So sánh bán kính nguyên tử của ca ca2+ cl
Các ion S2-, Cl-, K+, Ca2+ đều có cấu hình chung là 3s23p6. Hãy sắp xếp chúng theo thứ tự bán kính ion giảm dần: S2- > Cl- > K+ > Ca2+ K+ > Ca2+ > S2- > Cl- Ca2+ > K+ > Cl- > S2- S2- > K+ > Cl- > Ca2+ Đáp án đúng: ALời giải của Tự Học 365Giải chi tiết: Cấu hình electron của các ion là 1s22s22p63s23p6 Ta có S2- có 18 electron nên ion S2- có điện tích hạt nhân bằng 16+ Cl- có 18 electron nên ion Cl- có điện tích hạt nhân bằng 17+ K+ có 18 electron nên ion K+ có điện tích hạt nhân bằng 19+ Ca2+ có 18 electron nên ion Ca2+ có điện tích hạt nhân bằng 20+ Để so sánh bán kính nguyên tử, ion thì đầu tiên ta dựa vào số lớp sau đó đến điện tích hạt nhân (Z). Bán kính tỉ lệ thuận với số lớp nhưng tỉ lệ nghịch với điện tích hạt nhân. Như vậy khi các nguyên tử, ion có số lớp bằng nhau thì nguyên tử, ion nào có Z lớn nhất thì có bán kính nhỏ nhất. Vậy bán kính các ion giảm dần theo thứ tự: S2- > Cl- > K+ > Ca2+ Đáp án A App đọc sách tóm tắt miễn phí
Luyện tậpCâu hỏi liên quan
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có ? |