Đề bài
Cho 28,4 g điphotpho pentaoxit P2O5vào cốc chứa 90 g H2O để tạo thành axit photphoric H3PO4. Khối lượng axit H3PO4tạo thành là
A. 19,6 g. B. 58,8 g.
c. 39,2 g. D. 40 g.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa P2O5với nước.
- Theo phương trình và từ \[{n_{{P_2}{O_5}}},{n_{{H_2}O}}\]đề bài cho, xác định chất nào tác dụng hết, chất nào còn dư.
- Tính khối lượng H3PO4theo chất tác dụng hết.
Lời giải chi tiết
\[{n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{{28,4}}{{142}} = 0,2[mol]\;;\,\,\,{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{90}}{{18}} = 5[mol]\].
\[\begin{array}{l}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}\\Pt[mol]\;\,\,\,\,\,1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,\,\,\,\,2\\Đb[mol]\,\,0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,5\end{array}\]
\[Nx:\dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{5}{3}\]
=> Nước dư, P2O5 hết
\[{n_{{H_3}P{O_4}}} = 2\,\,{n_{P{}_2{O_5}}} = 0,4\,\,[mol]\;\]
\[{m_{{H_3}P{O_4}}} = 0,4. 98= 39,2\,\,[gam] \]
=> Chọn C.