Baài tập tốc độ cân bằng hóa học năm 2024
Mapstudy.vn Phạm Văn Trọng Education Khóa học đánh giá năng lực-kiểm tra tư duy CHUYÊN ĐỀ : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG-CÂN BẰNG HÓA HỌC
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. \=> C: độ biến thiên nồng độ (mol/l), t: độ biến thiên thời gian (s), x: hệ số tỉ lượng.
+ Nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. Xét phản ứng: mA + nB → pC + qD Biểu thức vận tốc: v = k [A]m[B]n k: hằng số tỉ lệ (hằng số vận tốc). [A], [B]: nồng độ mol của chất A và B. + Áp suất: Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng. + Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng. Thông thường khi tăng nhiệt độ lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2-3 lần. : hệ số nhiệt độ (cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 100C) + Diện tích bề mặt: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. + Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc. II. Cân bằng hóa học:
Phản ứng xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện như nhau.
thuận bằng vận tốc phản ứng nghịch. Lưu ý: Cân bằng hóa học là cân bằng động vì khi đó phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra nhưng với vận tốc như nhau nên nồng độ các chất trong hệ không còn thay đổi
chuyển dời theo chiều chống lại sự thay đổi các điều kiện bên ngoài (về nồng độ, nhiệt độ, áp suất). Giảm số phân tử khí Tăng số phân tử khí Tăng nhiệt độ Hạ nhiệt độ Lưu ý: Chất xúc tác không làm dịch chuyển cân bằng, chỉ làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng Dưới đây là các chuyên đề Tốc độ phản ứng, cân bằng Hóa học lớp 10 có tóm tắt lý thuyết và bài tập phân theo từng dạng. Chuyên đề được viết dưới dạng word gồm 8 trang. Các bạn xem và download ở dưới. Tải Về FileLưu ý: Chức năng này hiện không còn dùng nữa, vui lòng chọn các khóa học để xem các bài giảng hoặc làm đề thi online! Bài tập luyệnCâu hỏi số 21: Chưa xác định Trong dung dịch muối đicromat luôn có cân bằng: Cr2O7- (da cam) + H2O Nếu thêm dung dịch axit HBr đặc và dư vào dung dịch K2Cr2O7 thì dung dịch chuyển thành:
Câu hỏi số 22: Chưa xác định Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)
Câu hỏi số 23: Chưa xác định Cho phản ứng hóa học: 2SO2 (k) + 02 (k) Về mặt lí thuyết, muốn thu được nhiều SO3, ta cần tiến hành biện pháp nào dưới đây?
Câu hỏi số 24: Chưa xác định Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k)
Câu hỏi số 25: Chưa xác định Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:
Câu hỏi số 26: Chưa xác định Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín (1) 2NaHCO3 (r) (2) C(r)+ CO2(k) (3) CO2(k) + CaO(r) (4) CO(k)+ H2O (k) Khi thêm CO2 vào hệ thì số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:
Câu hỏi số 27: Chưa xác định Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng này : CO2 (k) + H2 (k)
Câu hỏi số 28: Chưa xác định Cho cân bằng hoá học sau: 2NH3 (k)
Câu hỏi số 29: Chưa xác định Ở 30oC phản ứng aA + bB → cC + dD kết thúc sau 40 phút. Biết rằng, cứ tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Nếu thực hiện phản ứng ở 60oC thì phản ứng trên kết thúc sau:
Câu hỏi số 30: Chưa xác định Cho cân bằng 2SO2 + O2 Cho một số yếu tố: (1) Tăng áp suất ; (2)Tăng nhiệt độ ; (3) Tăng nồng độ O2 và SO2 ; (4)Tăng nồng độ SO3; (5) Tăng xúc tác. Các yếu tố làm tăng hiệu suất của p/ứ trên là :
Còn hàng ngàn bài tập hay, nhanh tay thử sức! \>> Luyện thi tốt nghiệp THPT và Đại học, mọi lúc, mọi nơi tất cả các môn cùng các thầy cô giỏi nổi tiếng, dạy hay dễ hiểu trên Tuyensinh247.com. |