Bảng báo cáo thực hành hóa 12 bài 30 năm 2024
|
Video Giải bài tập Hóa 12 Bài 39: Thực hành: Tính chất hóa học của sắt, đồng và nhưng hợp chất của sắt, crom - Cô Phạm Thị Thu Phượng Show Bài 1 (trang 168 SGK Hóa 12): Viết bản tường trình Thí nghiệm 1: Điều chế FeCl2. - Tiến hành TN: + Cho đinh sắt đã đánh sạch vào ống nghiệm + Rót vào đó 3-4ml dd HCl + Đun nóng nhẹ, quan sát hiện tượng. - Hiện tượng: Phản ứng xảy ra, bọt khí ra chậm, khi đun nóng bọt khí thoát ra nhanh hơn và dung dịch có màu lục nhạt. Khi kết thúc phản ứng, màu của dung dịch chuyển sang màu vàng - Giải thích: + Fe phản ứng với HCl và phản ứng xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao. 1 thời gian sau một phần Fe2+ bị oxi hóa trong không khí → Fe3+ nên dung dịch chuyển từ màu xanh màu vàng PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2FeCl2 + O2 + 2HCl → 2FeCl3 + H2O Quảng cáo Thí nghiệm 2: Điều chế Fe(OH)2. - Tiến hành TN: + Lấy dd FeCl2 điều chế ở TN1 cho tác dung với dd NaOH theo trình tự sau: Đun sôi 4-5ml dd NaOH trong ống nghiệm để đẩy hết khí oxi hòa tan trong dd. Rót nhanh 2ml dd FeCl2 và dd NaOH - Hiện tượng: Lúc đầu kết tủa xuất hiện màu trắng xanh. Để lâu thấy xuất hiện kết tủa màu vàng rồi sau đó đến cuối buổi chuyển sang màu nâu Fe(OH)3. - Giải thích: Muối sắt(II) phản ứng với NaOH tạo ra kết tủa trắng xanh Fe(OH)2. Sau 1 thời gian Fe(OH)2 bị oxi hóa thành Fe(OH)3. Kết tủa màu vàng là hỗn hợp Fe(OH)2 và Fe(OH)3 rồi tiếp tục chuyển hẳn sang màu nâu là Fe(OH)3 khi đã oxi hóa hết Fe(OH)2. PTHH: FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 ↓ trắng xanh + NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)2↓ đỏ nâu Quảng cáo Thí nghiệm 3: Thử tính oxi hóa của K2Cr2O7. - Tiến hành TN: + Cho 1 đinh sắt đã cạo sạch vào ống nghiệm chứa 4-5 ml dd H2SO4 ⇒ dd FeSO4 + Nhỏ từ từ dd K2Cr2O7 vào dd FeSO4 vừa điều chế được. + Lắc ống nghiệm, quan sát. - Hiện tượng: Màu da cam của dd K2Cr2O7 bị biến mất khi lắc ống nghiệm đồng thời dd trong ống nghiệm xuất hiện màu vàng (Fe2+ → Fe3+) PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Quảng cáo Thí nghiêm 4: Phản ứng Cu với dung dịch H2SO4 đặc nóng. - Tiến hành TN + Cho 1-2 mảnh đồng vào ống nghiệm chứa 2-3 ml dd H2SO4 đặc, đun nóng + Nhỏ vài giọt dd NaOH vào dd vừa thu được, quan sát. - Hiện tượng + Có bọt khí không màu thoát ra, có mùi hắc. + Dung dịch trong ống nghiệm chuyển màu xanh. + Khi nhỏ thêm dd NaOH thấy xuất hiện kết tủa màu xanh và phản ứng chậm lại - Giải thích Cu phản ứng với H2SO4 sinh ra khí SO2 (mùi hắc) và dd Cu2+ màu xanh. Khi nhỏ thêm dd NaOH thấy xuất hiện kết tủa màu xanh là Cu(OH)2 và phản ứng chậm lại do nồng độ H2SO4 giảm PTHH: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ (mùi hắc) + 2H2O CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ xanh + Na2SO4 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (phản ứng làm giảm nồng độ axit ⇒ làm phản ứng xảy ra chậm) Các bài Giải bài tập Hóa 12, Để học tốt Hóa học 12 Chương 7 khác:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm |
