Đề bài
Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit [còn gọi là khí sunfurơ] có công thức hóa học là SO2.
a] Viết phương trình hóa học của phản ứng lưu huỳnh cháy trong không khí.
b] Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6 g. Hãy tìm :
- Thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh ra ở đktc.
- Thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Các bước tiến hành:
- Viết phương trình hóa học.
- Chuyển đổi khối lượng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất
- Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành
- Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng [m = n . M] hoặc thể tích khí ở đktc [V = 22,4 . n]
Lời giải chi tiết
a] Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:
S + O2\[\xrightarrow{{{t^o}}}\]SO2
b] Số mol của S tham gia phản ứng:
nS = \[\dfrac{1,6}{32}\]=0,05 mol
- Theo phương trình hóa học, ta có:\[n_{SO_{2}}\]=nS= 0,05 mol
Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:
\[V_{SO_{2}}\]= 22,4 . 0,05 = 1,12 [lít]
-Theo phương trình hóa học, ta có:\[n_{O_{2}}\]=nS= 0,05 mol
Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:
\[V_{O_{2}}\]= 22,4 . 0,05 = 1,12 [lít]
Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần dùng ở đktc là:
Vkk = 5\[V_{O_{2}}\]= 5 . 1,12 = 5,6 [lít]