Khí CO2 phản ứng với nước vôi trong, hơi nước bị giữ lại khi qua CaCl2 khan, còn CO thì không. Do đó, hỗn hợp khí qua nước vôi trong rồi qua bình đựng CaCl2 khan thì thu được CO.
Ngoài ra, có thể dùng hóa chất khác nếu CO không có phản ứng với chất đó và chất đó giữ lại CO2, hơi nước.
Bài 2 trang 75 sgk Hóa học lớp 11
Có ba chất gồm CO, HCl và SO2 đựng trong ba bình riêng biệt. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết từng chất khí. Viết các phương trình hóa học.
Hướng dẫn giải:
Có thể thực hiện như sau:
Cho hai giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch Ca[OH]2 ta thu được dung dịch A có màu hồng.
Dẫn ba chất khí đó lần lượt vào ba ống nghiệm riêng biệt.
Nhỏ vài giọt dung dịch A vào trong ba ống nghiệm đựng CO, HCl, SO2
Nếu có kết tủa trắng và dung dịch mất màu, đó là ống nghiệm đựng SO2.
Nếu dung dịch A mất màu, đó là ống nghiệm đựng HCl.
Nếu màu dung dịch không thay đổi, đó là ống nghiệm đựng CO.
Ngoài ra có thể sử dụng các thuốc thử khác vẫn có thể nhận biết được từng lọ đựng khí.
Bài 3 trang 75 sgk Hóa học lớp 11
Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của khí CO và O2?
- Phản ứng thu nhiệt.
- Phản ứng tỏa nhiệt.
- Phản ứng kèm theo sự giảm thể tích.
- Phản ứng không xảy ra ở điều kiện thường.
Hướng dẫn giải:
Chọn A
Bài 4 trang 75 sgk Hóa học lớp 11
- Khi đun nóng dung dịch canxi hidrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là:
- 4 B. 5 C. 6 D. 7
- Khi cho dư khí CO2 vào dung dịch chứa kết tủa caxi cacbonat, thì kết tủa sẽ tan. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là:
- 4 B. 5 C. 6 D. 7
Hướng dẫn giải:
- Chọn A
Ca [HCO3]2 → CaCO3 + CO2 + H2O.
- Chọn A
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca [HCO3]2
Bài 5 trang 75 sgk Hóa học lớp 11
Cho 224,0 ml CO2 [dktc] hấp thụ hết trong 100,0ml dung dịch kali hidroxit 0,200 M. Tính khối lượng của những chất có trong dung dịch tạo thành.
Hướng dẫn giải:
\[n_{CO_{2}}\] =\[\frac{0,224}{22,4}\] = 0,0100 [mol]; nKOH = 1,00 x 0,200 = 0,0200 [mol]
2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
\[\frac{n_{KOH}}{n_{CO_{2}}}\] = \[\frac{0,0200}{0,0100}\] = 2,00
Trong dung dịch sau phản ứng chỉ có K2CO3: \[m_{K_{2}CO_{3}}\] = 0,01. 138 = 1,38 [g]
Bài 6 trang 75 sgk Hóa học lớp 11
Nung 52,65 g CaCO3 ở 1000C và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800M. Hỏi thu được những muối nào? Muối khối lượng là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 là 95%.
Ứng dụng kiến thức đã học bài 16: Các hợp chất cacbon Hóa học 11 trang 75 tiến hành giải các bài tập ứng dụng 1,2,3,4,5,6 cuối bài từ đội ngũ chuyên gia có nhiều năm kinh nghiệm thực hiện, giúp các em ôn sâu kiến thức, định hướng phương pháp giải các dạng bài tập liên quan đến các hợp chất cacbon.
Bài 16: Các hợp chất Cacbon
Bài 1 [trang 75 SGK Hóa 11]:
Làm thế nào để loại hơi nước và khí CO2 có lẫn trong khí CO ? Viết các phương trình hóa học?
Hướng dẫn giải chi tiết:
- Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước vôi trong dư, khí cacbonic sẽ bị giữ lại
CO2 + Ca[OH]2 → CaCO3 + H2O
- Còn lại hơi nước và CO ta dẫn qua bình H2SO4 đặc thì hơi nước bị giữ lại, ta thu được khí CO.
Bài 2 [trang 75 SGK Hóa 11]:
Có ba chất gồm CO, HCl và SO2 đựng trong ba bình riêng biệt. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết từng chất khí. Viết các phương trình hóa học.
Hướng dẫn giải chi tiết:
- Để cánh hoa hồng lên miệng từng ống nghiệm, ống nào làm nhạt màu cánh hoa hồng là SO2.
- Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch AgNO3 nếu thấy xuất hiện kết tủa màu trắng là khí HCl, nếu không thấy hiện tượng gì là CO.
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
Bài 3 [trang 75 SGK Hóa 11]:
Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của khí CO và O2?
- Phản ứng thu nhiệt.
- Phản ứng tỏa nhiệt.
- Phản ứng kèm theo sự giảm thể tích.
- Phản ứng không xảy ra ở điều kiện thường.
Hướng dẫn giải chi tiết:
Đáp án A
Bài 4 [trang 75 SGK Hóa 11]:
- Khi đun nóng dung dịch canxi hidrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là:
- 4 ; B. 5 ; C. 6 ; D. 7
- Khi cho dư khí CO2 vào dung dịch chứa kết tủa canxi cacbonat, thì kết tủa sẽ tan. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là:
- 4 ; B. 5 ; C. 6 ; D. 7
Hướng dẫn giải chi tiết:
[Hệ số tỉ lượng của phản ứng hóa học là số chỉ số nguyên tử, phân tử và ion của các chất tham gia tương tác được ghi trong phương trình phản ứng hóa học. Hay nói cách khác thì đó chính là các hệ số cân bằng trong phương trình hóa học.]
- Đáp án A
Ca[HCO3]2 CaCO3 + CO2 + H2O
⇒ Tổng hệ số = 1 + 1 + 1 + 1 = 4
- Đáp án A
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca[HCO3]2
⇒ Tổng hệ số = 1 + 1 + 1 + 1 = 4
Bài 5 [trang 75 SGK Hóa 11]:
Cho 224,0 ml CO2 [đktc] hấp thụ hết trong 100,0ml dung dịch kali hidroxit 0,200 M. Tính khối lượng của những chất có trong dung dịch tạo thành.
Hướng dẫn giải chi tiết:
Ta có tỉ lệ:
⇒ Phương trình tạo muối trung hoà
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
⇒ Dung dịch sau phản ứng có
mK2CO3 = 0,01.138 = 1,38 g
Bài 6 [trang 75 SGK Hóa 11]:
Nung 52,65 g CaCO3 ở 100oC và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800M. Hỏi thu được những muối nào? Khối lượng là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 là 95%.
Hướng dẫn giải chi tiết:
nNaOH = 1,8.0,5 = 0,9[mol]
CaCO3 → CaO + CO2
Từ phương trình suy ra:
nCO2 = nCaCO3 = 0,5265 [mol]
Do hiệu suất phản ứng là 95% nên
⇒ nCO2 thực tế = 95%.0,5265 = 0,500175 [mol]
⇒ Tạo ra hỗn hợp 2 muối
Ta có hệ phương trình:
⇒ mNa2CO3 = 0,399825.106 = 42,378 gam
mNaHCO3 = 0,10035.84 = 8,43 gam
File tải miễn phí hướng dẫn giải bài tập Hóa 11 SGK trang 75:
Hy vọng tài liệu sẽ hữu ích cho các em học sinh và quý thầy cô tham khảo và đối chiếu đáp án chính xác.
Ngoài ra các em học sinh và thầy cô có thể tham khảo thêm nhiều tài liệu hữu ích hỗ trợ ôn luyện thi môn toán như đề kiểm tra, hướng dẫn giải sách giáo khoa, vở bài tập được cập nhật liên tục tại chuyên trang của chúng tôi.