II-Tự luận
Axit sunfuric là hóa chất hàng đầu được dùng trong nhiều ngành công nghiệp. Hàng năm, các nước trên thế giới sản xuất ra khoảng 160 triệu tấn. Viết PTHH sản xuất H 2 S O 4 từ F e S 2 theo sơ đồ: F e S 2 → S O 2 → S O 3 → o l e u m → H 2 S O 4 .
Trong công nghiệp người ta sản xuất axít sunfuric theo sơ đồ sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 . Người ta sử dụng 15 tấn quặng pirit sắt [chứa 80% FeS2] để sản xuất ra 39,2 tấn dung dịch H2SO4 40%. Vậy hiệu suất chung cho cả quá trình sản xuất axít sunfuric từ quặng trên là:
A. 40%
B. 60%
C. 80%
D. 62,5%
FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4.
A. 40%.
B. 60%.
C. 80%.
D. 62,5%
Xin chào quý khách hàng. Hôm nay mình xin chia sẻ về những chủ đề ít biết xung quanh cuộc sống với bài Điều chế H2So4 trong công nghiệp, Điều chế axit H2So4 trong công nghiệp
Hầu hết các nguồn là từ các nguồn trang web lớn khác nên một số phần có thể gây nhầm lẫn.
Mong mọi cá nhân thông cảm, xin hãy đón nhận những ý kiến đóng góp và phê bình bên dưới
Mục lục AXIT SULFURIC LÀ GÌ? Cấu tạo phân tử của H2SO4 TÍNH CHẤT CỦA H2SO4 ỨNG DỤNG CỦA H2SO4 Để bảo toàn
Axit sunfuric là gì Axit sunfuric Cấu tạo phân tử là gì, tồn tại ở những dạng nào, tính chất lý hóa và cách điều chế? Và những ứng dụng của axit sunfuric? Bạn có cần phải cẩn thận trong khi sử dụng sản phẩm hay có những biện pháp phòng ngừa và bảo tồn để sử dụng hóa chất này một cách an toàn hơn? Hôm nay công ty Trung Sơn sẽ thông tin đến các bạn những kiến thức trên.
Axit sunfuric là hóa chất hàng đầu, được mệnh danh là “vua của các loại hóa chất” được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp sản xuất với vai trò là nguyên liệu chính hoặc chất xúc tác. Hàng năm, các nước trên thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn H2SO4. H2SO4 được dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa tổng hợp, sợi hóa học, chất dẻo, sơn, v.v.
Bạn đang xem: Điều chế h2so4 công nghiệp
Tại sao anh ấy lại có cái tên như vậy, hãy cùng Trung Sơn tìm hiểu tại đây nhé!
AXIT SULFURIC LÀ GÌ? Cấu trúc phân tử của H2SO4
Axit sunfuric là gì
Axit sunfuric tên của ai đến từ tiếng Pháp axit sunfuric
Axit sunfuric – H2SO4, là một chất lỏng nhờn, không màu, không mùi, không bay hơi, nặng gần gấp đôi nước [H2SO4 98% ở D = 1,84 g / cm3]. Nó là một axit vô cơ mạnh và có thể hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào.
Đặc biệt, hoàn toàn không thể tìm thấy H2SO4 tinh khiết trên Trái đất, do áp lực giữa axit sunfuric và nước rất lớn. Ngoài ra, axit sunfuric là một thành phần của mưa axit, bao gồm lưu huỳnh điôxít bị oxy hóa trong nước hoặc axit sunfuric bị oxy hóa.
Công thức phân tử: H2SO4
Cấu tạo của H2SO4. phân tử
Cấu tạo của H2SO4. phân tử
Cấu tạo của H2SO4. phân tử
CÁC HÌNH THỨC CỦA AXIT SULFURIC
Axit sunfuric được sử dụng cho các mục đích khác nhau, vì vậy nó sẽ tồn tại ở các dạng khác nhau, chẳng hạn như:
Axit sunfuric loãng dùng trong phòng thí nghiệm thường chỉ 10% Dùng cho ắc quy xấp xỉ 33,5% Hàm lượng 62,18% là axit dùng để sản xuất phân bón 77,67% dùng trong tháp sản xuất hoặc 98% axit tới hạn là axit đậm đặc
TÍNH CHẤT CỦA H2SO4
Tính chất vật lý
Axit sunfuric là chất lỏng, hơi nhớt và nặng hơn nước, khó bay hơi và hòa tan vô hạn trong nướcAxit sunfuric đặc thường hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước, không làm ngược lại vì H2SO4 có thể gây bỏng. Axit sunfuric Nó cũng có khả năng bắt cháy các hợp chất hữu cơ.
Tính chất hóa học
Đối với H2SO4 lỏng
– Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có tất cả các tính chất hóa học chung cho axit như:
– Axit sunfuric H2SO4 làm đổi màu hoa hướng dương thành đỏ.
– Phản ứng với các kim loại trước H [trừ Pb] tạo thành muối sunfat:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
– Phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối mới [trong đó kim loại vẫn hóa trị] và nước
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
– Axit sunfuric phản ứng với bazơ tạo thành muối mới và nước
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
– H2SO4 phản ứng với muối tạo thành muối mới [kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị] và axit mới
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2
Đối với H2SO4 đặc
Axit sunfuric đặc là một axit mạnh, một chất oxy hóa mạnh với các đặc tính hóa học đặc biệt như:
– Tác dụng với kim loại: Khi cho mẩu Cu vào H2SO4 tạo dung dịch màu xanh lam và có khí mùi khai.
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
– Phản ứng với phi kim tạo thành oxit phi kim và nước, giải phóng SO2. khí ga
C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 [nhiệt độ]
2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
Phản ứng với các chất khử khác:
2FeO + 4H2SO4 → Fe2 [SO4] 3 + SO2 + 4H2O
– H2SO4 còn có tính háo nước đặc trưng như cho H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng, đường sẽ chuyển sang màu đen và nghiền thành bột theo phương trình hóa học sau:
C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O
CÁC PHƯƠNG PHÁP SẢN XUẤT H2SO4
– FeS2 hoặc S → SO2 → SO3 → H2SO4
– Đốt quặng sắt-firit:
4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3
– Oxi hóa SO2 bằng oxi ở điều kiện 400 – 5000C, xúc tác V2O5:
2SO2 + O2 → 8SO3
– Axit sunfuric đặc hấp thụ SO3 tạo thành oleum có công thức chung là H2SO4.nSO3:
nSO3 + H2SO4 → H2SO4 .nSO3
Pha loãng oleum trong axit sulfuric với lượng nước thích hợp:
H2SO4 .nSO3 + [n + 1] H2O → [n + 1] H2SO4
ỨNG DỤNG CỦA H2SO4
ỨNG DỤNG CỦA H2SO4
Trong sản xuất công nghiệp
Mỗi năm, có khoảng 160 triệu tấn H2SO4, trong đó sản xuất đặc biệt là luyện kim 2%, thuốc nhuộm 2%, nhựa 5%, chất tẩy rửa 14%, giấy, sợi 8% …
Axit sulfuric được sử dụng rộng rãi trong các quá trình chế tạo kim loại như sản xuất đồng, kẽm và trong các dung dịch tẩy rỉ và làm sạch bề mặt thép. Ngoài ra, axit sunfuric cũng được sử dụng để sản xuất nhôm sunfat [ví dụ như phèn giấy]. Sản xuất muối sunfat, làm sạch kim loại trước khi mạ, sản xuất thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, dược phẩm. Hỗn hợp axit và nước được sử dụng làm chất điện phân trong nhiều loại pin. , axit-chì …
Trong phòng thí nghiệm
Điều chế một axit khác yếu hơn: HNO3. HCl.
Trong xử lý nước thải
Sản xuất Hydroxit nhôm là chất được sử dụng trong các nhà máy xử lý nước thải nhằm lọc bỏ các tạp chất, cũng như cải thiện mùi vị của nước, trung hòa độ pH của nước, dùng để loại bỏ các ion Mg2 +, Ca2 + có trong nước thải.
Trong sản xuất phân bón
Axit sunfuric [60% sản lượng thế giới] được sử dụng chủ yếu trong sản xuất axit photphoric, được sử dụng trong sản xuất phân bón photphat, canxi đihiđro photphat, amoni photphat, cũng như trong sản xuất amoni. sunfat.
Xem thêm: Bài văn thuyết minh về chùa Hương, Văn mẫu 9, Đắc nhân tâm, Thuyết minh về chùa Hương bằng tiếng anh
Các công dụng khác của axit sunfuric:
Sản xuất nhôm sunfat, được gọi là phèn giấy. Nó có thể phản ứng với một lượng nhỏ xà phòng trên sợi bột giấy để tạo ra gelatin nhôm cacboxylat, làm cứng sợi bột giấy trên bề mặt cứng của giấy.
LƯU Ý KHI SỬ DỤNG AXIT SULFURIC
Bạn nên biết những nguy cơ tiềm ẩn của dung dịch có tính axit này để có thể sử dụng nó một cách an toàn.
Axit sunfuric H2SO4 rất nguy hiểm, bắn vào da có thể gây bỏng nặng, bắn vào mắt có thể gây mù mắt, các chất liệu giấy, vải sẽ bị bỏng nếu tiếp xúc với H2SO4. Khi đun nóng axit sunfuric thì xuất hiện khí SO2 và SO3. . Chúng là những khí rất độc. Khi pha loãng axit sunfuric, không bao giờ được thêm H2SO4 vào axit trước mà luôn cho từ từ H2SO4 vào nước. H2SO4 đặc hút ẩm cực tốt nên là chất hút ẩm tốt, áp suất hơi của nước so với H2SO4 là 0,003 mmHg. Ở nhiệt độ 30 – 40 độ C nó sẽ bắt đầu bốc khói và khi được đốt nóng hơn nữa nó sẽ tạo ra hơi SO3. Bắt đầu sôi ở nhiệt độ 290 độ C và nhiệt độ sẽ tăng nhanh chóng cho đến khi quá trình giải phóng SO3 dừng lại. Hiđrat còn lại gồm H2SO4 98,3% và sôi ở 338 độ C. Khi nguội, nó chuyển thành dạng tinh thể rắn của axit sunfuric H2SO4 nóng chảy ở 10,49 độ C. Tuy nhiên, axit lỏng có thể dễ dàng đông đặc và không đông đặc. rắn dưới 0 độ C.
BIỆN PHÁP BẢO QUẢN VÀ PHÒNG NGỪA
Bảo quản
Bảo quản axit sunfuric trong các thùng nhựa, thùng phuy nhựa. Không đựng trong hộp nhôm, kim loại, thép không gỉ và kẽm vì chúng là những kim loại có tính ăn mòn rất cao. Các thùng sắt lớn đựng H2SO4 phải được tráng PU. Đậy chặt nắp, bảo quản nơi khô ráo, tránh xa bazơ hoặc chất khử. Tránh để gần các kim loại, kim loại nhẹ, các chất có tính axit để tránh gây cháy nổ như HCl, axit nitric, axit photphoric… gây nguy hiểm.
Biện pháp phòng ngừa
Đây là một loại hóa chất nguy hiểm, tiếp xúc với da sẽ gây bỏng mắt nặng, gây tổn thương mắt vĩnh viễn. Do đó, cần tránh tiếp xúc trực tiếp. Không uống hoặc hít thở Quần áo bảo hộ lao động, đeo khẩu trang chuyên dụng để bảo vệ mắt, vận chuyển đường bộ phải sử dụng bình chứa có giấy phép an toàn Không để axit chảy vào hệ thống nếu có rò rỉ. . phải cách ly khỏi nơi nguy hiểm, những người không liên quan hoặc không trang bị bảo hộ lao động không được vào nơi nguy hiểm. Nếu cần thiết, có thể sử dụng các thanh chắn bằng nhựa hoặc các lỗ an toàn để ngăn axit tràn.
MUA AXIT SULFURIC Ở ĐÂU UY TÍN VÀ UY TÍN
MUA AXIT SULFURIC Ở ĐÂU UY TÍN VÀ UY TÍN
Nếu bạn đang muốn mua sản phẩm Axit sunfuric trên thị trường không nên bỏ qua CÔNG TY TRUNG SƠN. Chúng tôi là một trong những địa chỉ tin cậy chuyên cung cấp các loại hóa chất công nghiệp, hóa chất tinh khiết. Bạn sẽ không tìm được nơi nào cung cấp sản phẩm chất lượng và nguồn hàng uy tín như công ty chúng tôi. Ngoài ra, bạn sẽ còn nhận được sự tư vấn nhiệt tình từ đội ngũ nhân viên am hiểu và vô cùng nhiệt tình. Hãy đến với công ty chúng tôi nếu bạn có nhu cầu.
Hy vọng qua bài viết này bạn có thể nhớ hoặc biết Axit sunfuric gì? Cũng như những vấn đề đi kèm với nó như tính chất hóa lý, cấu tạo, điều chế, sử dụng và bảo quản loại hóa chất này. Nếu bạn còn thắc mắc về loại hóa chất này, hãy để lại bình luận dưới bài viết để được nhân viên Trung Sơn hỗ trợ.
Thể loại: Tổng hợp