Bài tập hóa 9 bài 38 bài 2 năm 2024
Axetilen là chất hữu cơ có cấu tạo và tính chất hóa học như thế nào ? Để biết chi tiết, Tech12h xin chia sẻ với các bạn bài: Axetilen. Với kiến thức trọng tâm và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn. Show Nội dung bài viết gồm 2 phần:
A. LÝ THUYẾTI. Tính chất vật lí
II. Cấu tạo phân tử
III. Tính chất hóa họcTác dụng với oxi:
2C2H2 + 5O2 →(to) 4CO2 + 2H2O Tác dụng với dung dịch brom:
HC=CH + Br2 → Br – CH=CH – Br (đibrom etilen) HC=CH + Br2 → Br2CH – CHBr2 (tetra brometan) Trong điều kiện thích hợp, axetilen còn tham gia phản ứng cộng với nhiều chất khác như H2, Cl2... IV. Ứng dụng
V. Điểu chế
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
2CH4 →(to: 1500oC) C2H2 + 3H2 B. Bài tập và hướng dẫn giảiCâu 1: Trang 122 - SGK hóa học 9 Hãy cho biết trong các chất sau : CH3 - CH3 ; CH ≡ CH ; CH2 = CH2 ; CH4 ; CH ≡ C - CH3
Câu 2: Trang 122 - SGK hóa học 9 Cần bao nhiêu ml dung dịch brom 0,1 M để tác dụng hết với:
Câu 3: Trang 122 - SGK hóa học 9 Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu tối đa 50 ml dung dịch brom. Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu tối đa bao nhiêu ml dung dịch brom trên? Câu 4: Trang 122 - SGK hóa học 9 Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi.
(Các thể tích khí đo ở cùng điểu kiện nhiệt độ và áp suất). Câu 5: Trang 122 - SGK hóa học 9 Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4, C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, khối lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6 gam. Giải Bài Tập Hóa Học 9 – Bài 38: Axetilen giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động: Bài 1: Hãy cho biết trong các chất sau:CH3 – CH3 ; CH≡ CH; CH2 = CH2; CH4; CH≡ C – CH3.
Lời giải:
Bài 2: Cần bao nhiêu ml dung dịch brom 0,1M để tác dụng vừa đủ với:
Lời giải: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 1 mol 1 mol 1 mol 0,01 mol ? Theo pt: nBr2 = nC2H4 = 0,01 mol → С2H2 + 2Вr2 → C2H4Br2 1mol 2 mol 1 mol 0,01 mol ? nBr2 = 2. nС2H2 = 0,02 (mol) → Bài 3: Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu 50ml dung dịch brom. Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu bao nhiêu ml dung dịch brom trên?Lời giải: Phương trình phản ứng: C2H4 + Br2 → C2H4Br2. (1) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4. (2) Từ phương trình (1) và (2) ta nhận thấy: Tỉ lệ nC2H4 : nBr2 = 1:1 nC2H2 : nBr2 = 1:2 ⇒ Số mol brom phản ứng tối đa với C2H2 gấp 2 lần C2H4 nên thể tích dung dịch brom cần dùng khi phản ứng với C2H2 cũng gấp 2 lần khi phản ứng với C2H4 |