Quá trình xảy ra trong pin điện hóa Fe - Cu và quá trình xảy ra khi nhúng thanh hợp kim Fe - Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung là
A.
đều có khí H2 thoát ra trên bề mặt kim loại Cu.
B.
kim loại Cu bị ăn mòn điện hóa học.
C.
kim loại Fe chỉ bị ăn mòn hóa học.
D.
kim loại Fe đều bị ăn mòn điện hóa học.
Hợp kim – Bài 4 trang 91 sgk hoá học 12. Bài 4. Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn
Bài 4. Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 [đktc]. Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là
A. 27,9% Zn và 72,1% Fe B. 26,9% Zn và 73,1% Fe
C. 25,9% Zn và 74,1% Fe D. 24,9% Zn và 75,1% Fe
Chọn A.
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
Quảng cáo\[ n_{H_{2}}=\] \[ \frac{0,896}{22,4}\] = 0,04 [mol]
Gọi x và y là số mol của Zn và Fe
Ta có hệ phương trình: \[ \left\{\begin{matrix} 65x+56y =2,33\\ x+y =0,04 \end{matrix}\right.\]
=> x = 0,01; y = 0,03
%mZn = \[ \frac{65.0,01}{2,33}\].100% = 27,9%; %mFe = 72,1%
Những câu hỏi liên quan
Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn và Fe vào một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 896 ml khí H2[đktc] và dung dịch Y có chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 5,17.
B. 3,57.
C. 1,91.
D. 8,01.
Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn và Fe vào một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 896 ml khí H2 [đktc] và dung dịch Y có chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 1,91.
B. 3,57.
C. 8,01.
D. 5,17.
Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn và Fe vào một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 896 ml khí H2 [đktc] và dung dịch Y có chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 5,17.
B. 3,57.
C. 1,91.
D. 8,01.
Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn và Fe vào một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 896 ml khí H2 [đktc] và dung dịch Y có chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 1,91.
B. 3,57.
C. 8,01.
D. 5,17.
Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn. Cho 6,5 gam hỗn hợp X vào 200 ml dung dịch B a [ O H ] 2 0,5M và KOH 1M, kết thúc phản ứng thu được 4,256 lít khí H 2 [đktc]. Nếu cho 13 gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng dung dịch H 2 S O 4 loãng đến khi ngừng thoát khí thu được 4,032 lít H 2 [đktc] và chất rắn không tan Y. Cho Y vào 200 ml dung dịch chứa AgNO3 1M và C u N O 3 2 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 34,4 gam chất rắn X. Thành phần phần trăm số mol của Zn trong X là
A. 40%
B. 26,31%
C. 21,05%
D. 30,25%
“Ăn mòn kim loại” là sự phá huỷ kim loại do:
Điều kiện để xảy ra sự ăn mòn điện hóa học là
Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra
Trường hợp nào dưới đây kim loại bị ăn mòn điện hoá ?
Phát biểu nào sau đây là không đúng ?
Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá ?
Cơ sở hóa học của các phương pháp chống ăn mòn kim loại là
Hỗn hợp tecmit dùng để hàn những chỗ vỡ, mẻ của đường tàu hỏa là
Thí nghiệm nào sau đây chỉ xảy ra ăn mòn hóa học?
Phương pháp thường được áp dụng để chống ăn mòn kim loại là
Đáp án B.
Kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá.
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 [đktc]. Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là
|
A. 27,9% Zn và 72,1% Fe |
B. 26,9% Zn và 73,1% Fe |
|
C. 25,9% Zn và 74,1% Fe |
D. 24,9% Zn và 75,1% Fe |
Cách 1: Phương pháp truyền thống
Gọi số mol của Fe và Zn lần lượt là x và y [mol]
PTHH xảy ra:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
x x [mol]
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
y y [ mol]
Ta có:
⇒x=0,01mol, y=0,03mol
ĐÁP ÁN A
Cách 2: Phương pháp bảo toàn e
Cách giải tương tự cách 1: ĐÁP ÁN A
Click đây nếu phần lời giải bị che >>
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023