Giải bài 45 sgk hóa nâng cao 10 năm 2024
Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm Show
Hãy lập bảng so sánh những tính chất giống nhau, khác nhau giữa hai hợp chất của lưu huỳnh là hiđro sunfua và lưu huỳnh đioxit về:
Hướng dẫn giải:Câu a:So sánh những tính chất vật lí của H2S và SO2. Giống nhau Khác nhau Hiđro sunfua - Khí không màu - Nặng hơn không khí - Mùi trứng thôi - Khí rất độc - Tan ít trong nước - Hóa lỏng ở -60°C Lưu huỳnh đioxit - Khí không màu - Nặng hơn không khí - Mùi hắc - Khí độc - Tan nhiều trong nước - Hóa lỏng ở - 10oC Câu b:So sánh những tính chất hóa học của H2S và SO2. Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit - Tính khử 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O - Tan trong nước tạo dung dịch axit sunfuhidric (rất yếu) - Tác dụng với bazo tạo muối trung hòa (Na2S) và muối axit (NaHS) - Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa SO2 + 2Mg → 2MgO + S SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 - Tan trong nước tạo dung dịch sunfuro ( mạnh hơn axit sunfuhidric) SO2 + H2O ⇔ H2SO4 - Tác dụng với bazo tạo muối trung hòa (Na2SO3) và muối axit (NaHSO3) Bài 5 trang 186 SGK Hóa 10 nâng caoHãy lập những phương trình hóa học sau và cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.
Hướng dẫn giải:Câu a:.png) SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O → 2H2SO4 + 2FeSO4 Câu b:.png) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Câu c:.png) H2S + Cl2 → S + 2HCl Câu d:.png) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O Câu e:.png) SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Bài 6 trang 187 SGK Hóa 10 nâng caoCho các dung dịch không màu của các chất sau: NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2. Hãy phân biệt các dung dịch đã cho bằng phương pháp hóa học mà không dùng thêm hóa chất nào khác làm thuốc thử. Viết các phương trình hóa học, nếu có. Hướng dẫn giải:Lấy mỗi dung dịch một ít rồi chia ra 5 ống nghiệm có đánh số. Cho lần lượt từng dung dịch vào các dung dịch còn lại, hiện tượng thí nghiệm được ghi trong bảng sau: NaCl K2CO3 Na2SO4 HCl Ba(NO3)2 Kết luận NaCl - - - - - - K2CO3 - - - Khí Kết tủa Khí, kết tủa Na2SO4 - - - - Kết tủa Kết tủa HCl - Khí - - - Khí Ba(NO3)2 - Kết tủa Kết tủa - - 2 kết tủa Nhận xét: Ở dung dịch nào không có hiện tượng gì thì đó là dung dịch NaCl. Ở dung dịch nào có một trường hợp thoát khí và một trường hợp kết tủa là dung dịch K2CO3. K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2 (1) K2CO3 + Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaCO3 (2) Ở dung dịch nào có một trường hợp kết tủa là dung dịch Na2SO4: Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaSO4 (3) Ở dung dịch nào có một trường hợp thoát khí là dung dịch HCl: Phương trình (1) Ở dung dịch nào có hai trường hợp kết tủa là dung dịch Ba(NO3)2: Phương trình (2) và (3). Bài 7 trang 187 SGK Hóa 10 nâng cao
Hướng dẫn giải:Câu a:Axit sunfuric đặc làm khô khí CO2 nhưng không làm khô được khí H2S vì có phản ứng: H2S + H2SO4→ SO2 + S + 2H2O. Câu b:Axit sunfuric đặc có thể biến nhiều chất hữu cơ thành than: C6H12O6 → 6C + 6H2O (glucozơ) C12H22O11 → 12C+ 11H2O (saccarozơ) Câu c:Sự làm khô: Chất không thay đổi. Sự hóa than: Chất biến thành chất khác trong đó có cacbon. Bài 8 trang 187 SGK Hóa 10 nâng caoCó những chất, trong phản ứng hóa học này chúng là chất khử, nhưng trong phản ứng khác chúng là chất oxi hóa. Hãy viết phương trình hóa học minh họa nhận định trên cho những trường hợp sau:
Hướng dẫn giải:Câu a:Axit: H2SO3 H2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O: H2SO3 là chất oxi hóa. 5H2SO3 + 2KMnO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O: H2SO3 là chất khử. Câu b:Oxit bazơ: FeO FeO + H2 → Fe + H2O : FeO là chất oxi hóa 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O: FeO là chất khử Câu c:Oxit axit: SO2 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O: SO2 là chất oxi hóa. SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4: SO2 là chất khử. Câu d:Muối: FeCl2. FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3: FeCl2 là chất khử. FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe : FeCl2 là chất oxi hóa. Câu e:Đơn chất: S S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O: S là chất khử S + Fe → FeS: S là chất oxi hóa Bài 9 trang 187 SGK Hóa 10 nâng caoCó 100ml H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20%.
Hướng dẫn giải:Câu a:Ta có: nH2SO4 ban đầu = \(\frac{{100.1,84.98}}{{100}} = 180,32gam\) Gọi lượng nước cần pha là m gam Theo đề bài, ta có: 180,32/(1,84.100 + m) = 20% Giải ra ta được: m = 717,6 gam vì DH2O = 1g/ml ⇒ VH2O = 717,6 ml Câu b:Cách pha loãng : Cho từ từ 100ml H2SO4 98% vào cốc chứa sẵn 717,6 ml nước rồi khuấy đều. Bài 10 trang 187 SGK Hóa 10 nâng caoHỗn hợp rắn X gồm có Na2SO3, NaHSO3, và Na2SO4. Cho 28,56 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khí SO2 sinh ra làm mất màu hoàn toàn 675 cm3 dung dịch brom 0,2M. Mặt khác 7,14gam X tác dụng vừa đủ với 216 cm3 dung dịch KOH 0,125M.
Hướng dẫn giải:Câu a:Phản ứng xảy ra: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O (1) 4x 4x 2NaHSO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O (2) 4y 4y SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (3) (4x + 4y) (4x + 4y) 2NaHSO3 + 2KOH → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O (4) y y Câu b:Đặt số mol Na2SO3, NaHSO3, và Na2SO4 trong 7,14 gam hỗn hợp X lần lượt là x mol, y mol và z mol r ⇒ Trong 28,56 gam hỗn hợp X lần lượt là 4x mol, 4y mol và 4z mol ⇒ 126x + 104y +142z = 7,14 (∗) |
