Lý thuyết tốc độ phản ứng cân bằng hóa học năm 2024
Lưu ý: Chức năng này hiện không còn dùng nữa, vui lòng chọn các khóa học để xem các bài giảng hoặc làm đề thi online! Bài tập luyệnCâu hỏi số 21: Chưa xác định Trong dung dịch muối đicromat luôn có cân bằng: Cr2O7- (da cam) + H2O Nếu thêm dung dịch axit HBr đặc và dư vào dung dịch K2Cr2O7 thì dung dịch chuyển thành:
Câu hỏi số 22: Chưa xác định Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)
Câu hỏi số 23: Chưa xác định Cho phản ứng hóa học: 2SO2 (k) + 02 (k) Về mặt lí thuyết, muốn thu được nhiều SO3, ta cần tiến hành biện pháp nào dưới đây?
Câu hỏi số 24: Chưa xác định Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k)
Câu hỏi số 25: Chưa xác định Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:
Câu hỏi số 26: Chưa xác định Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín (1) 2NaHCO3 (r) (2) C(r)+ CO2(k) (3) CO2(k) + CaO(r) (4) CO(k)+ H2O (k) Khi thêm CO2 vào hệ thì số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:
Câu hỏi số 27: Chưa xác định Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng này : CO2 (k) + H2 (k)
Câu hỏi số 28: Chưa xác định Cho cân bằng hoá học sau: 2NH3 (k)
Câu hỏi số 29: Chưa xác định Ở 30oC phản ứng aA + bB → cC + dD kết thúc sau 40 phút. Biết rằng, cứ tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Nếu thực hiện phản ứng ở 60oC thì phản ứng trên kết thúc sau:
Câu hỏi số 30: Chưa xác định Cho cân bằng 2SO2 + O2 Cho một số yếu tố: (1) Tăng áp suất ; (2)Tăng nhiệt độ ; (3) Tăng nồng độ O2 và SO2 ; (4)Tăng nồng độ SO3; (5) Tăng xúc tác. Các yếu tố làm tăng hiệu suất của p/ứ trên là :
Còn hàng ngàn bài tập hay, nhanh tay thử sức! \>> Luyện thi tốt nghiệp THPT và Đại học, mọi lúc, mọi nơi tất cả các môn cùng các thầy cô giỏi nổi tiếng, dạy hay dễ hiểu trên Tuyensinh247.com. |