Giải bài tập hóa 10 nâng cao bài 46 năm 2024
Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm Show
_Post.three Axit sunfuric tham gia phản ứng với các chất, tùy thuộc vào điều kiện của phản ứng (nồng độ của axit, nhiệt độ của phản ứng, mức độ hoạt động của chất khử) có những phản ứng hóa học: H2SO4 + HI → I2 + H2S + H2O H2SO4 + HBr → Br2 + SO2 + H2O H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O H2SO4 + Zn → ZnSO4 + SO2 + H2O H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O
Phương pháp giảiDựa vào tính chất hóa học của H2SO4 để trả lời bài tập này Các bước để lập PTHH bằng phương pháp thăng bằng electron 1. Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong sơ đồ phản ứng. 2. Viết các quá trình oxi hóa và khử, cân bằng mỗi quá trình. 3. Tìm hệ số thích hợp để để nhân vào sao cho tổng số electron mà chất khử nhường bằng tổng số eletron mà chất oxi hóa nhận. 4. Đặt hệ số của chất khử và chất oxi hóa vào sơ đồ phản ứng.Hoàn thành phương trình hóa học. Hướng dẫn giảiCâu a, b: Sự thay đổi số oxi hóa và lập phương trình phản ứng .png) Câu c: Trong những phản ứng trên: H2SO4 là chất oxi hóa còn HI, HBr, Fe, Zn là các chất khử. 4. Giải bài 4 trang 190 SGK Hóa 10 nâng caoNhững dụng cụ bằng bạc hoặc đồng sẽ chuyển thành màu đen trong không khí hay trong nước có chứa hiđro sunfua, là do chúng bị phủ bằng một lớp muối sunfua kim loại có màu đen theo các phản ứng sau: Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O Cu + H2S + O2 → CuS + H2O
Phương pháp giải- Viết phương trình hóa học của phản ứng, từ đó xác định số oxi hóa Hướng dẫn giảiCâu a: Số oxi hóa của nguyên tố tham gia phản ứng oxi hóa – khử: Số oxi hóa của Ag tăng từ 0 đến +1 Số oxi hóa của oxi giảm từ 0 xuống -2. Số oxi hóa của Cu tăng từ 0 đến +2. Số oxi hóa của oxi giảm từ 0 xuống -2. Câu b: Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử. 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O 2Cu + 2H2S + O2 → 2CuS + 2H2O Câu c: Trong các phản ứng trên: chất khử là Ag, Cu còn chất oxi hóa là oxi. 5. Giải bài 5 trang 191 SGK Hóa 10 nâng caoNếu đốt Mg trong không khí rồi đưa vào bình đựng khí lưu huỳnh đioxit, nhận thấy có hai chất bột được sinh ra: bột A màu trắng và bột B màu vàng. Bột B không tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, nhưng cháy được trong không khí, sinh ra khí D làm mất màu dung dịch kali pemanganat.
Phương pháp giảiTên các chất A, B, D: Chất A: MgO; chất B: S; chất D: SO2 Từ bài toán viết PTHH của phản ứng Hướng dẫn giảiCâu a: Tên các chất A, B, D: Chất A: MgO; chất B: S; chất D: SO2 Câu b: Các phản ứng: 2Mg + O2 → 2MgO 2Mg + SO2 → 2MgO + S S + O2 → SO2 6. Giải bài 6 trang 191 SGK Hóa 10 nâng caoTrong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí clo bằng những phản ứng sau:
Hãy viết các phương trình hóa học. Phương pháp giảiDựa vào tính chất hóa học để viết PTHH của phản ứng Hướng dẫn giảiCác phương trình phản ứng điều chế clo trong phòng thí nghiệm: Câu a: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu b: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Câu c: H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 7. Giải bài 7 trang 191 SGK Hóa 10 nâng caoNhững hiđro halogenua nào có thể điều chế được khi cho axit sunfuric đặc tác dụng lần lượt với muối?
Giải thích và viết phương trình hóa học. Phương pháp giảiDựa vào tính chất hóa học để viết PTHH của phản ứng Chú ý: Tính khử và tính axit tăng dẫn từ HF đến HI Hướng dẫn giảiNhững hiđro halogenua sau có thể điều chế được khi cho H2SO4 đặc tác dụng với muối Câu a: Natri florua: H2SO4 + 2NaF → 2HF + Na2SO4 Câu b: Natri clorua: H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl Những phản ứng của H2SO4 đặc tác dụng với các muối NaBr, NaI không thể điều chế được HBr, HI vì: 2NaBr + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HBr 2HBr + H2SO4 đặc → Br2 + SO2↑ + 2H2O 2NaI + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HI 8HI + H2SO4 đặc → 4I2 + H2S + 4H2O. Chú ý: Tính khử và tính axit tăng dẫn từ HF đến HI 8. Giải bài 8 trang 191 SGK Hóa 10 nâng caoMột bình kín đựng oxi ở nhiệt độ toC có áp suất P1(atm), sau khi phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozon bình được đưa về nhiệt độ ban đầu, áp suất khí trong bình lúc này là P2. Tiếp tục dẫn khí trong bình qua dung dịch KI (dư), thu được dung dịch A và 2,2848 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn).
Phương pháp giảinH2SO4 = ? ⇒ nKOH = 2.nH2SO4 = ? ⇒ nO3 pư = nO2 sinh ra = 1/2. nKOH = ? ⇒ Hiệu suất phản ứng ? Hướng dẫn giảiCâu a: nH2SO4 = 0,15.0,08 = 0,012 mol nO2 dư + nO2 mới sinh = 2,2848/22,4 = 0,102 mol 3O2 → 2O3 (1) 0,018 ← 0,012 mol O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 (2) 0,012 ← 0,024 mol → 0,012 H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (3) 0,012 mol → 0,024 mol Từ pt (3) ⇒ nKOH = 2.nH2SO4 = 2.0,012 = 0,024 mol Từ pt (2) ⇒ nO3 pư = nO2 sinh ra = 1/2. nKOH = 0,012 mol Từ pt(1) ⇒ nO2 pư = 3/2. nO3 = 0,018 mol ⇒ nO2 ban đầu = 0,018 + 0,102 – 0,012 = 0,108 mol Hiệu suất phản ứng là: H% = (0,018/0,108). 100% = 16,67% Câu b: Bình kín và nhiệt độ không đổi ta có: \(\frac{{{P_1}}}{{{P_2}}} = \frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \frac{{0,108}}{{0,102}} \to {P_2} = 0,944{P_1}\) 9. Giải bài 9 trang 191 SGK Hóa 10 nâng cao
Phương pháp giảiH2SO4. nSO3 + nH2O → (n + 1) H2SO4 Ta có: \(\frac{{98 + 80n}}{{3,38}} = \frac{{n + 1}}{{0,04}}\) → n = ? → Công thức phân tử oleum? Hướng dẫn giảiOleum là dung dịch H2SO4 98% hấp thụ SO3 được oleum H2SO4.nSO3 H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 Câu a: Xác định công thức oleum. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (1) Ta có: nKOH= 0,8.0,1 = 0,08 (mol) Khi hòa tan oleum vào nước có quá trình: H2SO4. nSO3 + nH2O → (n + 1) H2SO4 (2) Từ (2) và đề bài, ta có: \(\frac{{98 + 80n}}{{3,38}} = \frac{{n + 1}}{{0,04}}\) Giải ra được n = 3. Vậy công thức phân tử oleum là: H2SO4. 3SO3. Câu b: Gọi a là số mol oleum H2SO4. 3SO3 Moleum = 98 + 240 = 338 u ⇒ moleum = 338a Khi hòa tan oleum vào nước có phản ứng sau: H2SO4. 3SO3 + 3H2O → 4H2SO4 1 4 a 4a Khối lượng H2SO4 khi hòa tan a mol oleum: 98.4a = 392a \(\frac{{392a}}{{338a + 200}} = \frac{{10}}{{100}} \to a = 0,0558mol\) Vậy moleum phải dùng = 338.0,0558 = 18,86 (gam) 10. Giải bài 10 trang 191 SGK Hóa 10 nâng caoNung 81,95 gam hỗn hợp KCl, KNO3, và KClO3 (xúc tác thích hợp) đến khi khối lượng không đổi. Sản phẩm khí sinh ra tác dụng với hiđro, thu được 14,4 gam H2O. Sản phẩm rắn sinh ra được hòa tan trong nước rồi xử lí dung dịch này bằng dung dịch AgNO3, sinh ra 100,45gam AgCl kết tủa. |
