Oxi hóa hoàn toàn 16g cu bằng o2 và cl2 năm 2024
0% found this document useful (0 votes) Show
33 views 6 pages Original TitleBAI TAP hóa oxi hóa Copyright© © All Rights Reserved Available FormatsDOC, PDF, TXT or read online from Scribd Share this documentDid you find this document useful?Download as doc, pdf, or txt 0% found this document useful (0 votes) 33 views6 pages BAI TAP Hóa Oxi Hóa Download as doc, pdf, or txt Jump to Page You are on page 1of 6 Reward Your CuriosityEverything you want to read. Anytime. Anywhere. Any device. No Commitment. Cancel anytime. Công thức cấu tạo là một phần rất quan trọng đối với chương trình Hoá Học cấp THPT. Bất kỳ bài thi hoá học nào cũng đều xuất hiện những công thức hoá học nhưng không phải lúc nào cũng nhớ hết được. Biết được khó khăn mà các em gặp phải, VUIHOC đã viết bài viết này nhằm giúp các em có những phương pháp ghi nhớ công thức hoá học dễ dàng hơn. 1. Phương pháp viết công thức cấu tạo các phân tử1.1. Lý thuyếtHãy cùng VUIHOC tìm hiểu công thức cấu tạo là gì và theo dõi các bước dưới đây để biết cách viết công thức cấu tạo của các phân tử nhé! - Viết CHe của các nguyên tử tạo nên hợp chất - Tính toán số e mỗi nguyên tử tham gia góp chung = 8 – số e thuộc lớp ngoài cùng - Các e lớp ngoài cùng với các cặp e chung được biểu diễn (bằng các dấu chấm) lên xung quanh của kí hiệu nguyên tử ⇒ ta được công thức electron - Thay 1 gạch ngang vào mỗi cặp e chung, ta sẽ được công thức cấu tạo Lưu ý: - Khi 2 nguyên tử liên kết với nhau mà trong đó có 1 nguyên tử A đạt được cấu hình bền nhưng nguyên tử B kia chưa đạt được thì lúc này A sẽ sử dụng cặp e của nó để B được dùng chung → hình thành nên liên kết cho nhận (hay còn gọi là phối trí) biểu diễn bằng → hướng đến nguyên tử nhận được cặp e đó. - Khi có nhiều hơn 1 nguyên tử đều có khả năng đưa cặp e ra cho nguyên tử khác để dùng chung thì luôn ưu tiên với nguyên tử nào mang độ âm điện nhỏ hơn. - Khi viết các công thức cấu tạo (CTCT) của: * Axit có oxi: thì ta viết theo thứ tự + Viết ra nhóm H – O + Cho O trong nhóm H – O liên kết với phi kim ở trung tâm + Tiếp theo cho phi kim ở trung tâm liên kết với nguyên tử O còn lại (nếu có). * Muối: + Viết CTCT của axit tương ứng với nó trước. + Tiếp theo thay nguyên tử H ở axit bằng kim loại. 1.2. Ví dụ minh hoạVí dụ 1: Trình bày quá trình hình thành liên kết cho - nhận trong các phân tử dưới đây: H3O+ và HNO3 Lời giải: - Xét phân tử H3O+ ta có: - Xét phân tử HNO3 ta có: Sau khi tạo thành các liên kết cộng hóa trị, nguyên tử N (không phải nguyên tử O) sẽ cho đi 1 cặp e đến nguyên tử O thứ 3 (hiện đang bị thiếu 2e mới đạt cấu hình khí trơ) hình thành nên liên kết cho - nhận . Chú ý: - Cấu tạo của phân tử và sự biểu diễn với liên kết cho - nhận là giúp phù hợp với quy tắc bát tử. - Với nguyên tử cho cặp e có 3 lớp trở lên, có khả năng có hóa trị lớn hơn 4 nên vẫn biểu diễn bằng liên kết cộng hóa trị. Ví dụ 2: Hãy viết công thức cấu tạo của phân tử H2SO4 và HClO4 để nhận thấy rằng quy tắc bát tử chỉ đúng trong 1 số trường hợp nhất định. Giải: Đăng ký ngay để được các thầy cô ôn tập và xây dựng lộ trình học tập THPT vững vàng 2. Luyện tập viết công thức cấu tạo của các phân tử2.1. Bài tập SGK cơ bản và nâng caoCâu 1: Hãy viết công thức e và công thức cấu tạo của các phân tử dưới đây: PH3, SO2 Giải: Phân tử Công thức electron Công thức cấu tạo PH3 SO2 Câu 2: Hãy viết công thức e và công thức cấu tạo của các chất: HClO, HCN, HNO2. Giải:
Công thức cấu tạo của HClO là: H - O - Cl
Công thức cấu tạo của HCN là:
Công thức cấu tạo của HNO2 là: H - O - N = O Câu 3: Hãy viết công thức e và công thức cấu tạo của các chất dưới đây: NH3, C2H2, C2H4, CH4, Cl2, HCl, H2O. Giải: Phân tử Công thức electron Công thức cấu tạo NH3 C2H2 C2H4 CH4 Cl2 HCl H2O Câu 4: Viết công thức cấu tạo các chất dưới đây: Cl2O, HClO, Cl2O3, HClO2, Cl2O5, HClO3, Cl2O7 Giải:
Câu 5: A là một nguyên tố thuộc phi kim. Tổng đại số giữa số OXH (oxi hoá) dương cao nhất với 2 lần số OXH âm thấp nhất của nguyên tố A là +2. Tổng số p và n của A lại nhỏ hơn 34.
Giải:
Số OXH cao nhất của A trong oxit là +m nên ở lớp ngoài cùng nguyên tử A sẽ có m e. Số OXH trong hợp chất của A với H là -n nên để đạt được cấu hình với 8 e bão hòa của khí hiếm thì lớp ngoài cùng của nguyên tử A cần phải nhận thêm n e nữa. Theo đề bài ta có: m + n = 8. Mặt khác: +m + 2(-n) = +2 => m - 2n = 2. Từ đây suy ra được: m = 6 và n = 2. Vậy A là một phi kim thuộc nhóm VI. Số khối của A < 34 nên A chỉ có thể là O hay S. Do oxi không tạo nên số OXH cao nhất là +6 nên A phải là lưu huỳnh.
Gọi công thức oxit C là SOn. Do %S = 50% nên ta có: 32/16n = 50/50 => n = 2 Vậy công thức của C sẽ là SO2
Câu 6: Để khử hoàn toàn 16g oxit của một kim loại thành kim loại thì cần dùng đến 6,72l H2. Hòa tan toàn bộ lượng kim loại thu được vào trong dung dịch HCl loãng thì thấy thoát ra ngoài 4,48l khí H2. Biết các khí đều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Hãy xác định công thức của oxit đó. Từ đó cho biết số OXH và hóa trị của kim loại trong oxit. Giải: Gọi công thức của oxit là AxOy = b mol. AxOy + yH2 → xA + yH2O (mol): b by bx Ta có: a(Mx + 16y) = 16 và lại có: ay = 0,3. Vì thế suy ra: Max = 11,2 2A + 2nHCl → 2ACln + nH2 (mol): ax 0,5nax Ta lại có: 0,5nax = 0,2 nên suy ra nax = 0,4. Ta có tỉ lệ sau: M/n = Max/nax = 11,2/0,4 . Vậy suy ra M = 28n. Ta lập bảng sau: n 1 2 3 M 28 loại 56 loại (thỏa mãn) 84 loại Vậy kim loại M chính là Fe. Lập tỉ lệ: x/y = ax/ay = 2/3. Vậy công thức oxit đó là Fe2O3. Số OXH của sắt trong oxit là +3, sắt có hoá trị là III. Câu 7: Hãy viết công thức cấu tạo của các ion và phân tử sau: NH4+, Cl2O7, Fe3O4, KMnO4. Giải:
Câu 8: Tại sao lại nói nitơ là một khí tương đối trơ khi ở nhiệt độ thường? Giải: Phân tử N2 có tới 3 liên kết. Trong đó có 1 liên kết σ và 2 liên kết π. Với các liên kết như thế thì mỗi nguyên tử N đều có đủ 8e ở lớp e ngoài cùng giống với nguyên tử neon (có $2s^2 2p^6$). Lớp vỏ hóa trị có đủ 8e rất bền vững vì vậy mà phân tử N2 khá trơ khi ở điều kiện nhiệt độ thường. Câu 9: Hãy viết công thức cấu tạo của các chất có công thức phân tử dưới đây : CH2Cl2 (một chất), C2H4Cl2 (hai chất), C2H4O2 (ba chất). Giải: + CTCT của CH2Cl2: + CTCT của C2H4O2: CH3COOH HCOOCH3 CHO-CH2-OH + CTCT của C2H4Cl2: CH3-CHCl2 Cl-CH2-CH2-Cl Câu 10: Hãy viết công thức cấu tạo của các chất dưới đây: Cl2O, Cl2O5, HClO3. Giải:
2.2. Bộ câu hỏi trắc nghiệm viết công thức cấu tạo của phân tửCâu 1: Nguyên tử Al có chứa 3e hóa trị. Khi nó liên kết với 3 nguyên tử flo thì kiểu liên kết hóa học nào được hình thành giữa chúng:
Câu 2: Dãy nào dưới đây không có hợp chất ion?
Câu 3: Cho 2 nguyên tử nguyên tử Liti (với Z=3) và nguyên tử Oxi (với Z=8). Phát biểu nào dưới đây không đúng:
Câu 4: Nước (công thức H2O) có vai trò hết sức quan trọng đối với đời sống sinh hoạt của mọi người. Nước là phân tử có chứa liên kết cộng hóa trị, số liên kết cộng hoá trị ở trong phân tử H2O là bao nhiêu?
Câu 5: Hidrosunfua (công thức H2S) là chất khí có mùi trứng thối đặc trưng và rất độc, nó được sinh ra từ quá trình phân hủy xác động - thực vật. Hidrosunfua là phân tử có chứa liên kết cộng hóa trị, trong phân tử H2S có bao nhiêu liên kết cộng hoá trị?
Câu 6: Trong phân tử CH4 có bao nhiêu cặp e chưa tham gia liên kết?
Câu 7: Trong phân tử CO2 có bao nhiêu cặp e được dùng chung?
Câu 8: Trong phân tử NH3 có bao nhiêu cặp e chưa tham gia liên kết?
Câu 9: Trong phân tử N2 có bao nhiêu cặp e được dùng chung?
Câu 10: Trong phân tử HF có số đôi e chưa tham gia liên kết là bao nhiêu?
Câu 11: Liên kết cộng hóa trị được hình thành bằng
Câu 12: Những tính chất nào sau đây thuộc về liên kết cho – nhận?
Câu 13: Ion nào dưới đây có 32e :
Câu 14: Nguyên tố A có CHe lớp ngoài cùng là ns2np4. Công thức hợp chất của A với H và công thức oxit tương ứng với hóa trị cao nhất của A lần lượt là
Câu 15: Nhóm hợp chất nào dưới đây có chứa liên kết cho – nhận ?
Câu 16: Nguyên tử O có cấu hình e là: 1s22s22p4. Sau khi hình thành liên kết, nó có cấu hình là :
Câu 17: Công thức e nào dưới đây không đủ e theo quy tắc octet? C. D. Câu 18: Phân tử KCl được tạo thành do:
Câu 19: Công thức Lewis của chất SO2 là
Câu 20: Trong các phân tử : H2, N2, CO2, Cl2, I2, C2H4, C2H2. Có bao nhiêu phân tử có liên kết 3 trong phân tử ?
Bảng đáp án tham khảo: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C B B A A B D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D A D D C B C B A PAS VUIHOC – GIẢI PHÁP ÔN LUYỆN CÁ NHÂN HÓA Khóa học online ĐẦU TIÊN VÀ DUY NHẤT: ⭐ Xây dựng lộ trình học từ mất gốc đến 27+ ⭐ Chọn thầy cô, lớp, môn học theo sở thích ⭐ Tương tác trực tiếp hai chiều cùng thầy cô ⭐ Học đi học lại đến khi nào hiểu bài thì thôi ⭐ Rèn tips tricks giúp tăng tốc thời gian làm đề ⭐ Tặng full bộ tài liệu độc quyền trong quá trình học tập Đăng ký học thử miễn phí ngay!! Muốn làm các bài tập trong chương trình hoá học THPT thì trước hết các em cần trau dồi kỹ năng viết công thức cấu tạo của bản thân. Biết được tầm quan trọng của sự góp mặt của công thức cấu tạo, VUIHOC đã viết bài viết này nhằm củng cố phương pháp kèm bộ bài tập rất bổ ích về phần kiến thức này để giúp các em học tập dễ dàng hơn. Để học thêm được nhiều các kiến thức hay và thú vị về Hoá học 10 cũng như Hoá học THPT thì các em hãy truy cập vuihoc.vn hoặc đăng ký khoá học với các thầy cô VUIHOC ngay bây giờ nhé! |