Có dung dịch h3po4 14 6 (d = 1 08g/ml). vậy dung dịch có nồng độ mol là

Loading Preview

Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.

mdd H3PO4 = V. D = 25. 1,03 = 25,75g

mH3PO4[sau phản ứng] = 1,545 + 8,282 = 9,827[g]

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 25,75 + 6 = 31,75[g]

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Trong các công thức sau đây, chọn công thức hóa học đúng của magie photphua:

A. Mg3[PO4]2

B. Mg[PO3]2

C. Mg3P2

D. Mg2P2O7

Xem đáp án » 22/03/2020 10,727

Khi cho 3,00 g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, đun nóng, sinh ra 4,48 lít khí duy nhất NO2 [đktc]. Xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?

Xem đáp án » 22/03/2020 9,634

Cần bón bao nhiêu kg phân đạm amoni nitrat chứa 97,5% NH4NO3 cho 10,0 hecta khoai tây, biết rằng 1,00 hecta khoai tây cần 60,0 kg nitơ?

Xem đáp án » 22/03/2020 6,055

Lập các phương trình hóa học sau đây:

   NH3 + Cl2 [dư] → N2 + ..

   NH3[dư] + Cl2 → NH4Cl + ….

   NH3 + CH3COOH → …

   [NH4]3PO4 

 H3PO4 + …

   Zn[NO3]2  …

Xem đáp án » 22/03/2020 5,907

Hãy cho biết số oxi hóa của N và P trong các phân tử và ion sau đây NH3, NH4+, NO2-, NO3-, NH4HCO3 , P2O3, PBr5, PO43–, KH2PO4, Zn3[PO4]2.

Xem đáp án » 22/03/2020 1,876

Từ hiđro, clo, nitơ và các hóa chất cần thiết, hãy viết các phương trình hóa học [có ghi rõ điều kiện phản ứng] điều chế phân đạm amoni clorua.

Xem đáp án » 22/03/2020 702

a]dd axit HCl nồng độ 37% có D=1,19g/ml .tính nồng độ mol của dd

b] xác định nồng độ % của dd HCl 10,81 M có D =1,17g/ml

Bạn đang tìm kiếm từ khóa Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là được Update vào lúc : 2022-04-12 01:53:11 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha.

dạy thêm hóa 11

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản khá đầy đủ của tài liệu tại đây [1.44 MB, 51 trang ]

Tr-ờng THPT Cô TôTổ: Sinh - hóaNgày soạn: 05/09/2009Buổi 1Sự điện liPH của dung dịch và tính nồng độ dung dịchA.Lý thuyết cần nắm vữngI.Sự điện liQuá trình phân li của những chất trong n-ớc ra ion là yếu tố điện li. Những chất khi tan trong n-ớcphân li ra ion gọi là những chất điện li ,II. Độ điện li Độ điện li [anpha] của chất điện li là tỷ số giữa số phân tử phân liion [n] và tổng sô phân tử hoà tan[n 0 ]nvi 0 1=n0Ví dụ: Trong dd CH 3 COOH 0,043M cứ 100 phân tử hoà tan chỉ có 2 phân tử phân li ra ion,độ điện li là:2=2%100Thông th-ờng ta th-ờng tính độ điện li của những chất theo công thức:cc0Trong số đó : c_ nồng độ chất tan đã phân li ra ion

c 0 _ nồng độ chât tan ban đầuIII. Phân loại chất điện li1.Chất điện li yếu.Chất điện li yếu là chất khi tan vào n-ớc chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion,phần còn sót lại vẫn tồn tại d-ới dạng phân tử trong dd.Những chất điện li yếu th-ờng gặp nh- axít yếu[H 2 CO 3 , CH 3 COOH,H 2 S...], bazơ yếu[NH 3 ,Bi[OH] 2 , Mg[OH] 2 ...] Ph-ơng trình điện li: CHCOOH CHCOO + H 2.Chất điện li mạnh.Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong n-ớc những phân tử hoà tan đều phân li ra ion.Một số chất điện li mạnh th-ờng gặp nh- axít mạnh,bazơ mạnh, muối tan...Ph-ơng trình điện liHCl H + Cl Na 2 SO 4 Na + SO 43.ảnh h-ởng của yếu tố pha loãng đến độ điện li .Khi pha loãng dd độ điện li của những chất đều tăng.IV. Tích số ion của nuớc và PH của dung dịch1.Tích sô ion của n-ớcN-ớc là chất điện li rất yếu :H2 OH + OH [1]K =[ H ][OH ][ H 2 O]KH 2 ] = K [H2O] = [H ][OH ]KH 2 O gọi là tích số ion của n-ớc, tích số này là hằng số ở một nhiệt độ xác lập.ở nhiệt độ 25 0 C : K = [H ][OH ] = 10 14Nh- vậy trong môi tr-ờng trung tính thì : [H ] = [OH ] =10 7GV: Lê Đình Yên.SĐT: 01699328160 1Tr-ờng THPT Cô TôTổ: Sinh - hóaKiềm thì : [H ] < [OH ]Hay [OH ] >10 7Axít thì: [H ] > [OH ]Hay [H ] >10 72.PH của dung dịch[H ] = 10 PH M . Nếu [H ] = 10 a thì PH = aHay về mặt toán học thì : PH = -log[H ]L-u ý về công thức đ-ờng chéoKhi trộn lẫn hai dung dịch của cùng một chất tan [ hay cùng tạo ra một ion] thì ta hoàn toàn có thể tínhnồng độ của dung dịch thu đ-ợc nh- sau:Giả sử trộn dung dịch 1 có nồng độ C1 với thể tích V1 và dd 2 nồng độ C2 với thể tích V2 ta thuđ-ợc dd có nồng độ C3. tính C3 nh- sau:V1C1C2 - C3C3V2C2C1 - C3C 2 C3V1Ta có:=ta sẽ thu đ-ợc 1 ph-ơng trình số 1 1 ẩn C3.V2C1 C 3Ví dụ: Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M và 300 ml dung dịch KOH 0,2 M . Tính pH củadung dich thu đ-ợc?H-ỡng dẫn giải:Vì NaOH và KOH là những chất điện li mạnh nên ta luôn có :[OH ] = Cm ddNên ta vận dụng công thức đ-ờng chéo:200ml0,10,2 - CC 300ml0,2C - 0,10,2 C200=C 0,1300 2C 0,2 = 0,6 - 3C 5C = 0,8 C = 0,14[OH ] = 0,14 mà = [H ][OH ] = 10 1410 -1410 -14] = [H ] = pH = - log[0,140,14L-u ý:1]bài tập này ta hoàn toàn có thể tính pOH nh- sau:[OH ] = 10 pOH hay pOH = -log [OH ] và pH + pOH = 14Khi đó : pOH = -log[OH ] = -log 0,14 = 0,85 pH = 14 - 0,85 = 13,15.2] Trong bài tập không phảI lúc nào nồng độ của H cũng cho d-ới dạng 10 a mà hoàn toàn có thể ởdạng x.10 a khi đó cách tinh pH với dạng số x.10 a :Log x.10 a = log x - aTức là pH = log x + aB.Một số bài tập vận dụng1.Bài tập về sự việc điện li và tính PH của dung dịch đơn thuần và giản dị.GV: Lê Đình Yên.SĐT: 01699328160 2Tr-ờng THPT Cô TôTổ: Sinh - hóaCõu1]Tớnh pH ca dung dch baz yu NH3 0,05M gi s in ly ca nú bng 0,02.Cõu2]Tớnh in ly ca dung dch axit HA 0,1M cú pH = 3,0.Cõu 3: Mt dung dch H2SO4 cú pH = 3.a. Hóy tớnh nng H+ ca dung dchb. Tớnh nng mol/lit ca dung dch H2SO4c. trung hũa 20 ml dung dch trờn cn 40 ml dung dch NaOH hóy tớnh pH ca dung dchNaOH.Cõu 4: Cn bao nhiờu gam NaOH pha ch 300 ml dung dch cú pH = 9Cõu 5: a. Tớnh pH ca dung dch cha 1,46 g HCl trong 400 ml dung dch.b. Tớnh pH ca dung dch to thnh sau khi trn 100 ml dung dch HCl 1,000 M vi 400 mldung dch NaOH 0,375 M.Cõu 6: Cú 10 ml dung dch HCl pH=2. Thờm bao nhiờu ml nc vo thu c dung dch cú pH=3.Cõu 7: Cho m gam Na vo nc ta thu c 1,2 lit dung dch cú pH =12. Tớnh mNgày soạn: 07/09/2009Phản ứng Axit BazơA.Lý thuyết cần nắm vữngI.Các thuyết Axit Bazơ1.Thuyết axit bazơ theo AreniutAxit là những chất khi tan trong n-ớc phân li ra cation H Ví dụ: HCl H + Cl CH3COOHCH3COO + H Các dung dịch axit đều phải có một số trong những tính chât chung, đó là tính chất của cation H trong dung dịch.Bazơ là những chất khi tan trong n-ớc phân li ra anion OH Ví dụ : NaOH Na + OH Ba[OH]2 Ba 2 + OH Các dung dịch bazơ đều phải có một số trong những tính chất chung, đó là tính chất của anion OH trong dungdịchHidroxit l-ỡng tính là hidroxit khi tan trong n-ớc vừa hoàn toàn có thể phân li nh- axit,vừa hoàn toàn có thể phânli nh- bazơ.Ví dụ: Zn[OH]2Zn 2 + 2 OH Buổi 2Zn[OH]22H + ZnO 22 Để thể hiện tính axit của Zn[OH] 2 ng-ời ta th-ờng viết d-ới dạng H2ZnO2.2.Thuyết Axit - Bazơ theo Bronsteta. Thuyết Axit Bazơ theo BronstetAxit là những chất nh-ờng prôton[H ]. Bazơ là những chất nhận prôton.Phản ứng axit bazơ : AxitVí dụ1: CH3COOH + H2OGV: Lê Đình Yên.Bazơ + H H3O + CH3COO SĐT: 01699328160 3Tr-ờng THPT Cô TôTổ: Sinh - hóaTrong phản ứng này, CH3COOH đóng vai trò là chất cho prôton nên nó là axit, H 2O đóng vaitrò là chất nhận prôton nên nó la bazơ và phản ứng nghịch thì H3O la chất cho prôton nênnó la axit, CH3COO là chất nhận prôton nên nó là bazơ. Các căp CH3COOH vàCH3COO , H3O và H2O là những cặp axit bazơ phối hợp của nhau.Ví dụ 2: Cho quy trình phân li tạo ra OH của NH3 nhhw sauNH3 + H2ONH 4 + OH Hãy xác lập những chất đóng vai trò là axit, bazơ ? xác lập cặp axit bazơ phối hợp?Kết luận: - Phân tử H2O hoàn toàn có thể là axit hoặc bazơ. Vậy H2O là chất l-ỡng tính.- Theo thuyết Bronstet , axit bazơ hoàn toàn có thể là phân t- hoặc ion.Câu hỏi củng cố: So sánh kháI niệm axit-bazơ theo Areniut và theo Bronstet?b. Hằng số phân li axit bazơ.*Hằng số phân li axit:Ví dụ: : CH3COOHH + CH3COO [ H ][CH 3 COO ]Ka =[1][CH 3 COOH ]Hay hoàn toàn có thể viết quy trình phân li của CH3COOH nh- sau:CH3COOH + H2OH3O + CH3COO Khi đó biểu thức tính hằng số phân li axit:[ HO3 ][CH 3 COO ]Ka =[2][CH 3 COOH ]Trong dung dịch loãng thì nồng độ H2O coi nh- không đổi nên trong biểu thức tính Ka khôngxuất hiện nồng độ của n-ớc.Kết luận: Ka là hằng số phân li axit. Giá trị của Ka chỉ tùy từng bản chất của axit vànhiệt độ. Giá trị Ka càng nhỏ thì lực axit càng yếu.Hằng số phân li bazơVí dụ:[ NH 4 ][OH ]NH3 + H2ONH 4 + OHKb =[3][ NH 3 ]CH3COO +H2OCH3COOH + OH Kb =[CH 3 COOH ][OH ][4][CH 3 COO ]Kb là hằng số phân li bazơ. Giá trị của Kb chỉ tùy từng bản chất của bazơ và nhiệt độ.Giá trị Kb càng nhỏ lực bazơ càng yếu.B.Bài tập vận dụngCâu 1: Tinh pH ca axit CH3COOH 0,1M .Bit Ka = 1.75.10 5 .H-ớng dẫn giải:Ta có ph-ơng trình điện li:Ban đầuđiện liSau điện liKa =CH3COOHH +0,1Mx0,1-x0Mxx0Mxx=1.75.10 5[ H ][CH 3 COO ]=[CH 3 COOH ]x.x0.1 xCH3COO Kax 2 + 1.75.10 5 .x 1.75.10 6= 0Giải Ph-ơng trình bậc 2 ra ta tim đ-ợc x =GV: Lê Đình Yên.SĐT: 01699328160 4Tr-ờng THPT Cô TôTổ: Sinh - hóapH = - logBài tập t-ơng tự:Câu 2:Tính pH của dung dịch chứa HCl 0,01M và CH3COOH 2M biết Ka = 1,75.10 5Câu 3:Tìm nồng độ của những chất và ion trong dung dịch NH 3 1M biết Kb = 1.85. 10 5Câu 4: Tinh in li ca axit CH3COOH 0,1M .Bit pH ca dung dch ny l 2,9 .H-ớng dẫn giải:Công thức tính độ điện li: =[H ]CMBài tập t-ơng tự:Câu 5:Tinh pH ca dung dch HCOOH 0,092% có khi lng riêng d =1gam/ml v in li =5%.Câu 6: Cho dung dch CH3COOH 0,1M có hng s phân li axit Ka = 1,8.10-5. Tính pH cadung dchCâu 7:Dung dịch NH3 và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. PH của 2 dung dịch t-ơngứng là x và y. Tìm Quan hệ giữa x và y là [giả thiết độ điện ly của NH3 là 10%].Câu 8:Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH cùng nồng độ mol/l.PH của 2 dung dịch t-ơngđ-ơng là x và y.Tìm quan hệ giữa x và y [ của CH3COOH là một trong%]ng y so n 12/09/2009Buổi 3,4Phn ng trao i ion v ỏp dng nh lut boton in tớch phng trỡnh ion thu gn tronggii toỏn hoỏ hc.A.I.Lý thuyết cần nắm vững.Phản ứng trao đổi ion và ph-ơng trình ion thu gọn.Điều kiện để xẩy ra phản ứng trao đổi ion.- Phản ứng tạo chất kết tủa:Vd:BaCl2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaClPh-ơng trình ion thu gọn của phản ứng trên:Ba 2 + SO 24 - Phản ứng tạo ra chất khí:Vd: 2 HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2OPh-ơng trình ion thu gọn: 2H + CO 32 CO2 + H2O- Phản ứng tạo n-ớcVd: HCl + NaOH NaCl + H2OGV: Lê Đình Yên.BaSO4 SĐT: 01699328160 5Tr-ờng THPT Cô TôTổ: Sinh - hóaPh-ơng trình ion thu gọn: H+ OHH2 OPhản ứng tạo n-ớc là ph-ơng trình ion thu gọn chung của phản ứng axit bazơ.- Phản ứng tạo chất điện li yếu[ axit yếu]Vd: HCl + CH3COONa NaCl + CH3COOHPh-ơng trình ion thu gọn: CH3COO + H CH3COOHCH3COOH là chất điện li yếu.II. Một số để ý quan tâm1. Sử dụng ph-ơng trình ion thu gọn trong giải toán- thực tiễn giải bài tập theo ph-ơng trình ion thu gọn tuân theo khá đầy đủ những b-ớc của một bài tập hoáhọc nh-ng quan trọng là việc viết ph-ơng trình phản ứng : Đó là yếu tố phối hợp của những ion với nhau.- Muốn viết đ-ợc viết đ-ợc ph-ơng trình ion thu gọn, học viên phải nắm đ-ợc bảng tính tan, tínhbay hơi, tính điện li yếu của những chất, thứ tự những chất xẩy ra trong dung dịch.- Với ph-ơng pháp sử dụng ph-ơng trình ion thu gọn nó hoàn toàn có thể sử dụng cho nhiều loại phản ứng :Trung hoà, trao đổi, oxi hoá - khử, ... Miễn là xẩy ra trong dung dịch, Sau đây tôi xin phép đi vào cụthể một số trong những loại2. Định luật bảo toàn điện tíchTrong dung dịch tổng số điện tích âm phảI bằng tổng số điện tích d-ơng.Vd: cho dung dịch chứa những ion sau: a mol Na , b mol Ba 2 , c mol OH và d mol NO 3 . Ta luôncó ph-ơng trình: a + 2b = c + dIII. Một số dạng bài tập1] Bài tập axit tác dụng với hỗn hợp bazơBài tập 1 :Một dung dịch A chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ mol 3 : 1. Để trung hoà 100 ml dung dịchA cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5 M.a, Tính nồng độ mol của mỗi axit.b, 200 ml dung dịch A trung hoà hết bao nhiêu ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2 M và Ba[OH] 2 0,1 M ?c, Tính tổng khối l-ợng muối thu đ-ợc sau phản ứng giữa dung dịch A và B ?H-ớng dẫnĐây là những phản ứng giữa 1 Bazơ và 2 Axit và 2 Bazơ và 2 Axit [có kèm theo theo tạo kết tủa].Vậy nên nếu giải ph-ơng pháp bình th-ờng sẽ rất trở ngại vất vả trong việc lập ph-ơng trình để giải hệ.Nên ta sử dụng ph-ơng trình ion thu gọn.a. Ph-ơng trình phản ứng trung hoàH+ + OH- H2O [1]Gọi số mol H2SO4 trong 100 ml ddA là x => số mol HCl là 3xnH = 2 x + 3 x = 5 x [mol]nOH = 0,5 . 0,05 = 0,025 [mol]nH = nOH hay 5 x = 0,025 => x = 0,005CM [HCl] = 3.0,005 = 0,15 [M]0,1CM [H 2 SO 4 ] = 0,005 = 0,05 [M]0,1b. Gọi thể tích dung dịch B là V [lit].Trong 200 ml ddA :nH = 2. 5 x = 0,05 [mol]Trong V [lit] ddB :nOH = 0,2 . V + 2. 0,1. V = 0,4 V [mol]nH GV: Lê Đình Yên.= nOH hay 0,4 V = 0,05 => V = 0,125 [lit] hay 125 [ml]SĐT: 01699328160 6Tr-ờng THPT Cô Tôc. Tính tổng khối l-ợng những muối. m Các muối= m cationTổ: Sinh - hóa m anion+= mNa + mBa 2 + mCl + mSO 2 4= 23.0,2.0,125 + 137.0,1.0,125 + 35,5.0,2.0,15 + 96.0,2.0,05 = 4,3125 [g]Bài tập 2 :Cho 200 ml dung dịch A chứa HCl 1 [M] và HNO3 2[M] tác dụng với 300 ml dung dịchB chứa NaOH 0,8 [M] và KOH [ch-a rõ nồng độ] thu đ-ợc dung dịch C. Biết rằng để trung hoà 100ml dung dịch C cần 60 ml dung dịch HCl 1 M, tính :a, Nồng độ ban đầu của KOH trong dung dịch B.b, Khối l-ợng chất rắn thu đ-ợc khi cô cạn toàn bộ dung dịch C.H-ớng dẫnBình th-ờng riêng với bài này ta phải viết 4 ph-ơng trình giữa 2 axit với 2 bazơ. Nh-ng nếu ta viếtph-ơng trình ở dạng ion ta chỉ phải viết 1 ph-ơng trình ion thu gọn của phản ứng trung hoà.a. Ph-ơng trình phản ứng trung hoà :H+ + OH- H2OTrong 200 [ml] ddA :nH = 0,2 . 1 + 0,2 . 2 = 0,6 [mol]Trong 300 [ml] ddB :nOH = 0,3 . 0,8 + 0,3 . a = 0,24 + 0,3.a [a : nồng độ mol của KOH].Trong dung dịch C còn d- OHTrong 100 [ml] dd C :nOH = nH Trong 500 [ml] dd C :nOH = 0,06 . 5 = 0,3 [mol].= 1. 0,06 = 0,06 [mol]nOH = [0,24 + 0,3.a] 0,6 = 0,3.a 0,36 [mol]Ta có : 0,3.a 0,36 = 0,3 => a = 0,66/0,3 = 2,2 [M].b. Khối l-ợng chất rắn khi cô cạn toàn bộ dd C.Đối với bài này nếu giải với ph-ơng pháp bình th-ờng sẽ gặp trở ngại vất vả, vì hoàn toàn có thể tính đ-ợc khốil-ợng những muối nh-ng không tính đ-ợc khối l-ợng bazơ vì ta không biết bazơ nào d-. Vậy bài nàyta sẽ sử dụng ph-ơng trình ion, thay vì tính khối l-ợng những muối và bazơ ta đi tính khối l-ợng nhữngion tạo ra những chất đó.Ta có :m Chất rắn = mNa + mK + mCl+ mNO 3+ mOH d-mNa = 0,24. 23 = 5,52 [g]mK = 0,3 . 2,2 . 39 = 25,74 [g]mCl = 0,2 . 35,5 = 7,1 [g]mNO = 0,4 . 62 = 24,8 [g]3nOH d- = 0,3.a 0,36 = 0,3 . 2,2 0,36 = 0,3 [mol]mOH d- = 0,3 . 17 = 5,1 [g].m Chất rắn = mNa + mK + mCl+ mNO 3+ mOH d- = 68,26 [g].Bài tập 3 : a, Cho dung dịch NaOH có pH = 13 [dung dịch A]. Để trung hoà 10 ml dung dịch A cần10 ml dung dịch B chứa 2 axit HCl và H2SO4. Xác định pH của dung dịch B ?b, Trộn 100 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch Ba[OH] 2 a [M], thu đ-ợc dung dịch C. Để trunghoà dung dịch 500 ml dung dịch C cần 350 ml dung dịch B. Xác định nồng độ mol Ba[OH]2.H-ớng dẫnGV: Lê Đình Yên.SĐT: 01699328160 7Tr-ờng THPT Cô TôTổ: Sinh - hóaĐây là những phản ứng giữa 1 Bazơ và 2 Axit và 2 Bazơ và 2 Axit [có kèm theo theo tạo kết tủa], vàcó liên quan đến pH dung dịch. Vậy nên nếu giải ph-ơng pháp bình th-ờng sẽ rất trở ngại vất vả trongviệc lập ph-ơng trình để giải hệ. Nên ta sử dụng ph-ơng trình ion thu gọn.a. Ph-ơng trình phản ứng trung hoà ddA với ddBH+ + OH- H2O [1]Dd NaOH [ddA] có pH = 13 H = 10-13 [M] OH = 10-1 [M].Trong 10 ml = 10-2 [l] dung dịch A có :Số mol OH- :nOH = 10-2.10-1 = 10-3 [mol]theo pt [1] có : nOH = nH = 10-3 [mol]Trong 10 [ml] = 10-2[l] dung dịch B có :nH = 10-3 [mol]H = 10-3 / 10-2 = 10-1 [M] => pHB = 1.b. Trộn 100 ml A + 100 ml Ba[OH]2 a[M] => 200 ml dd C.=> nOH dd C = 10-2 + 0,2 . a [mol].Trong 500 ml dd C có : nOH = 2,5. 10-2 + a [mol].Trong 350 ml dd B có : nH = 3,5. 10-2 [mol].Theo pt [1] có : 2,5. 10-2 + a = 3,5 . 10-2 => a = 10-2 [M]* Bài tập về nhà1/ Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba[OH] 2 0,08 M và KOH0,04 M. Tính pH của dung dịch thu đ-ợc.Cho biết : H . OH = 10-14[Đề thi TSĐH khối A 2004]2/ Trộn dung dịch A chứa NaOH và dung dịch B chứa Ba[OH] 2 theo thể tích bằng nhau đ-ợc dungdịch C. Trung hòa 100 ml dung dịch C cần dùng hết 35 ml dung dịch H2SO4 2M và thu đ-ợc 9,32gam kết tủa. Tính nồng độ mol/l của những dung dịch A và B.Cần phải trộn bao nhiêu ml dung dịch B với 20 ml dung dịch A để thu đ-ợc dung dịch hòatan vừa hết 1,08 gam Al.[Đề thi TSĐH Bách khoa 1989]3/ Tính thể tích dd Ba[OH]2 0,04M cần cho vào 100ml dd gồm HNO3 0,1M và HCl 0,06 M có đểpH của dd thu đựơc = 2,0.[Đề thi TSĐH SP 2001]4/ a/ Cho hỗn hợp gồm FeS2 , FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng d- thu đ-ợc dungdịch A và hỗn hợp khí B gồm NO2 và CO2 . Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch A. Hấp thụ hỗnhợp khí B bằng dung dịch NaOH d-. Viết ph-ơng trình phân tử và ph-ơng trình ion thu gon của nhữngphản ứng xẩy ra.b/ Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba[OH]2 có nồng độ amol/l thu đ-ợc m gam kết tủavà 500 ml dung dịch có pH = 13. Tính a và m.[Đề thi TSĐH khối B 2003]5/ Cho hai dung dịch H2SO4 có pH =1 và pH = 2. Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 mlmỗi dung dịch trên. Tính nồng độ mol/l của những dung dịch thu đ-ợc.[Đề thi TSĐH khối B 2002]6/ Hòa tan một mẫu sắt kẽm kim loại tổng hợp Ba-Na [ với tỷ suất số mol là một trong: 1 ] vào n-ớc thu đ-ợc dung dịch A và6,72 lít H2 [đktc].a/ Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl có pH = 1,0 để trung hòa 1/10 dung dịch A.b/ Cho V lít khí CO2 [đktc] hấp thụ hết vào 1/10 dung dịch A thì thu đ-ợc 2,955 gam kết tủa. Tính V.GV: Lê Đình Yên.SĐT: 01699328160 8Tr-ờng THPT Cô TôTổ: Sinh - hóac/ Thêm m gam NaOH vào 1/10 dung dịch A thu đ-ợc dung dịch B. Cho dung dịch B tácdụng với 100 ml dung dịch Al2[SO4]3 0,2M thu đ-ợc kết tủa C. Tính m khiến cho l-ợng kết tủa C là lớnnhất, nhỏ nhất. Tính khối l-ợng kết tủa lớn số 1, nhỏ nhất.[Bộ đề thi TS 1996]7/ Hoà tan 7,83 [g] một hỗn hợp X gồm 2 sắt kẽm kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kỳ luân hồi tiếp theo đó trong bảngtuần hoàn đ-ợc 1lit dung dịch C và 2,8 lit khí bay ra [đktc]a, Xác định A,B và số mol A, B trong C.b, Lấy 500 ml dung dịch C cho tác dụng với 200 ml dung dịch D chứa H 2SO4 0,1 M và HCl nồng độx. Tính x biết rằng dung dịch E thu đ-ợc trung tính.c, Tính tổng khối l-ợng muối thu đ-ợc sau khi cô cạn dung dịch E.[ PP giải toán hoá vô cơ - TS Nguyễn Thanh Khuyến]8/ Một dung dịch A chứa HNO3 và HCl theo tỉ lệ mol 2 :1.a, Biết rằng khi cho 200 ml dung dịch A tác dụng với 100 ml NaOH 1 M thì l-ợng axit d- trong Atác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch Ba[OH]2 0,2 M. Tính nồng độ mol của mỗi axit trong dungdịch A.b, Nếu trộn 500 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch B chứa NaOH 1 M và Ba[OH]2 0,5 M thìdung dịch C thu đ-ợc có tính axit hay bazơ ?c, Phải thêm vào dung dịch C bao nhiêu lit dung dịch A hoặc dung dịch B để sở hữu đ-ợc dung dịch Dtrung tính ?d, Cô cạn dung dịch D. Tính khối l-ợng muối khan thu đ-ợc.[ PP giải toán hoá vô cơ - TS Nguyễn Thanh Khuyến]9/ 100 ml dung dịch X chứa H2SO4 và HCl theo tỉ lệ mol 1 : 1.Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần 400 ml dung dịch NaOH 5% [ d = 1,2 g/ml]a, Tính nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch X.b, Nếu C% NaCl sau phản ứng là một trong,95. Tính khối l-ợng riêng của dung dịch X và nồng độ % củamỗi axit trong dung dịch X ?c, Một dung dịch Y chứa 2 bazơ NaOH và Ba[OH]2. Biết rằng 100 ml dung dịch X trung hoà vừa đủ100 ml dung dịch Y đồng thời tạo ra 23,3 gam kết tủa. Chứng minh Ba2+ trong dung dịch Y kết tủahết. Tính nồng độ mol của mỗi bazơ trong dung dịch Y.[ PP giải toán hoá vô cơ - TS Nguyễn Thanh Khuyến]10/ Thêm 100 ml n-ớc vào 100 ml dung dịch H2SO4 đ-ợc 200 ml dung dịch X [d = 1,1 g/ml].a, Biết rằng 10 ml dung dịch X trung hoà vừa đủ 10 ml dung dịch NaOH 2 M, Tính nồng độ mol vàkhối l-ợng riêng d của dung dịch H2SO4 ban đầu.b, Lấy 100 ml dung dịch X, thêm vào đó 100 ml dung dịch HCl đ-ợc 200 ml dung dịch Y. Khitrung hoà vừa đủ 100 ml dung dịch X bằng 200 ml dung dịch NaOH thì thu đ-ợc 2 muối với tỉ lệkhối l-ợng : mNaCl : mNa SO = 1,1724Tính nồng độ mol của dung dịch HCl và NaOH.[ PP giải toán hoá vô cơ - TS Nguyễn Thanh Khuyến]2] Bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềmBài tập :Có 200 ml dung dịch A gồm : NaOH 1M và KOH 0,5 M. Sục V lit khí CO 2 ở đktc với những tr-ờnghợp V1 = 2,24 lit, V2 = 8,96 lit, V3 = 4,48 lit. Thu đ-ợc dung dịch B, cô cạn B thu đ-ợc m gam chấtrắn khan. Tính m trong những tr-ờng hợp ?H-ớng dẫn giảiĐối với bài này nếu dùng ph-ơng trình phân tử sẽ gặp nhiều trở ngại vất vả lập hệ rất dài dòng. Vì vậykhi gặp dạng này ta nên giải theo ph-ơng trình ion.TH1 : V1 = 2,24 lit CO2 đktc2,24nCO == 0,1 mol222,4nOH = 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 molnOH 0,3=> 2 chỉ tạo ra muối trung tính CO 32 0,1nCO2GV: Lê Đình Yên.SĐT: 01699328160 9Tr-ờng THPT Cô TôTổ: Sinh - hóa2-CO2 + 2 OH CO 3 + H2O0,10,30,1Cô cạn dung dịch B khối l-ợng chất rắn khan là khối l-ợng những ion tạo ra những muối :m = mK + mNa + mCO 2 + mOH d3= 0,2.0,5. 39 + 0,2.1. 23 + 0,1. 60 + [0,3 0,2].17 = 16,2 [g]TH2 : V2 = 8,96 lit CO2 đktc8,96nCO == 0,4 mol222,4nOH = 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 molnOH 0,3=< 1 chỉ tạo ra muối axit HCO 30,4nCO2CO2 + OH-- HCO 30,40,30,3Cô cạn dung dịch B khối l-ợng chất rắn khan là khối l-ợng những ion tạo ra những muối :m = mK + mNa + mHCO 3= 0,2.0,5. 39 + 0,2.1. 23 + 0,3. 61 = 26,6 [g]TH3 : V3 = 4,48 lit CO2 đktc4,48nCO == 0,2 mol222,4nOH = 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 moln 0,3 1 < OH =< 2 tạo ra 2 muối axit HCO 3 và CO 32 0,2nCO2CO2 + OH-- HCO 3aaa-CO2 + 2 OH CO 32 + H2Ob2bba + b = 0,2 [1]a + 2b = 0,3 [2] Giải hệ có a = b = 0,1 molCô cạn dung dịch B khối l-ợng chất rắn khan là khối l-ợng những ion tạo ra những muối :m = mK + mNa + mHCO + mCO 2 33= 0,2.0,5. 39 + 0,2.1. 23 + 0,1. 61 + 0,1. 60 = 20,6 [g]* Bài tập về nhà1/ Có 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M và [NH4]2CO3 0,25M. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2và CaCl2 vào dung dịch đó. Sau khi những phản ứng kết thúc thu đ-ợc 39,7 gam kết tủa A và dung dịchB.a/ Tính khối l-ợng những chất trong kết tủa A.b/ Chia dung dịch B thành 2 phần bằng nhau:Phần I: cho dung dịch axit HCl d- vào, tiếp theo đó cô cạn dung dịch và nung chất rắn sau cô cạnở nhiệt độ cao đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc chất rắn X. Tính % khối l-ợng chất rắn X.Thêm từ từ 270 ml dung dịch Ba[OH]2 0,2M vào phần II tiếp theo đó đun nhẹ để khí bay ra. Hãycho biết thêm thêm tổng khối l-ợng dung dịch giảm bao nhiêu gam? Giả sử n-ớc bay hơi không đáng kể.[Đề 3 - ĐTTSĐH 1996]2/ Hòa tan hoàn toàn m1 gam sắt kẽm kim loại kiềm A vào n-ớc, đ-ợc dung dịch X và V1 lít khí bay ra. ChoV2 lít khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X, đ-ợc dung dịch Y chứa mét vuông gam chất tan. ChoGV: Lê Đình Yên.SĐT: 01699328160 10Tr-ờng THPT Cô TôTổ: Sinh - hóadung dịch Y tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra V2 lít khí . Các thể tích khí đều đo ở điềukiện tiêu chuẩn.a, Cho V2 = V3. Hãy biên luận thành phần chất ta trong dung dịch Y theo V1 và V2.b, Cho V2=5/3V1:- Hãy lập biểu thức tính m1 theo mét vuông và V1.- Cho mét vuông = 4,42 gam; V1 = 0,672 lít. Hãy tính m1 và tính nguyên tử khối của A.[Đề 7 - ĐTTSĐH 1996]3/ Cho từ từ dung dịch A chứa x mol HCl vào dung dịch B chứa y mol Na 2CO3. Sau khi cho hết Avào B ta đ-ợc dung dịch C. Hỏi trong dung dịch C có những chất gì? Bao nhiêu mol [ tính theo x, y].Nếu x = 2y thì pH của dung dịch C bằng bao nhiêu sau khi đun nhẹ để đuổi hết khí.[Đề 13 - ĐTTSĐH 1996]4/ Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào n-ớc thu đ-ợc dung dịch A.1/ Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A và sau khi kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5 gam kếttủa. Tính thể tích khí CO2 [đktc] đã tham gia phản ứng.2/ Hòa tan hoàn toàn 28,1 gam hỗn hợp X gồm BaCO3 và MgCO3 [chiếm a% về khối l-ợng]trong dung dịch HCl d- thu đ-ợc khí CO2. Hấp thụ khí CO2 bằng dung dịch A.a/ Chứng minh rằng sau phản ứng thu đ-ợc kết tủa.b/ Với giá trị nào của a thì l-ợng kết tủa thu đ-ợc là cực lớn ? cực tiểu ? Tính khối l-ợng kếttủa đó.[Đề 13 - ĐTTSĐH 1996]5/ Cho 17,4 gam hỗn hợp bột A gồm Al, Fe, Cu vào 400 ml dung dịch CuSO 4 nồng độ 0,875Mkhuấy đều cho phản ứng xẩy ra hoàn toàn . Sau phản ứng, thu đ-ợc dung dịch X và kết tủa B gồm 2sắt kẽm kim loại có khối l-ợng là 31,6 gam. Cho B và dung dịch H2SO4 đặc nóng d- thì thu đ-ợc 11,76 litkhí SO2 [ đo ở đktc]a, Viết những ph-ơng trình phản ứng xẩy rab, Tính khối l-ợng những sắt kẽm kim loại trong 17,4 gam hỗn hợp A.c, Tính thể tích dung dịch Y gồm Ba[OH]2 0,25M và NaOH 0,3 M cần cho vào dung dịch X đểkết tủa hoàn toàn những ion sắt kẽm kim loại trong dung dịch X. Lọc lấy kết tủa , đem nung trong không khí ởnhiệt độ cao.- Viết PTPƯ . [Đối với những phản ứng xẩy ra trong dung dịch yêu cầu viết ở dạng ion thugọn].- Tính khối l-ợng chất rắn thu đ-ợc sau phản ứng.[ Giả thiết những phản ứng xẩy ra hoàn toàn và BaSO4 coi nh- không biến thành nhiệt phân ]6/ Một hỗn hợp X gồm 2 muối Na2CO3 có khối l-ợng là 17,5 [g]. Khi thêm từ từ và khuấy đều 0,8 litdung dịch HCl 0,25 M vào dung dịch chứa 2 muối trên thì có khí CO2 thoát ra [đktc] và dung dịchY. Thêm dung dịch Ca[OH]2 d- vào dung dịch Y thu đ-ợc kết tủa A.a, Tính khối l-ợng mỗi muối trong X và kết tủa A ?b, Thêm x [g] NaHCO3 vào hỗn hợp X thu đ-ợc hỗn hợp Z. Cũng làm thí nghiệm nh- trên, thể tíchHCl là một trong lit thu đ-ợc dung dịch T. Khi thêm dung dịch Ca[OH]2 vào dung dịch T đ-ợc 30 [g] kết tủaA. Xác định khối l-ợng CO2 và tính X ?Ngày soạn: 25/09/2009Buổi 5Nitơ - PhotphoKiến thức cơ bản cần nhớ và bài tập về nitơI.Nitơ và một số trong những hợp chất của nitơ1.NitơDo có link ba trong phân tử khá bền vững nên ở Đk th-ờng nitơ khá trơ về mặt hoá học.Khi có nhiệt độ cao, nitơ trở nên hoạt động và sinh hoạt giải trí hoá học khá mạnh. Các số oxh hoàn toàn có thể có của nitơ là: -3,0, +1,+2,+3,+4,+5 vì thế nitơ vùa thể hiện tính khử vùa thể hiện tính oxh.a]Tính oxi hoá:- Tác dụng với hidro:N2 + 3H22NH3H 92kJGV: Lê Đình Yên.SĐT: 01699328160 11A.Tr-ờng THPT Cô TôTổ: Sinh - hóaChú ý: Đây là phản ứng thuận nghịch nên hiệu suet của phản ứng luôn nhỏ hơn 100%. Vì thế nênđể ý quan tâm về dạng bài tập liên quan đến hiệu suât phản ứng điều chế NH3.Tác dụng với sắt kẽm kim loại;Ph-ơng trình tổng quát: N2 + M M3NnNitrua sắt kẽm kim loạichỉ có Liti phản ứng ở đk th-ờng còn một số trong những sắt kẽm kim loại cần nhiệt độ cao.b]Tính khử- Phản ứng với oxi: N2 + O22NOH 180kJTrong không khí thì khí NO không bền: 2 NO + O2 2 NO22.Hợp chất của nitơa]Amoniac và Muối amoniNH3Thể hiện tính bazơ yếuNH3 + H2O =NH 4 + OH -Tác dụng với axit Muối Amoni-Tác dụng với dd muối của Hidroxit l-ỡng tính:Al 3 + 3 NH3 + H2O Al[OH]3 + 3 NH 4Khả năng tạo phức:Vd: Cu[OH]2 + 4NH3 [Cu[NH3]4][OH]2Cu[OH]2 + 4NH3 [Cu[NH3]4] 2 + OH Thể hiện tính khử:t0- Tác dụng với oxi: 4 NH3 + 3O22N2 + 6H2O, xt4 NH3 + 5O2t 2NO + 6H2Ot0-Tác dụng với oxit sắt kẽm kim loại: 2NH3 + 3 CuO 3Cu + N2 + 3H2O* Muối AmoniTác dụng với dd kiềm giảI phóng ammoniacNH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2OPhản ứng nhiệt PhânGốc axit không còn tính oxht0NH4Cl NH3 + HClGốc axit có tính oxht0NH4NO2 N2 + 2H2Ot0NH4NO3 N2O + 2H2OBài tập về nitơ và hợp chất nitơBài 1: Viết ph-ơng trình hoá học , nêu vắn tắt hiện t-ợng và ghi rõ Đk phản ứng xáy ra khicho HN3d- lần l-ợt tác dụng với H2O, khí HCl, dd H2SO4, FeCl3, CuSO4, AgCl/H2O, O2, Cl2, CuO,Na nóng chảy. Cho biết vai trò của NH3 trong phản ứng nàyH-ỡng dẫn giải:1] NH3 + H2O =NH 4 + OH 2] NH3 + HCl NH4Cl3] NH3 + H2SO4 [NH4]2SO44]3 NH3 + FeCl3 + 3H2O Fe[OH]3 + 3NH4Cl0-II.Bài 2: Phải dùng bao nhiêu lít khí Hiđro và lít khí nitơ[ 25oC và 1atm] để điều chế 17 gam NH3, biếthiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25%. Nếu dùng dd HCl 10%[ d= 1,1g/ml] để trung hoà l-ợng amoniắc trên thì nên bao nhiêu ml?H-ỡng dẫn giải: Viết ph-ơng trình phản ứng điều chế ammoniac rồi giả sử hiệu siất đạt 100%GV: Lê Đình Yên.SĐT: 01699328160 12Tr-ờng THPT Cô TôTổ: Sinh - hóaBài 3: 60 gam sắt kẽm kim loại R tác dụng hết với nitơ tạo thành nỉtua. L-ợng khí tạo ra khi thuỷ phân nỉtuađó đ-ợc oxi hoá [ có chất xúc tác ] tạo thành 21,96 lít [ đktc] khí NO, Tỉ lệ đ-ợc chuyển thành NOlà 98%. Xác định tên của sắt kẽm kim loại R nói trênBài 4:Trung hoà 50ml dung dịch NH3 thì nên 25ml dung dịch HCl 2M. Để trung hoà cũng l-ợngdung dịch NH3 đó cần bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 1M ?Tính thể tích N2 [ đktc ] thu đ-ợc khi nhiệt phân 40g NH4NO2 ?Bài 5:Cho 1,5 lit NH3 trải qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng thu đ-ợc chất rắn A và giảiphóng khí B .Để tác dụng vừa đủ với chất rắn A cần một Vml dung dịch HCl 2M Tính V?Bài 6:Cho dung dịch Ba[OH]2 d- vào 10 ml dung dịch X có chứa những ion: NH4+, SO42-, NO3- thì có23,3 gam một kết tủa đ-ợc tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lít [đktc] một chất khí bay ra. Tính C Mcủa [NH4]2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch XBài 7:Cần lấy bao nhiêu lít hỗn hợp N2 và H2 [đktc] để điều chế đ-ợc 51g NH3 biết hiệu suất phảnứng là 25% ?Ch : Thnh phn hn hp khớ v ỏp sutBi 1. Trn 15 ml NO vi 50 ml khụng khớ. Tớnh th tớch NO 2 to thnh v th tớch hn hpkhớ sau phn ng. Bit rng phn ng xy ra hon ton v th tớch khớ o cựng iukin.Bi 2. Trn 5 ml hn hp N2 v NO vi 2,5 ml khụng khớ, thu c hn hp khớ cú th tớch7 ml. Thờm vo hn hp ny 14,5 ml khụng khớ thỡ th tớch hn hp l 20 ml. Tớnh % thtớch cỏc cht trong hn hp u v hn hp sau cựng.Bi 3. Hn hp A gm N2, H2, NH3 cho vo mt khớ nhiờn k ri a lờn nhit thớchhp NH3 phõn hy ht. Sau phn ng thu c hn hp khớ B cú th tớch tng 20% sovi A. Dn B qua CuO nung núng sau ú loi nc cũn li mt khớ duy nht v th tớchbng 60% khớ B. Tớnh % th tớch hn hp khớ A. Tt c cỏc th tớch o trong cựng iukin.Bi 4. Mt bỡnh kớn cha 4 mol N2 v 16 mol H2 cú ỏp sut l 400 atm. Khi t trng thỏicõn bng thỡ N2 tham gia phn ng l 25%. Cho nhit ca bỡnh c gi nguyờn.a]. Tớnh s mol khớ sau phn ng.b]. Tớnh ỏp sut ca hn hp khớ sau phn ng.Bi 5. Cho 25 lớt hn hp N2 v NO [ktc] i qua 400 g dung dch NaOH. Phn ng va to thnh hn hp 2 mui nitrit v nitrat chuyn ht thnh mui nitrat cn dựng100 ml dung dch KMnO4 0,8 M. Tớnh % V cỏc khớ trong hn hp u.Bi 6. Trong mt bỡnh kớn cha 10 lớt nit v 10 lớt hidro nhit 0 0C v ỏp sut 10 atm.Sau phn ng tng hp amoniac, a nhit bỡnh v 0 0C.a]. Tớnh ỏp sut trong bỡnh sau phn ng, bit rng cú 60% hidro tham gia phn ng.b]. Nu ỏp sut trong bỡnh l 9 atm sau phn ng thỡ cú bao nhiờu phn trm mi khớtham gia phn ng.B.Kiến thức cơ bản cần nhớ và bài tập về photphoI.Photpho và hợp chất của photpho1] PhotphoCó hai dạng thù hình là photpho đỏ và photpho trắngCác số oxh hoàn toàn có thể có của P là: -3, 0, +3,+5 vì thế P thể hiện tính oxh và tính khử1]Thể hiện tính oxh khi tác dụng với một số trong những sắt kẽm kim loạit02P + 3Ca Ca3P22]Tính khử-T/d với oxi: 4P + 3 O2 [thiếu] 2 P2O34P + 5 O2 [đủ] 2 P2O5-T/d với những Hợp chất có tính oxh mạnh nh- HNO3 đặc, KclO3 , KNO3 ....t06P + 5KclO33P2O5 + 5KCl2]Axit photphoric và muối photphata]Axit photphoric H3PO4GV: Lê Đình Yên.SĐT: 01699328160 13Tr-ờng THPT Cô TôTổ: Sinh - hóaKhông thể hiện tính oxh nh- HNO3 , là một axit yếu, ba lần axit. Khi phản ứng với kiềm tạo ra 3muối:H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O [1]H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O [2]H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O[3]L-u ý:Bài toán Axit photphoric H3PO4 phản ứng với kiềm nhờ vào tỷ số:n T = OHta biết đ-ợc thành phầm nào đ-ợc tạo ran PO 3 4+ Nếu T 1 thì chỉ có pứ [1] xẩy ra hay chỉ tạo NaH2PO4

+ Nếu 1 < T Na2HPO4+Nếu T=2 chỉ có [2] xẩy ra hay chỉ tạo muối Na2HPO4

+ Nếu 2

Chia Sẻ Link Download Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là miễn phí

Bạn vừa đọc nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là tiên tiến và phát triển nhất và Chia SẻLink Download Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là Free.

Thảo Luận vướng mắc về Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha #Có #dung #dịch #H3PO4 #08g #Vậy #dung #dịch #có #nồng #độ #mol #là