm nguyên tử hóa học và Bảng hóa trị thuộc phần: Chương 1: Chất – Nguyên tử – Phân tử
I. Hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng cách nào?
1. Cách xác định hóa trị của một nguyên tố
- Quy ước: Gán cho H hóa trị I, chọn làm đơn vị.
- Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết được với bao nhiêu nguyên tử hidro thì nói nguyên tố đó có hóa trị bằng bấy nhiêu.
* Ví dụ: HCl: Clo hóa trị I;
H2O: Oxi hóa trị II
NH3: Nitơ hóa trị III
CH4: Cacbon hóa trị IV
- Dựa vào khả năng liên kết của các nguyên tố khác với O [Hóa trị của oxi bằng 2 đơn vị, Oxi có hóa trị II].
* Ví dụ: K2O: K có hóa trị I
CaO: Ca có hóa trị II
SO2: S có hóa trị IV
CuO thì Cu có hóa trị II
Ag2O thì Ag có hóa trị I
* Hóa trị của nhóm nguyên tử
* Ví dụ: H2SO4 thì nhóm SO4 có hóa trị II
HNO3 thì nhóm NO3 có hóa trị I
H3PO4 thì nhóm PO4 có hóa trị III
HOH thì nhóm OH có hóa trị I
2. Hóa trị là gì ?
- Hóa trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác.
- Hóa trị của một nguyên tố được xác định theo hóa trị của H chọn làm đơn vị [H hóa trị I] và hóa trị của O là hai đơn vị [O hóa trị II].
- Hóa trị của một nhóm nguyên tố cũng tương tự như trên [nhóm nguyên tử được coi như một nguyên tố bất kỳ].
* Lưu ý: Có những nguyên tố chỉ thể hiện một hóa trị nhưng cũng có những nguyên tố có một vài hóa trị khác nhau.
II. Quy tắc, cách tính hóa trị của nguyên tố hóa học
1. Quy tắc hóa trị
- Công thức hóa học của hợp chất 2 nguyên tố bất kỳ:
Trong đó: [x, y] là chỉ số; [a,b] là hóa trị của các nguyên tố
• Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia.
- Công thức tổng quát:
• Như vậy, theo quy tắc hóa trị thì: a.x = b.y
- Nếu biết x, y và a thì ta tính được
- Nếu biết x, y và b thì ta tính được
- Nếu biết a, b thì ta tính được x, y để lập công thức hóa học bằng cách lập tỉ lệ:
[b'/a' là rút gọn của b/a nếu có].
- Lấy x = b [hay b’] và y = a [hay a’];
2. Vận dụng quy tắc tính hóa trị để tính hóa trị của một nguyên tố và lập công thức hóa học của hợp chất theo hóa trị.
a] Tính hóa trị của một nguyên tố
* Ví dụ: Tính hóa trị của Fe trong hợp chất FeCl3, cho biết clo hóa trị I
- Gọi hóa trị của Fe là a, ta có: 1.a = 3.I ⇒ a = III.
- Tương tự, ta có:
AgCl: 1.a = 1.I ⇒ a= I; vậy Ag có hóa trị I
CuCl2: 1.a = 2.I ⇒ a = II; Vậy Cu có hóa trị II
AlCl3: 1.a = 3.I ⇒ a = III; Vậy Al có hóa trị III
b] Lập công thức hóa học của hợp chất theo hóa trị
* Ví dụ 1: Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi lưu huỳnh VI và Oxi
- Công thức tổng quát dạng: SxOy
- Theo quy tắc hóa trị: x.VI = y.II
- Ta lập tỉ lệ:
- Thường thì tỉ lệ số nguyên tử trong phân tử là những số nguyên đơn giản nhất, vì vậy lấy: x = 1 và y = 3.
⇒ Công thức hóa học của hợp chất: SO3
* Ví dụ 2: Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi Kali hóa trị I và nhóm SO4 hóa trị II
- Viết công thức chung: Kx[SO4]y
- Theo quy tắc hóa trị: x.I = y.II
- Lập tỉ lệ:
⇒ Công thức hóa học của hợp chất: K2SO4
• Bảng hóa trị của một số nguyên tố hóa học phổ biến
| Tên Nguyên tố | Ký hiệu hoá học | Hoá trị | Nguyên tử khối | Số proton |
| Hiđro | H | I | 1 | 1 |
| Heli | He | 4 | 2 | |
| Liti | Li | I | 7 | 3 |
| Beri | Be | II | 9 | 4 |
| Bo | B | III | 11 | 5 |
| Cacbon | C | IV, II | 12 | 6 |
| Nitơ | N | II, III, IV,... | 14 | 7 |
| Oxi | O | II | 16 | 8 |
| Flo | F | I | 19 | 9 |
| Neon | Ne | 20 | 10 | |
| Natri | Na | I | 23 | 11 |
| Magie | Mg | II | 24 | 12 |
| Nhôm | Al | III | 27 | 13 |
| Silic | Si | IV | 28 | 14 |
| Photpho | P | III, V | 31 | 15 |
| Lưu huỳnh | S | II, IV, VI | 32 | 16 |
| Clo | Cl | I,... | 35,5 | 17 |
| Argon | Ar | 39,9 | 18 | |
| Kali | K | I | 39 | 19 |
| Canxi | Ca | II | 40 | 20 |
| Crom | Cr | II, III | 52 | 24 |
| Mangan | Mn | II, IV, VII,... | 55 | 25 |
| Sắt | Fe | II, III | 56 | 26 |
| Đồng | Cu | I, II | 64 | 29 |
| Kẽm | Zn | II | 65 | 30 |
| Brom | Br | I,... | 80 | 35 |
| Bạc | Ag | I | 108 | 47 |
| Bari | Ba | II | 137 | 56 |
| Thuỷ ngân | Hg | I, II | 201 | 80 |
| Chì | Pb | II, IV | 207 | 82 |
• Hóa trị của một số nhóm nguyên tử hóa học
- Nhóm Hóa trị I: Hiđroxit [dùng trong hợp chất với kim loại] [OH]; Nitrat [NO3]; Clorua [Cl];
* Ví dụ: NaOH [bazơ mạnh] ; HNO3 [axit mạnh]; HCl [axit mạnh]
- Nhóm Hóa trị II: Sunfat [SO4]; Cacbonat [CO3];
* Ví dụ: H2SO4 [axit mạnh]; H2CO3 [axit yếu, dễ bị phân ly]
- Nhóm hóa trị III: Photphat [PO4];
* Ví dụ: H3PO4 [axit trung bình]
III. Bài tập về hóa trị của nguyên tố hóa học
* Bài 1 trang 37 SGK Hóa 8: a] Hóa trị của một nguyên tố [hay nhóm nguyên tử] là gì?
b] Khi xác định hóa trị, lấy hóa trị của nguyên tố nào làm đơn vị, nguyên tố nào là hai đơn vị?
° Lời giải bài 1 trang 37 SGK Hóa 8:
a] Hóa trị của nguyên tố [hay nhóm nguyên tử] là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử [hay nhóm nguyên tử].
b] Khi xác định hóa trị lấy hóa trị của H làm đơn vị và hóa trị của O là hai đơn vị.
* Bài 2 trang 37 SGK Hóa 8: Hãy xác định hóa trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau đây:
a] KH, H2S, CH4.
b] FeO, Ag2O, SiO2.
° Lời giải bài 2 trang 37 SGK Hóa 8:
a] KH, H2S, CH4.
◊ : với a là hóa trị của K
- Theo quy tắc hóa trị, ta có:
⇒ Vậy hóa trị của K là I
◊ : với a là hóa trị của S
- Theo quy tắc hóa trị, ta có:
⇒ Vậy hóa trị của S là II
◊ : với a là hóa trị của C
- Theo quy tắc hóa trị, ta có:
⇒ Vậy hóa trị của C là IV
b] FeO, Ag2O, SiO2.
◊ : gọi b là hóa trị của Fe
- Theo quy tắc hóa trị, ta có:
⇒ Vậy hóa trị của Fe là II
◊ : với b là hóa trị của Ag
- Theo quy tắc hóa trị, ta có:
⇒ Vậy hóa trị của Ag là I
◊ : với b là hóa trị của Si
- Theo quy tắc hóa trị, ta có:
⇒ Vậy hóa trị của Si là IV
* Bài 3 trang 37 SGK Hóa 8: a] Nêu quy tắc hóa trị với hợp chất hai nguyên tố. Lấy công thức hóa học của hai hợp chất trong câu 2 làm thí dụ.
b] Biết công thức hóa học K2SO4 trong đó có K hóa trị I, nhóm [SO4] hóa trị II. Hãy chỉ ra là công thức hóa học trên phù hợp đúng theo quy tắc hóa trị.
° Lời giải bài 3 trang 37 SGK Hóa 8:
a] Quy tắc hóa trị với hợp chất hai nguyên tố: Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia.
* Lấy ví dụ theo bài 2 ta có:
- FeO: Fe hóa trị II, oxi cũng hóa trị II ⇒ II.1 = 1.II
- SiO2: Si hóa trị IV, oxi hóa trị II ⇒ IV.1 = II.2
b] Vì K hóa trị I, nhóm SO4 hóa trị II
- Theo quy tắc hóa trị: 2.I = 1.II.
⇒ Công thức K2SO4 là công thức phù hợp với quy tắc hóa trị.
* Bài 4 trang 38 SGK Hóa 8: a] Tính hóa trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau biết Cl hóa trị I: ZnCl2, CuCl, AlCl3.
b] Tính hóa trị của Fe trong hợp chất FeSO4.
° Lời giải bài 4 trang 38 SGK Hóa 8:
a] ZnCl2, CuCl, AlCl3.
◊ : với a là hóa trị của Zn
- Theo quy tắc hóa trị, ta có:
⇒ Vậy hóa trị của Zn là II
◊ : với a là hóa trị của Cu
- Theo quy tắc hóa trị, ta có:
⇒ Vậy hóa trị của Cu là I
◊ : với a là hóa trị của Al
- Theo quy tắc hóa trị, ta có:
⇒ Vậy hóa trị của Al là III
b] Hóa trị của Fe trong hợp chất FeSO4.
◊ : với b là hóa trị của Fe
- Theo quy tắc hóa trị, ta có:
⇒ Vậy hóa trị của Fe là II
* Bài 5 trang 38 SGK Hóa 8: a] Lập công thức hóa học của những hợp chất hai nguyên tố sau:
P [III] và H; C [IV] và S [II]; Fe [III] và O.
b] Lập công thức hóa học của những hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử như sau:
Na [I] và OH [I]; Cu [II] và [SO4] [II]; Ca [II] và [NO3][I].
° Lời giải bài 5 trang 38 SGK Hóa 8:
a] Lập công thức tạo bởi 2 nguyên tố
◊ P[III] và H: có công thức dạng chung là:
- Theo quy tắc hóa trị ta có:
⇒ PxHy có công thức PH3
◊ C[IV] và S[II]: có công thức dạng chung là:
- Theo quy tắc hóa trị ta có:
⇒ CxSy có công thức CS2
◊ Fe[III] và O: có công thức dạng chung là:
- Theo quy tắc hóa trị ta có:
⇒ FexOy có công thức Fe2O3
b] Lập công thức của hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử
◊ Na[I] và OH[I] có công thức dạng chung là:
- Theo quy tắc hóa trị ta có:
⇒ Nax[OH]y có công thức NaOH
◊ Cu[II] và SO4[II] có công thức dạng chung là:
- Theo quy tắc hóa trị ta có:
⇒ Cux[SO4]y có công thức CuSO4
◊ Ca[II] và NO3[I] có công thức dạng chung là:
- Theo quy tắc hóa trị ta có:
⇒ Cax[NO3]y có công thức Ca[NO3]2
* Bài 6 trang 38 SGK Hóa 8: Một số công thức hóa học viết như sau: MgCl, KO, CaCl2, NaCO3. Cho biết Mg nhóm [CO3] có hóa trị II [hóa trị của các nguyên tố K, Cl, Na và Ca đã cho ở bài tập trên]. Hãy chỉ ra những công thức hóa học đã viết sai và sửa lại cho đúng.
° Lời giải bài 6 trang 38 SGK Hóa 8:
- Dựa vào hóa trị đã cho, xét từng công thức hóa học theo quy tắc hóa trị:
◊ MgCl
- Theo quy tắc hóa trị ta có: II.1 ≠ 1.I ⇒ Công thức MgCl sai
- Gọi công thức dạng chung là
- Theo quy tắc hóa trị ta có:
⇒ Công thức đúng là MgCl2
◊ KO
- Theo quy tắc hóa trị ta có: I.1 ≠ II.1 ⇒ Công thức KO sai
- Gọi công thức dạng chung là
- Theo quy tắc hóa trị ta có:
⇒ Công thức đúng là K2O
◊ CaCl2
- Theo quy tắc hóa trị ta có: II.1 = I.2 ⇒ Công thức CaCl2 đúng
◊ NaCO3
- Theo quy tắc hóa trị ta có: I.1 ≠ II.1 ⇒ Công thức NaCO3 sai
- Gọi công thức dạng chung là
- Theo quy tắc hóa trị ta có
⇒ công thức đúng là Na2CO3
* Bài 7 trang 38 SGK Hóa 8: Hãy chọn công thức hóa học phù hợp với hóa trị IV của nitơ trong số các công thức cho sau đây: NO, N2O3, N2O, NO2.
° Lời giải bài 7 trang 38 SGK Hóa 8:
◊ Gọi hóa trị của nitơ trong các hợp chất là a, ta sẽ xét từng công thức hóa học:
- : Theo quy tắc hóa trị ta có: a.1 = II.1 ⇒ a = II
⇒ Hóa trị của N trong công thức NO là II
- : Theo quy tắc hóa trị ta có: a.2 = II.3 ⇒ a = III
⇒ Hóa trị của N trong công thức N2O3 là III
- : Theo quy tắc hóa trị ta có: a.2 = II.1 ⇒ a = I
⇒ Hóa trị của N trong công thức N2O là I
- : Theo quy tắc hóa trị ta có a.1 = II.2 ⇒ a = IV
⇒ Hóa trị của N trong công thức NO2 là IV.
* Bài 8 trang 38 SGK Hóa 8: a] Tìm hóa trị của Ba và nhóm [PO4] trong bảng 1 và bảng 2 [trang 42, 43]
b] Hãy chọn công thức hóa học đúng trong các công thức sau đây:
A. BaPO4 B.Ba2PO4. C.Ba3PO4. D.Ba3[PO4]2.
° Lời giải bài 8 trang 38 SGK Hóa 8:
a] Hóa trị của Ba là II và nhóm [PO4] bằng III
b] Chọn đáp án: D. Ba3[PO4]2.
- Gọi công thức dạng chung của Ba[II] và nhóm PO4 [III] là
- Theo quy tắc hóa trị ta có:
⇒ Công thức hóa học là Ba3[PO4]2
Hóa trị là gì? Quy tắc, cách tính hóa trị của nguyên tố, nhóm nguyên tử hóa học và Bảng hóa trị - Hóa 8 bài 10 được biên soạn theo SGK mới và được đăng trong mục Soạn Hóa 8 và giải bài tập Hóa 8 gồm các bài Soạn Hóa 8 được hướng dẫn biên soạn bởi đội ngũ giáo viên dạy giỏi hóa tư vấn và những bài Hóa 8 được soanbaitap.com trình bày dễ hiểu, dễ sử dụng và dễ tìm kiếm, giúp bạn học giỏi hóa 8. Nếu thấy hay hãy chia sẻ và comment để nhiều bạn khác học tập cùng.