- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
mọi người giúp e với ạ
Tính pH: a] cho 500ml dung dịch H2SO4 0,01M + 300ml dung dịch HNO3 0,02 b] cho 500ml dung dịch Ca[OH]2 0,01M + 300ml dung dịch NaOH 0,02M
c] cho 500ml dung dịch Ca[OH]2 0,01M + 300ml dung dịch H2SO4 0,01M
Các câu hỏi tương tự
VietJack
Bằng cách đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách Bảo mật của chúng tôi.
-
Giúp mình với ạ
Cho 62,1g Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3, rất loãng thu được 16,8g hỗn hợp X [N2O, N2] đkc.
a] Tính V mỗi khí [đktc]
b] Tính VHNO3 0,2M đã dùng, biết lấy dư 25% so với lượng phản ứng
c] Tính khối lượng của 11,2l hỗn hợp khí X [đkc]
12/08/2022 | 0 Trả lời
-
Xác định thành phần [ion, phân tử] trong các dung dịch HF, HCL, H2SO4, KOH, BA[OH]2, KCL, NA2S
08/09/2022 | 0 Trả lời
-
Cho 17,55g kim loại M hoá trị 2 tác dụng vừa đủ với 200ml đ H2SO4 x M, thu đc đ X chứa y gam muối và 6,048l CO2 thoát ra. Tìm tên kim loại M và tính giá trị x,y.
08/09/2022 | 0 Trả lời
-
CuCl2 là chất điện li mạnh hay yếu?
11/09/2022 | 0 Trả lời
Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,02M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X.
Phương pháp giải:
- Tính nH+; nOH-
- Viết PTHH dưới dạng ion
- Tính toán theo PTHH
- Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng
Lời giải chi tiết:
nH+ = nHNO3 = 0,02.0,5 = 0,01 mol
nOH- = nNaOH = 0,04.0,5 = 0,02 mol
H+ + OH- → H2O
Bđ: 0,01 0,02 [mol]
Pư: 0,01→0,01 [mol]
Sau: 0 0,01 [mol]
[OH-] = n/V = 0,01/[0,5 + 0,5] = 0,01M
=> pOH = -log[OH-] = -log[0,01] = 2
=> pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12
Vậy pH của dung dịch thu được sau phản ứng là 12.
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Create an account