Dưới đây là Đề thi học kì I môn Hóa lớp 11 nâng cao dành cho các lớp A, Toán, Lý, Hóa, Sinh, Tin - THPT Chu Văn An năm học 2012 - 2013. Đề kiểm tra có đáp án đi kèm, các em học sinh có thể tham khảo để chuẩn bị tốt cho kì thi sắp tới.
Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm học 2014 - 2015 trường THPT Quỳnh Lưu 2, Nghệ An Đề cương ôn tập học kì I lớp 11 trường PTTH Thuận Thành 1 - Tỉnh Bắc Ninh
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN
[Đề thi số 01]
ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012- 2013 Môn: Hoá học lớp 11 Nâng cao Dành cho các lớp A, Toán, Lý, Hóa, Sinh, Tin
Buổi thi: Sáng ngày 22/12/2012 Thời gian: 90 phút [không kể thời gian giao đề]
Câu 1: [1,5 điểm]
Viết các phương trình hoá học [ghi rõ điều kiện – nếu có] để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Câu 2: [1,5 điểm]
Dung dịch A gồm NaOH 0,8M và Ba[OH]2 0,6M. Dung dịch B [gồm HCl 0,04M và H2SO4] có pH = 1. Thêm V ml dung dịch B vào 100 ml dung dịch A để được dung dịch X có pH bằng 13. [coi thể tích dung dịch X bằng tổng thể tích dung dịch A và dung dịch B]
- Tính V.
- Tính số gam kết tủa sinh ra trong thí nghiệm trên.
Câu 3: [1 điểm]
Cho Ka của CH3COOH ở 25oC là 1,8x10-5. Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,5M ở 25oC.
Câu 4: [1 điểm]
Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm KNO3 và Cu[NO3]2 thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với oxi là 1,25. Tính % khối lượng của KNO3 trong hỗn hợp X?
Câu 5: [1,5 điểm]
Cho dung dịch HNO3 loãng lần lượt tác dụng với: dung dịch Ba[OH]2; kim loại Cu [NO là sản phẩm khử duy nhất].
- Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion thu gọn.
- Nêu vai trò của HNO3 trong mỗi phản ứng.
Câu 6: [1,5 điểm]
Khi hoà tan 10,8 gam nhôm vào dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thì thu được 2,912 lít [đktc] hỗn hợp X [gồm NO, N2O] và dung dịch Y. Trong dung dịch Y có 91,8 gam muối.
Viết các phương trình hoá học và tính thể tích mỗi khí có trong X.
Câu 7: [1 điểm]
Viết công thức cấu tạo đầy đủ và công thức cấu tạo thu gọn, thu gọn nhất của các chất: etilen [C2H4]; etanol [C2H5OH].
Câu 8: [1 điểm]
Hợp chất hữu cơ X [chứa C, H, O, N] có 46,67%N; 6,67%H về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam X thu được 1,344 lít khí CO2 [đktc]. Xác định công thức phân tử của X, biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất.
Cho khối lượng nguyên tử các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; K = 39; Cu = 64; Ba = 137.
ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC LỚP 11 [có ma trận, đặc tả] được soạn dưới dạng file word/PDF/ powerpoint gồm 13 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM [7 điểm]
Câu 1 :
Ester là hợp chất hữu cơ dễ bay hơi, một số ester được dùng làm chất tạo mùi thơm cho các loại bánh, thực phẩm. Phản ứng điều chế ester là một phản ứng thuận nghịch: CH3COOH[l] + C2H5OH[l] ⇌ CH3COOC2H5[l] + H2O[l] Nếu tăng nồng độ của C2H5OH cân bằng trên chuyển dịch theo
A.
chiều làm tăng nồng độ của C2H5OH.
B.
chiều thuận.
C.
chiều nghịch.
D.
chiều làm giảm nồng độ của CH3COOH.
Câu 2 :
Viết biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng nung vôi: CaCO3[s] ⇌ CaO[s] + CO2[g]
A.
KC = [CaO].
B.
KC = [CO2].[CaO].
C.
KC = [CaCO3].
D.
KC = [CO2].
Câu 3 :
Một loại dầu gội đầu có nồng độ ion OH- là 10-5,17 mol/ L. Nồng độ ion H+, pH của loại dầu gội nói trên là
A.
pH = 6,83.
B.
pH = 10,83.
C.
pH = 8,83.
D.
pH = 7,83.
Câu 4 :
Dựa vào thuyết acid – base của Br∅nsted – Lowry, hãy xác định chất nào là acid, chất nào là base trong các phản ứng sau: S2- + H2O ⇌ HS- + OH-
A.
H2O là acid; S2- là base.
B.
H2O là base; S2- là acid.
C.
HS- là acid; S2- là base.
D.
H2O là acid; OH- là base.
Câu 5 :
Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào đúng ?
A.
Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2- lần lượt là -2, +4, -3, +5, +3.
B.
Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử.
C.
Vì có liên kết ba nên phân tử nitrogen rất bền và ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.
D.
Nitrogen không duy trì sự hô hấp vì nitrogen là một khí độc.
Câu 6 :
Nhận xét nào sau đây là đúng ?
A.
Trong HNO3, nitrogen có 5 liên kết cộng hóa trị.
B.
Trong HNO3, nitrogen có hóa trị V.
C.
Trong HNO3, nitrogen có số oxi hóa +5.
D.
Nitric acid là acid mạnh và bền.
Câu 7 :
Trong tinh thể sulfur, các phân tử S8 tương tác với nhau bằng lực Van Der Waals yếu. Đơn chất sulfur có
A.
nhiệt độ nóng chảy thấp.
B.
nhiệt độ sôi cao.
C.
nhiệt độ nóng chảy cao.
D.
nhiệt độ sôi thấp.
Câu 8 :
Trong dung dịch, ammonia là một base yếu là do
A.
khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amonia kết hợp với ion H+ của nước, tạo ra các ion NH4+ và OH-.
B.
phân tử ammonia là phân tử phân cực.
C.
ammonia tan nhiều trong nước.
D.
khi tan trong nước, ammonia kết hợp với nước tạo ra các ion NH4+ và OH-.
Câu 9 :
Cho vài giọt dung dịch BaCl2 vào dung dịch nào sau đây sẽ tạo kết tủa trắng?
A.
NaOH.
B.
NaCl.
C.
NaNO3.
D.
Na2SO4.
Câu 10 :
Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của sulfur?
A.
Sulfur chỉ có tính oxi hóa.
B.
Sulfur chỉ có tính khử.