Bài tập nong do phan tram dung dịch hóa 8 năm 2024
|
Nồng độ phần trăm là những khái niệm cực kỳ quen thuộc trong môn học hóa học cấp 2, cấp 3, thậm chí là đại học. Tuy nhiên, đối với những bạn lần đầu tiếp xúc với khái niệm này hoặc đã được tiếp xúc quá lâu nên sẽ khó hình dung được nồng độ phần trăm và công thức tính nồng độ phần trăm là gì? Trong bài viết dưới đây, Novigas sẽ giúp bạn ôn lại những kiến thức nhưng cũng quan trọng này. Show
1. Nồng độ phần trăm là gì? Thế nào là nồng độ phần trăm?Định nghĩa nồng độ phần trăm của dung dịch là gì? Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. Ký hiệu nồng độ phần trăm là C%. Cùng Novigas tìm hiểu cách tính nồng độ phần trăm. Công thức tính nồng độ phần trăm Tương tự ta cũng có thể hiểu nồng độ phần trăm theo thể tích là đại lượng biểu thị số ml chất tan có trong 100ml dung dịch đó. Ví dụ: giấm ăn là dung dịch axit axetic có nồng độ phần trăm từ 2% – 5% 2. Các công thức tính nồng độ phần trăm- cách tính nồng độ phần trămCông thức tính nồng độ phần trăm Ta có công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là gì? Công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch: C% = (mct/mdd) x 100% Trong đó:
Từ công thức trên ta có các công thức khác: công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch
2.1. Các bước cơ bản để tính nồng độ phần trăm dung dịchCách tính nồng độ phần trăm của dung dịch như sau: Bước 1: Đọc yêu cầu và xác định số chất có trong dung dịch (đặc biệt, bạn nên chú ý vào số dư của các chất tham gia phản ứng) Bước 2: Tìm khối lượng của dung dịch sau khi tham gia phản ứng theo công thức đã cho trước đó là:
Bước 3: Tìm khối lượng của chất tan trong dung dịch Bước 4: Tính nồng độ phần trăm C% theo công thức tính ở mục 2. Cách tính nồng độ phần trăm C% 3. Bài tập nồng độ phần trămMột số bài tập tính nồng độ phần trăm mà Novigas gợi ý như sau về cách tính nồng độ phần trăm 3.1. Bài 1:Tính nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 39 gam kali kim loại vào 362 gam nước là bao nhiêu? Giải K + H2O → KOH Số mol K: nK = 1(mol) Số mol KOH: nKOH = nK = 1(mol) Khối lượng KOH là mKOH = 56.1 = 56 (g) Số mol H2: nH2 = nK= 0,5(mol) Khối lượng dung dịch là mdd = 39 + 362 – 0,5.2 = 400 (g) Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm, ta được: Nồng độ C%KOH = 14% Bài tập áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm 3.2. Bài 2:Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3.9 gam kali tác dụng với 108.2 gam h2o là bao nhiêu? Giải 2K + 2H2O → 2KOH + H2 0,1 0,1 0,05 mol mct = mKOH=0,1 * 56 = 5,6 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: mdd = mK + mH2O – m khí = 3,9 + 108,2 – 0.05*2= 112 gam → C%= (mct/mdd)*100 = 5% 3.3. Bài 3:Hòa tan 4,68 gam kali vào 50 gam nước nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là bao nhiêu? Giải 2K + 2H2O → 2KOH + H2 nKOH =nK = 4,68/39 = 0.12 mol nH2 = 1/2 * nK = 0.06 mol mdd = mKL + mH2O -mH2 = 4,68 +50 -0.06*2 = 54,56 gam Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm, ta được: → C% = (4,68/54,56)*100 = 8,56% Bài tập về công thức tính nồng độ phần trăm 3.4. Bài 4:Hòa tan 4,7 gam k2o vào 195.3 gam nước nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là bao nhiêu? Giải nK2O = 4,7/94 = 0,05 mol Khối lượng dung dịch sau là: 4,7 + 195,3 = 200 (gam) K2O + H2O → 2KOH Theo phương trình: nKOH = 2nK2O = 2 *0.05 = 0.1 mol Khối lượng KOH là: mKOH = 0.1 * 56 = 5,6 gam 4. Mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol4.1. Nồng độ Mol là gì?Công thức tính nồng độ mol thường xuất hiện nhiều trong nhiều bài tập hóa học. Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch là bao nhiêu. Còn Nồng độ phần trăm của dung dịch là đại lượng cho biết trong 100 gam dung dịch sẽ có bao nhiêu gam chất tan. Công thức tính nồng độ mol Nồng độ mol được kí hiệu là CM Công thức nồng độ mol được biểu diễn theo công thức sau: CM = n/Vdd Trong đó:
4.2. Công thức liên hệ giữa nồng độ mol và nồng độ phần trămCông thức liên hệ giữa nồng độ mol và nồng độ phần trăm là: CM = (10.D.C%)/M Trong đó:
Ví dụ: Tính nồng độ mol khi biết rằng dung dịch HCl 45%, d = 1,28 Giải Dựa vào công thức tính nồng độ phần trăm ta có: CM = (10.1,28.45)/36,5 = 15,7 Hy vọng định nghĩa và một số bài tập về công thức tính nồng độ phần trăm của Novigas sẽ giúp bạn dễ hiểu, dễ nhớ và dễ áp dụng vào bài tập nhé! |
