Đề bài - câu 2 phần bài tập học theo sgk – trang 165 vở bài tập hoá 8

Bạn em đã pha loãng axit bằng cách rót từ từ 20 g dung dịch H2SO450% vào nước và sau đó thu được 50 g dung dịch H2SO4

Đề bài

Bạn em đã pha loãng axit bằng cách rót từ từ 20 g dung dịch H2SO450% vào nước và sau đó thu được 50 g dung dịch H2SO4

a] Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4sau khi pha loãng

b] Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4sau khi pha loãng, biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1 g/cm3.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Tính khối lượng chất tan của axit sunfuric có trong20 g dung dịch H2SO450%

\[{m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{20.50\% }}{{100\% }} = \,?\,[g]\]

a] khối lượng chất tan không thay đổi

=>\[C\% = \dfrac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{mdd}}.100\% \]

b]

Tính số mol củaH2SO4là: n = mH2SO4: MH2SO4= ?

Thể tích củaH2SO4là: V = mdd: d

Nồng độ mol\[{C_M} = n:V\]

Lời giải chi tiết

a] Khối lượngH2SO4là:\[{m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{20.50\% }}{{100\% }} = \,10\,[g]\]

Nồng độ phần trăm dung dịchH2SO4sau khi pha loãng là:

C% =\[\dfrac{10}{50}\]. 100% = 20%

b]

Số mol củaH2SO4là: n = mH2SO4: MH2SO4= 10 : 98 = 0,102 [mol]

Thể tích củaH2SO4là: V = mdd: d = 50 : 1,1 = 45,45 [ml] = 0,04545 [lít]

Nồng độ mol của dung dịchH2SO4sau khi pha loãng:

CM= \[\dfrac{0,102}{0,04545}\]= 2,24 [mol/lít]

Video liên quan

Chủ Đề