Bài tập tự luận hóa lớp 10 chương halogen năm 2024

Information
AI Chat

This is a Premium Document. Some documents on Studocu are Premium. Upgrade to Premium to unlock it.

Nội dung chính Show

Course: Hóa Đại cương
This is a preview
Why is this page out of focus?
Why is this page out of focus?
Why is this page out of focus?
Why is this page out of focus?
Why is this page out of focus?
Why is this page out of focus?
Why is this page out of focus?
Why is this page out of focus?
Students also viewed
Related documents

Was this document helpful?

This is a Premium Document. Some documents on Studocu are Premium. Upgrade to Premium to unlock it.

Course: Hóa Đại cương

640 Documents

Students shared 640 documents in this course

Was this document helpful?

This is a preview

Do you want full access? Go Premium and unlock all 22 pages

Access to all documents
Get Unlimited Downloads
Improve your grades

BÀI TẬP

Nối mỗi chất trong cột A với những tính chất tương ứng của chúng trong cột B:

Cột A Cột B

Chlorine, Cl21. Hầu như không tan trong nước.

Iodine, I22. Là chất khí ở điều kiện thường.

3. Là chất rắn ở điều kiện thường.

4. Là chất oxi hóa khi phản ứng với kim loại.

5. Có tính độc cao.

6. Có tương tác van der Waals mạnh nhất trong nhóm đơn chất

halogen.

7. Dùng để xử lí nước sinh hoạt.

Xác nhận đúng, sai cho các phát biểu trong bảng sau:

STT Phát biểu Xác nhận

Đúng Sai

1 Halogen vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

2 Nước chlorine và Javel đều có tính tẩy màu.

3 Halogen tồn tại cả đơn chất và hợp chất trong tự nhiên.

4 Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2.

5 Cl2 khử được I– trong dung dịch NaI thành I2.

6Nhỏ nước iodine vào mặt cắt củ khoai, xuất hiện màu xanh

đen.

7Hợp chất của fluorine làm thuốc chống sâu răng, chất dẻo

Teflon.

Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng chứng minh tính chất halogen:

Br2 + K

Nhận xét vai trò của halogen trong các phản ứng trên.

Hoàn thành các phương trình minh họa tính chất hóa học của các nguyên tố

halogen:

Cl2 + H2

Xác định số oxi hóa của chlorine trong các chất sau: Cl2, HCl, HClO, HClO2, HClO3,

HClO4. Từ số oxi hóa của chlorine, hãy giải thích tại sao Cl2 vừa có tính oxi hóa vừa có

tính khử?

Khí Cl2 phản ứng với dung dịch sodium hydroxide nóng tạo thành sodium chloride,

sodium chlorate và nước. Lập phương trình hóa học của phản ứng trên theo phương

pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử?

Nhúng giấy quỳ vào dung dịch nước chlorine thì giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

Nhưng ngay sau đó, màu đỏ trên giấy quỳ sẽ biến mất. Hãy giải thích hiện tượng này.