Bài viết Tính chất của Oxi, Ozon: Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Tính chất của Oxi, Ozon: Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng.
Tính chất của Oxi, Ozon: Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất
- 15 câu trắc nghiệm Oxi - Ozon cực hay có đáp án
- Trắc nghiệm Bài 29 : Oxi - Ozon cực hay có đáp án
I. Oxi
1/ Vị trí & cấu tạo
Quảng cáo
Nguyên tố oxi có số hiệu nguyên tử là 8, thuộc nhóm VIA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
Nguyên tử oxi có cấu hình electron là 1s22s22p4, lớp ngoài cùng có 6e.
Trong điều kiện bình thường, phân tử oxi có 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị không cực
Công thức cấu tạo của phân tử oxi là O=O.
2/ Tính chất vật lý
Khí oxi không màu, không mùi, không vị, hơi nặng hơn không khí . Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt độ -1830C. Khi oxi hoá ít trong nước [100ml nước ở 200C, 1 atm hoà tan được 3,1ml khí oxi. Độ tan của khí oxi ở 200C và 1 atm là 0,0043 g trong 100g H2O].
3/ Tính chất hóa học
Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn [3,44], chỉ kém flo [3,98].
Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất [trừ hợp chất với flo], nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2. Oxi tác dụng với hàu hết các kim loại [trừ Au, Pt ...] và các phi kim [trừ halogen]. Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.
a/ Tác dụng với hầu hết kim loại [trừ au và Pt] , cần có t0tạo oxit
4Al + 3O2 2Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
Quảng cáo
b/ Tác dụng với hầu hết phi kim [trừ halogen], cần có t0tạo oxit
C + O2 CO2
N2 + O2 2NO
ĐB: Tác dụng với H2 nổ mạnh theo tỉ lệ 2:1 về số mol:
2H2 + O2 2H2 O
c/ Tác dụng với các chất có tính khử
2SO2 + O2 2SO3
2H2 S + 3O2 2H2 O + 2SO2
d/ Tác dụng với các chất hữu cơ
C2 H5 OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O
4/ Điều chế
a/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách phân huỷ những hợp chất giầu oxi và ít bền đối với nhiệt như KMnO4 [rắn], KclO3 [rắn]...
2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 2KCl + 3O2
b/ Sản xuất oxi trong công nghiệp
- Từ không khí: Không khí sau khi đã loại bỏ hết hơi nước, bụi, khí cacbon đioxit, được hoá lỏng. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, thu được oxi. Oxi được vận chuyển trong những bình thép có dung tích 100lít dưới áp suất 150 atm.
- Từ nước: Điện phân nước [nước có hoà tan một ít H2 SO4 hoặc NaOH để tăng tính dẫn điện của nước], người ta thu được khí oxi ở cực dương và khí hiđro ở cực âm.
Quảng cáo
II. Ozon và Hidro peoxit
1/ Ozon
Là dạng thù hình của oxi và có tính ôxhóa mạnh hơn O2 rất nhiều
O3 + 2KI + H2O → I2 + 2KOH + O2 [oxi không có]
Do tạo ra KOH nên O3 làm xanh quì tẩm dd KI [dùng trong nhận biết ozon]
2Ag + O3 → Ag2O + O2 [oxi không có phản ứng]
2/ Hidro peoxit
Là chất có 2 khả năng đó là có tính oxihoá và có tính khử.
Tính oxihoá:
H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH
H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O
Tính khử :
H2O2 + Ag2 O → 2Ag + O2 + H2O
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
Quảng cáo
Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi THPT Quốc gia khác:
- Lý thuyết Khái quát về nhóm Oxi
- Lý thuyết Lưu huỳnh
- Lý thuyết Hidro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit
- Lý thuyết Axit sunfuric - Muối sunfat
Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
- [mới] Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
- [mới] Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
- [mới] Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều
- Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!
Săn shopee siêu SALE :
- Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
- Biti's ra mẫu mới xinh lắm
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10
Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại //tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:
Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.