Đề bài
Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO [sản phẩm khử duy nhất, ở đktc] và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 43,076 B. 34,076
C. 43,706 D. 34,706
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Quy đổi hỗn hợp về Fe [x mol] và O [y mol]
Lập phương trình khối lượng hỗn hợp
Lập phương trình bảo toàn electron
Giải hệ phương trình tìm ra số mol Fe và O
Bảo toàn nguyên tố Fe, tìm ra số mol muối, từ đó tính khối lượng muối
Lời giải chi tiết
Quy đổi hỗn hợp về Fe [x mol] và O [y mol]
\[ \to\] 56x + 16y = 11,36
Quá trình trao đổi electron:
Fe \[ \to\] Fe3+ + 3e O + 2e \[ \to\] O-2
N+5 + 3e \[ \to\] N+2
Áp dụng bảo toàn electron: \[3{n_{F{\text{e}}}} = 2{n_O} + 3{n_{NO}} \to 3{\text{x}} = 2y + 3.0,06\] [2]
Từ [1] và [2] \[ \to\] x = 0,16; y = 0,15
Bảo toàn nguyên tố Fe: \[{n_{F{\text{e}}{{[N{O_3}]}_3}}} = {n_{F{\text{e}}}} = x = 0,16\,\,mol \to m = {m_{F{\text{e}}{{[N{O_3}]}_3}}} = 0,16.242 = 38,72\,\,gam\]